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Warum ist eine A-U-Bindung weniger stabil als eine A-T-Bindung?

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Ich bin oft auf folgende Tatsache gestoßen, aber noch nicht auf eine mögliche Erklärung dafür. Können Sie mir bitte helfen, den molekularen Mechanismus zu verstehen, durch den die Bindung zwischen Adenin und Thymin stabiler ist als die Bindung zwischen Adenin und Uracil?

Danke im Voraus


Ich war mir dieser Behauptung zuvor nicht bewusst, aber bei ein wenig Recherche fand ich sie im folgenden Artikel diskutiert (ich bin mir nicht sicher, ob es sich um Open Access handelt oder nicht).

Kamya PR und Muchall HM (2011) „Revisiting the Effects of Sequence and Structure on the Hydrogen Bonding and π-Stacking Wechselwirkungen in Nukleinsäuren“ J Phys Chem A. Vol. 115 S. 12800-8

Daraus geht hervor, dass sich die Behauptung auf die Wirkung der Substitution von T in der DNA durch U bezieht, und das Papier verweist auf frühere Behauptungen einer stärkeren AT-Wasserstoffbrücke. Es verweist auch auf andere Studien, die keinen Unterschied fanden, sodass die Frage umstritten war/ist. Alle Studien wurden an bestimmten Abschnitten des DNA-Duplex durchgeführt, und die eigenen Studien der Autoren bezogen sich auf eine breitere Palette von Duplexstrukturen aus der Proteindatenbank und verwendeten (anscheinend) eine ausgefeiltere Analyse. Um zu zitieren, schlossen sie:

„Die H-Bindung in AT kann stärker oder schwächer sein als die in AU-Basenpaaren, abhängig von der jeweiligen Auswahl der zum Vergleich verwendeten Nukleinsäuren“

Sie erklären dies mit dem Einfluss benachbarter Basen im Duplex auf die Basenstapelung, der je nach Basen (dh Sequenz) durch Wechselwirkungen mit der Methylgruppe von T verstärkt werden kann. (Es können auch andere Effekte verursacht werden durch Verzerrung der Basenpaare aus der Planarität in bestimmten Fällen.) Es scheint also, dass AT-Basenpaare nicht an sich stärker als AU-Basenpaare, kann aber in bestimmten dreidimensionalen Kontexten stärker sein.

Verallgemeinernd erscheint die Prämisse der Frage daher falsch.


Unterschied zwischen Thymin und Uracil

Thymin und Uracil sind die beiden Nukleotidbasen, die in der DNA bzw. RNA zu finden sind. Der Hauptunterschied zwischen Thymin und Uracil liegt in der Eigenschaft von „Auftreten“. Das Vorkommen von Thymin und Uracil ist die Eigenschaft, die diese beiden unterscheidet, da Thymin eine stickstoffhaltige Pyrimidinbase ist, die in Desoxyribonukleinsäure vorkommt (DNA). Im Gegensatz dazu ist Uracil eine stickstoffhaltige Pyrimidinbase, die in Ribonukleinsäure vorkommt (RNA).

Eine Desoxyribonukleinsäure besitzt Cytosin und Thymin als Pyrimidinbasen, während eine Ribonukleinsäure Cytosin und Uracil als Pyrimidinbasen enthält. Sie werden die wichtigsten Unterschiede und Ähnlichkeiten zwischen der Stickstoffbase Thymin und Uracil zusammen mit der Vergleichstabelle kennenlernen. Außerdem werden wir auch die Definition, Struktur und wichtige Fakten über Thymin und Uracil diskutieren.

Inhalt: Thymin gegen Uracil

Vergleichstabelle

EigenschaftenThyminUracil
UracilEs ist die Pyrimidinbase der DNAEs ist die Pyrimidinbase der RNA
AuftretenNur in DNA gefundenNur in RNA gefunden
Vorhandensein einer KetogruppeZwei Ketogruppen an C-2 und C-4 Atom Zwei Ketogruppen an C-2 und C-4 Atom
Vorhandensein einer MethylgruppeEine Methylgruppe am C-5-Atom vorhandenNicht anwesend
MolekularformelC5H6N2O2C4H4N2O2
Molmasse126.1133 g/mol112,0868 g/mol

Definition von Thymin

Die stickstoffhaltige Base gehört zum Typ der Pyrimidinbase, die als einzelne Ringstruktur innerhalb des Rückgrats von . auftritt Desoxyribonukleinsäure wo es sich durch zwei Wasserstoffbrücken mit der Purinbase Adenin paart. Eine Methylgruppe ist an das 5′-C der aromatischen Ringstruktur des Thymins gebunden. Es wurde erstmals von den beiden Wissenschaftlern Albrecht Kossel und Albert Neumann berichtet. Thymin wurde nach seiner Anwesenheit in der Thymusdrüse des Kalbes benannt. Einige der chemischen Eigenschaften sind unten aufgeführt:

  • Chemische Formel: C5h6n2Ö2
  • Molmasse: 126,115 g/mol -1
  • Dichte: 1,223 g/cm -3
  • Schmelzpunkt: 316-317 Grad Celsius

Definition von Uracil

Die stickstoffhaltige Base gehört zum Typ der Pyrimidinbase, die als einzelne Ringstruktur innerhalb des Rückgrats von . auftritt Ribonukleinsäure wo es sich durch zwei Wasserstoffbrücken mit der Purinbase Adenin paart. Ein Wasserstoffatom ist mit dem 5′-C der aromatischen Ringstruktur von Uracil verknüpft. Es wurde zuerst von einem Wissenschaftler namens Alberto Ascoli berichtet. Uracil wurde zuerst durch die Hydrolyse von Hefe-Nuclein gewonnen. Einige der chemischen Eigenschaften sind unten aufgeführt:

  • Chemische Formel: C4h4n2Ö2
  • Molmasse: 112,08 g/mol 1
  • Dichte: 1,32 g/cm 3
  • Schmelzpunkt: 335 Grad Celsius

Struktur von Thymin

Thymin ist die Pyrimidinbase der DNA, die zwei Ketogruppen an der C-2- und C-4-Position und eine Methylgruppe an der C-5-Position enthält. Es wird bezeichnet als T. Es wird durch Uracil-Methylierung an der C-5-Position des Pyrimidinrings synthetisiert, weshalb Thymin auch genannt wird 5-Methyluracil. In der DNA-Helix ist das komplementäre Thyminpaar die Purinbase (Adenin). Die stickstoffhaltigen Basen T und EIN paaren sich durch die Bildung von zwei Wasserstoffbrücken.

Struktur von Uracil

Uracil ist die Pyrimidinbase der RNA, die zwei Ketogruppen an C-2- und C-4-Position enthält. Es wird bezeichnet als U. In einem RNA-Molekül ist das komplementäre Paar von Uracil die Purinbase (Adenin). Die stickstoffhaltigen Basen U und EIN sich durch die Bildung von zwei Wasserstoffbrücken miteinander verbinden.

Wichtige Fakten

Wie wir wissen, bildet die Kombination der stickstoffhaltigen Basen und des Pentosezuckers ein Nukleosid. Die Bindung einer oder mehrerer Phosphatgruppen an das Nukleosid bildet a Nukleotid.


Einführung

Die Chemie beschäftigt sich mit der Art und Weise, wie sich subatomare Teilchen zu Atomen verbinden. Die Chemie konzentriert sich auch auf die Art und Weise, wie sich Atome zu Molekülen verbinden. In der Atomstruktur umgeben Elektronen den Atomkern in Regionen, die Orbitale genannt werden. Jede Orbitalschale kann eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen. Wenn die nächste Orbitalschale voll ist, beginnen sich neue Elektronen in der nächsten Orbitalschale außerhalb des Kerns zu sammeln und fahren fort, bis diese Schale ebenfalls voll ist. Die Ansammlung von Elektronen setzt sich in immer breiter werdenden Orbitalschalen fort, da größere Atome mehr Elektronen haben als kleinere Atome. Wenn sich zwei Atome zu einem Molekül verbinden, verbinden ihre Elektronen sie miteinander, indem sie sich in Öffnungen in den Orbitalschalen des anderen mischen. Wie beim Sammeln von Elektronen durch das Atom beginnt die Bindungsbildung durch das Molekül an der nächsten verfügbaren Öffnung der Orbitalschale und breitet sich nach außen aus.


30 ATP: Adenosintriphosphat

Am Ende dieses Abschnitts können Sie Folgendes tun:

  • Erklären Sie die Rolle von ATP als zelluläre Energiewährung
  • Beschreiben Sie, wie Energie durch ATP-Hydrolyse freigesetzt wird

Selbst exergonische, energiefreisetzende Reaktionen benötigen eine geringe Menge an Aktivierungsenergie, um ablaufen zu können. Betrachten Sie jedoch endergonische Reaktionen, die viel mehr Energie erfordern, da ihre Produkte mehr freie Energie haben als ihre Reaktanten. Woher kommt innerhalb der Zelle die Energie, um solche Reaktionen anzutreiben? Die Antwort liegt in einem energieliefernden Molekül, das Wissenschaftler Adenosintriphosphat oder ATP nennen. Dies ist ein kleines, relativ einfaches Molekül ((Abbildung)), aber in einigen seiner Bindungen enthält es das Potenzial für einen schnellen Energieschub, der genutzt werden kann, um zelluläre Arbeit zu verrichten. Stellen Sie sich dieses Molekül als die primäre Energiewährung der Zellen vor, so wie Geld die Währung ist, die Menschen gegen Dinge tauschen, die sie brauchen. ATP treibt die meisten energieverbrauchenden Zellreaktionen an.

Wie der Name schon sagt, besteht Adenosintriphosphat aus Adenosin, das an drei Phosphatgruppen gebunden ist ((Abbildung)). Adenosin ist ein Nukleosid, das aus der stickstoffhaltigen Base Adenin und einem Zucker mit fünf Kohlenstoffatomen, Ribose, besteht. Die drei Phosphatgruppen, die am weitesten vom Ribosezucker entfernt sind, sind Alpha, Beta und Gamma. Zusammen bilden diese chemischen Gruppen ein Energiekraftwerk. Allerdings liegen nicht alle Bindungen innerhalb dieses Moleküls in einem besonders energiereichen Zustand vor. Beide Bindungen, die die Phosphate verbinden, sind gleichermaßen hochenergetische Bindungen (Phosphoanhydrid-Bindungen), die beim Aufbrechen genügend Energie freisetzen, um eine Vielzahl von zellulären Reaktionen und Prozessen anzutreiben. Diese hochenergetischen Bindungen sind die Bindungen zwischen der zweiten und dritten (oder Beta- und Gamma-) Phosphatgruppe und zwischen der ersten und zweiten Phosphatgruppe. Diese Bindungen sind „hochenergetisch“, weil die Produkte eines solchen Bindungsbruchs – Adenosindiphosphat (ADP) und eine anorganische Phosphatgruppe (Pich) – haben eine deutlich geringere freie Energie als die Reaktanten: ATP und ein Wassermolekül. Da diese Reaktion unter Verwendung eines Wassermoleküls stattfindet, handelt es sich um eine Hydrolysereaktion. Mit anderen Worten, ATP hydrolysiert in der folgenden Reaktion zu ADP:

Wie die meisten chemischen Reaktionen ist die Hydrolyse von ATP zu ADP reversibel. Die Rückreaktion regeneriert ATP aus ADP + Pich. Zellen sind auf die ATP-Regeneration angewiesen, genauso wie Menschen darauf angewiesen sind, ausgegebenes Geld durch irgendeine Art von Einkommen zu regenerieren. Da die ATP-Hydrolyse Energie freisetzt, muss die ATP-Regeneration eine Zufuhr von freier Energie erfordern. Diese Gleichung drückt die ATP-Bildung aus:

Im Hinblick auf die Verwendung von ATP als Energiequelle bleiben zwei wichtige Fragen. Wie viel freie Energie wird bei der ATP-Hydrolyse genau freigesetzt und wie funktioniert diese freie Energie für die zelluläre Arbeit? Der berechnete ∆G für die Hydrolyse eines ATP-Mols zu ADP und Pich beträgt –7,3 kcal/Mol (–30,5 kJ/Mol). Da diese Berechnung unter Standardbedingungen zutrifft, würde man erwarten, dass unter zellularen Bedingungen ein anderer Wert existiert. Tatsächlich ist der ∆G für die Hydrolyse eines ATP-Mols in einer lebenden Zelle fast doppelt so hoch wie der Wert unter Standardbedingungen: –14 kcal/mol (−57 kJ/mol).

ATP ist ein sehr instabiles Molekül. ATP dissoziiert spontan in ADP + P ., wenn es nicht schnell zur Arbeitsleistung verwendet wirdich, und die dabei freigesetzte freie Energie geht als Wärme verloren. Die zweite Frage, die wir oben gestellt haben, diskutiert, wie die Freisetzung von ATP-Hydrolyseenergie die Arbeit innerhalb der Zelle verrichtet. Dies hängt von einer Strategie ab, die Wissenschaftler Energiekopplung nennen. Zellen koppeln die exergonische Reaktion der ATP-Hydrolyse, so dass sie fortschreiten können. Ein Beispiel für die Energiekopplung unter Verwendung von ATP ist eine Transmembran-Ionenpumpe, die für die Zellfunktion extrem wichtig ist. Diese Natrium-Kalium-Pumpe (Na + /K + -Pumpe) treibt Natrium aus der Zelle und Kalium in die Zelle ((Abbildung)). Ein großer Prozentsatz des ATP einer Zelle treibt diese Pumpe an, denn zelluläre Prozesse bringen viel Natrium in die Zelle und Kalium aus ihr heraus. Die Pumpe arbeitet ständig, um die zellulären Konzentrationen von Natrium und Kalium zu stabilisieren. Damit die Pumpe einen Zyklus durchlaufen kann (exportiert drei Na+-Ionen und importiert zwei K+-Ionen), muss ein ATP-Molekül hydrolysieren. Wenn ATP hydrolysiert, schwimmt sein Gamma-Phosphat nicht einfach weg, sondern es überträgt sich tatsächlich auf das Pumpprotein. Wissenschaftler nennen diesen Vorgang der Bindung einer Phosphatgruppe an ein Molekül Phosphorylierung. Wie bei den meisten ATP-Hydrolysefällen wird ein Phosphat von ATP auf ein anderes Molekül übertragen. In einem phosphorylierten Zustand hat die Na + /K + -Pumpe mehr freie Energie und wird zu einer Konformationsänderung getriggert. Diese Änderung ermöglicht es, Na + an die Zellen nach außen freizugeben. Es bindet dann extrazelluläres K + , das durch eine weitere Konformationsänderung bewirkt, dass sich das Phosphat von der Pumpe löst. Diese Phosphatfreisetzung löst die Freisetzung von K + an die Zellen im Inneren aus. Im Wesentlichen koppelt sich die bei der ATP-Hydrolyse freigesetzte Energie mit der Energie, die erforderlich ist, um die Pumpe anzutreiben und Na + - und K + -Ionen zu transportieren. ATP verrichtet zelluläre Arbeit unter Verwendung dieser grundlegenden Form der Energiekopplung durch Phosphorylierung.

Die Hydrolyse eines ATP-Moleküls setzt 7,3 kcal/mol Energie frei (∆G = -7,3 kcal/mol Energie). Wenn 2,1 kcal/mol Energie benötigt wird, um ein Na + durch die Membran zu bewegen (∆G = +2,1 kcal/mol Energie), wie viele Natriumionen könnten dann die Hydrolyse eines ATP-Moleküls bewegen?

Während zellulärer Stoffwechselreaktionen, wie der Nährstoffsynthese und des Abbaus, müssen sich bestimmte Moleküle oft in ihrer Konformation geringfügig ändern, um Substrate für den nächsten Schritt in der Reaktionsreihe zu werden. Ein Beispiel ist während der allerersten Schritte der Zellatmung, wenn ein Zuckerglukosemolekül im Prozess der Glykolyse abgebaut wird. Im ersten Schritt wird ATP benötigt, um Glucose zu phosphorylieren, wodurch ein energiereiches, aber instabiles Zwischenprodukt entsteht. Diese Phosphorylierungsreaktion bewirkt eine Konformationsänderung, die es dem phosphorylierten Glucosemolekül ermöglicht, sich in den phosphorylierten Zucker Fructose umzuwandeln. Fruktose ist ein notwendiges Zwischenprodukt, damit die Glykolyse voranschreiten kann. Hier koppelt die exergonische Reaktion der ATP-Hydrolyse mit der endergonischen Reaktion der Umwandlung von Glucose in ein phosphoryliertes Zwischenprodukt im Stoffwechselweg. Wieder einmal wurde die Energie, die durch das Aufbrechen einer Phosphatbindung innerhalb von ATP freigesetzt wurde, für die Phosphorylierung eines anderen Moleküls verwendet, wodurch ein instabiles Zwischenprodukt entsteht und eine wichtige Konformationsänderung bewirkt wird.

Sehen Sie sich auf dieser Seite eine interaktive Animation des ATP-produzierenden Glykolyseprozesses an.

Abschnittszusammenfassung

ATP ist das primäre energieliefernde Molekül für lebende Zellen. ATP besteht aus einem Nukleotid, einem Zucker mit fünf Kohlenstoffatomen und drei Phosphatgruppen. Die Bindungen, die die Phosphate verbinden (Phosphoanhydrid-Bindungen) haben einen hohen Energiegehalt. Die bei der ATP-Hydrolyse in ADP + P . freigesetzte Energieich verrichtet zellulare Arbeit. Zellen verwenden ATP, um Arbeit zu verrichten, indem sie die exergonische Reaktion der ATP-Hydrolyse mit endergonischen Reaktionen koppeln. ATP spendet seine Phosphatgruppe durch Phosphorylierung an ein anderes Molekül. Das phosphorylierte Molekül befindet sich in einem energiereicheren Zustand und ist weniger stabil als seine nicht phosphorylierte Form, und diese zusätzliche Energie von Phosphat ermöglicht es dem Molekül, seine endergonische Reaktion einzugehen.

Fragen zur visuellen Verbindung

(Abbildung) Die Hydrolyse eines ATP-Moleküls setzt 7,3 kcal/mol Energie frei (∆G = -7,3 kcal/mol Energie). Wenn 2,1 kcal/mol Energie benötigt wird, um ein Na + durch die Membran zu bewegen (∆G = +2,1 kcal/mol Energie), wie viele Natriumionen könnte die Hydrolyse eines ATP-Moleküls bewegen?

(Abbildung) Drei Natriumionen konnten durch die Hydrolyse eines ATP-Moleküls bewegt werden. Der ∆G der gekoppelten Reaktion muss negativ sein. Die Bewegung von drei Natriumionen durch die Membran erfordert 6,3 kcal Energie (2,1 kcal × 3 Na + Ionen = 6,3 kcal). Die Hydrolyse von ATP liefert 7,3 kcal Energie, mehr als genug, um diese Reaktion anzutreiben. Die Bewegung von vier Natriumionen durch die Membran würde jedoch 8,4 kcal Energie erfordern, die mehr als ein ATP-Molekül liefern kann.

Rezensionsfragen

Die bei der Hydrolyse von ATP freigesetzte Energie beträgt____

  1. hauptsächlich zwischen den Alpha- und Beta-Phosphaten gespeichert
  2. gleich −57 kcal/mol
  3. von der Zelle als Wärmeenergie genutzt, um Arbeit zu verrichten
  4. Bereitstellung von Energie für gekoppelte Reaktionen

Welches der folgenden Moleküle hat wahrscheinlich die höchste potentielle Energie?

Fragen zum kritischen Denken

Glaubst du, dass die EEIN für die ATP-Hydrolyse ist relativ niedrig oder hoch? Erklären Sie Ihre Argumentation.

Die Aktivierungsenergie für die Hydrolyse ist sehr gering. Die ATP-Hydrolyse ist nicht nur ein exergonischer Prozess mit einem großen −∆G, sondern ATP ist auch ein sehr instabiles Molekül, das schnell in ADP + P . zerfälltich wenn nicht schnell genutzt. Dies deutet auf ein sehr niedriges E . hinEIN da es so schnell hydrolysiert.

Glossar


Besser als die Bank?

Die Zinssätze für Anleihen sind in der Regel höher als die Einlagenzinsen, die von Banken auf Sparkonten oder CDs gezahlt werden. Wenn Sie also sparen und das Geld kurzfristig (in einem Jahr oder weniger) nicht benötigen, erzielen Sie mit Anleihen eine relativ bessere Rendite, ohne zu viel Risiko einzugehen.

College-Ersparnisse sind ein gutes Beispiel für Gelder, die Sie durch Investitionen erhöhen und gleichzeitig vor Risiken schützen möchten. Das Parken Ihres Geldes auf der Bank ist ein Anfang, aber es wird Ihnen keine Rendite bringen. Mit Anleihen können angehende College-Studenten (oder ihre Eltern) ihre Anlageerträge vorhersagen und den Betrag bestimmen, den sie bis zum Beginn des Colleges zur Ansammlung ihres Studiengeldes beitragen müssen.

Anleihen bergen ein Kreditrisiko und sind nicht FDIC-versichert wie Bankeinlagenprodukte. Daher besteht ein gewisses Risiko, dass der Emittent der Anleihe in Konkurs geht oder seinen Kreditverpflichtungen gegenüber den Anleihegläubigern nicht nachkommt. Wenn dies der Fall ist, gibt es keine staatliche Garantie dafür, dass Sie Ihr Geld zurückerhalten.


10 Antworten 10

Nein, es heißt: "In einem halben Jahr geben wir jedem, der diese Anleihe hält, 10.000 US-Dollar, für die Sie uns jetzt 9.750 US-Dollar zahlen".

Dies entspricht einem jährlichen Zinssatz von ca. 5 % (das Beispiel zeigt eine weit höhere Rendite als derzeit verfügbar). Außerdem können Sie die Anleihe in der Zwischenzeit an eine andere Person verkaufen.

Treasury Bills (T-Bills) scheinen ein Sonderling zu sein, aber es könnte für einige Leute funktionieren.

Ich werde auf Ihre beiden Fragen einzeln eingehen, wie Zinsen und Liquidität.

Auf der Website des US-Finanzministeriums (https://www.treasury.gov/resource-center/data-chart-center/interest-rates/Pages/TextView.aspx?data=billrates, 8. Januar 2019) siehe die Spanne beträgt 2,40-2,60% je nach Zeitrahmen (4 Wochen - 52 Wochen).

Dies scheint weitgehend mit den Spitzensparquoten (2,00-2,45%, angesehen 8. Januar 2019) vergleichbar zu sein, die auf Bankrate zu finden sind: https://www.bankrate.com/banking/savings/rates/

Aus der Perspektive der Interessen ist es im Wesentlichen dasselbe. Was berücksichtigt werden muss, sind die beteiligten Beträge und alle speziellen Reifen, durch die Sie springen müssen, um Gebühren zu vermeiden.

Einige der speziellen Spartarife von Bankrate erfordern ein Mindestguthaben. Der Spitzensatz (2,45%) erfordert ein Guthaben von 25.000 USD, während der zweithöchste Satz (2,39 %) nur 1 USD erfordert. Jedes Finanzinstitut (FI) kann eigene Anforderungen haben, um Wartungsgebühren zu vermeiden: elektronische Kontoauszüge, Verwendung der Debitkarte X/mo, Direkteinzahlung usw.

Bei Beträgen unter 250.000 US-Dollar ist Ihr Geld von der FDIC (Banken) oder NCUA (Kreditgenossenschaften) versichert, wenn Ihr FI ausfällt. Für darüber hinausgehende Gelder müssen Sie entweder zusätzliche Konten eröffnen oder diese bei anderen Finanzinstituten haben, um Ihr Geld sicher aufzubewahren.

T-Rechnungen können in Schritten von 100 US-Dollar erworben werden, sodass außer dem Kauf selbst kein Mindestguthaben erforderlich ist. Es wird auch von der US-Regierung garantiert und gilt daher als risikofreie Investition (https://www.investopedia.com/ask/answers/013015/how-are-treasury-bills-taxed.asp).

Wenn Sie mehr als 250.000 US-Dollar haben, die Sie "risikofrei" sparen/anlegen möchten, könnten T-Rechnungen eine Option dafür sein, außerhalb der normalen Kanäle.

Bargeld unter der Matratze zu verstauen hat also den Vorteil, dass es extrem flüssig ist: Sie können es jederzeit herausnehmen. Es hat den Nachteil, dass es unsicher ist und aufgrund der Inflation (und vielleicht der Logistik, wenn Sie eine sehr große Geldsumme haben) an Wert verliert.

Sparkonten sind auch mit einem Haken sehr liquide: Sie sind auf sechs Abhebungen pro Monat pro Reg D beschränkt (https://www.nerdwallet.com/blog/banking/how-regulation-d-affects-your-savings-withdrawals/ ). Persönliche Transaktionen oder Transaktionen am Geldautomaten zählen nicht zu diesem Limit. Ihr Geld ist sicher verwahrt und bis zur Grenze von 250.000 USD versichert.

T-Rechnungen können in Schritten von 4-, 8-, 13-, 26- und 52-Wochen erworben werden.Sie können während dieser Zeit nicht auf Ihr Geld zugreifen, aber Sie werden es auch nicht verlieren, es sei denn, die US-Regierung wird zahlungsunfähig. Es ist das gleiche Konzept wie bei Einzahlungszertifikaten (CDs).

Hoffentlich hilft dies zu beantworten, warum jemand eines dem anderen vorziehen könnte.

Andere Antworten erklären, warum es interessant wäre, Treasury Bills zu kaufen, ich werde das "Discount" -Konzept erklären.

Der Punkt hier ist der Mechanismus, wie diese TB an den Primärmarkt verkauft werden (Großinvestoren, Banken und andere Unternehmen, die die TBs an Kleininvestoren verkaufen).

Das Finanzministerium stellt irgendwann in der Zukunft Schuldscheine zur Zahlung einer Menge (sagen wir 1.000 US-Dollar) aus und sie versteigern.

Wenn die Nachfrage hoch ist (die Instabilität hoch ist oder andere Investitionen einen niedrigen ROI liefern), wird der Primärmarkt mehr für diese Banknoten anbieten, sodass das Finanzministerium mehr bezahlt wird (sagen wir 970 US-Dollar), die Zinsen für den Käufer betragen 30 US-Dollar.

Wenn die Nachfrage gering ist (es gibt andere interessante Investitionen anderswo), sinkt der Preis und das Finanzministerium wird weniger bezahlen (sagen wir 920 USD), die Zinsen für den Käufer betragen 80 USD.

Die Differenz zwischen dem Nennwert des Wechsels und seinem Kaufpreis ist sein "Rabatt" (man könnte es lesen als "Um wie viel das Schatzamt den Wechsel diskontiert, um ihn zu verkaufen").

Für den Kleinanleger ist diese Unterscheidung natürlich bedeutungslos gegenüber einem üblichen „Bonus“: Entweder kauft er auf dem Sekundärmarkt (von den Primärkäufern) und muss einen bereits gesetzten Rabatt in Kauf nehmen, oder auch wenn er auf dem Primärmarkt kaufen kann 1 das Volumen, das er kaufen wird, wird den Preis, der in der Auktion festgelegt wird, nicht bewegen 2 .

1 Bei den USA bin ich mir nicht sicher, aber in einigen Ländern ist es möglich.

2 Und auch dieses System birgt Risiken:

Ist das Angebot zu niedrig, erhält der Anleger keine Rechnungen.

In den USA (danke @dave_thompson_085 für die Info) und wahrscheinlich auch anderen Ländern wird der Preis durch Annahme von Geboten vom höheren Preis zum niedrigeren Preis festgelegt, bis die angebotenen Wechsel verkauft sind, und der Endpreis für alle Käufer ist der der akzeptierten Angebot mit einem niedrigeren Wert. Das bedeutet, dass die Anleger nicht wissen, zu welchem ​​Kaufpreis sie sich tatsächlich verpflichtet haben (obwohl sie wissen, dass dieser im schlimmsten Fall so hoch ist wie ihr Gebot).

Für den Durchschnittsmenschen hat dies, abgesehen von dem geringen Interesse, nicht viel Sinn.

Bei großen Geldbeträgen gibt es das Problem, dass eine Bankversicherung nur bis zu einem bestimmten Dollarwert gilt – derzeit 250.000 Dollar. Darüber hinaus sind Sie dem Risiko eines Bankausfalls ausgesetzt.

Das Halten großer Mengen an physischem Bargeld ist ein noch größeres Risiko gegen interne und externe Bedrohungen. Und es kostet Geld (Personal und Sicherheitszeit), es ein- und auszulagern. Bargeldhandling ist selbst in Unternehmen, die dies ständig tun, wie Supermärkten und Casinos, teuer.

Wenn Sie viel Geld haben, oder wenn Sie sind der Bank, dann sind Anleihen viel einfacher und weniger riskant. Sie sind auch in bequem großen Stückelungen erhältlich.

Dieses unspezifische Beispiel zeigt etwa 5% jährlich, was ziemlich gut ist und etwa das Doppelte des aktuellen tatsächlichen Marktes für ein 6-Monats-Treasury ist.

Staatsanleihen sind marktgängige Wertpapiere, sodass Sie sie jederzeit verkaufen können, egal wie der Marktkurs zu diesem Zeitpunkt ist.

In den letzten Jahren ist der Zinssatz japanischer Staatsanleihen negativ. Das heißt, Sie geben ihnen 100 und sie zahlen Ihnen in 5 Jahren 99 zurück.

Das wichtigste Anliegen neben dem Verdienen von Zinsen ist die Sicherheit. Wenn Sie Ihr Geld unter das Bett legen, kann es gestohlen oder verbrannt werden. Außerdem können große Institute einfach keine Milliarden von Banknoten in ihrem Büro aufbewahren. Wenn Sie Ihr Geld bei einer Geschäftsbank anlegen, um kleine Zinsen zu verdienen, kann die Bank fallen und Sie erhalten Ihr Geld nie zurück.

Die Staatsanleihen oder andere Staatsanleihen werden von der Regierung gedeckt, die befugt ist, Geld zu drucken, damit sie nicht pleite gehen und Sie Ihr Geld immer zurückbekommen. (Die Ausnahme ist der Euroraum, wo Regierungen nicht frei Geld drucken können. Eine weitere Ausnahme ist Russland Ende der 90er Jahre, als es entschied, dass der Ausfall seiner eigenen Staatsanleihe für die Wirtschaft besser sei, als Billiarden Rubel zu drucken. Sogar das US-Finanzministerium trägt das Risiko ab und zu technischem Ausfall.)

Die Vorteile der Discount-Auktion werden deutlicher, wenn man bedenkt, mit welcher Zahl Banken es zu tun haben. Sie könnten 10.000 US-Dollar in eine 6-Monats-T-Rechnung stecken, aber eine Bank wird sich mit Zahlen in Milliardenhöhe beschäftigen.

Bei einem Rabatt von 2% erhalten Sie 9.800 US-Dollar an die US-Staatskasse und am Ende der Laufzeit (sagen wir 1 Jahr, um es einfach zu machen) erhalten Sie 10.000 US-Dollar zurück. Das bedeutet, dass Sie die ermäßigten 200 US-Dollar ausgeben, anderweitig investieren oder an jemand anderen leihen können.

Eine Bank, die 2 Milliarden Dollar in das gleiche Wertpapier investiert, wird 40 Millionen Dollar für andere Dinge verwenden. Es ist ein subtiler, aber wichtiger Unterschied.

Ein weiterer zu berücksichtigender Punkt sind die Steuern. Die von der US-Bundesregierung gezahlten Zinsen sind von den staatlichen Steuern befreit und bringen daher insgesamt eine bessere Rendite als ein von den Banken gezahlter entsprechender Zinssatz.

Es ist sinnvoll, sie in einer Portfoliostrategie zu verwenden. Stellen Sie sich ein Portfolio als Rezept vor, und T-Rechnungen sind eine Zutat.

Wenn Sie ein Portfolio erstellen, möchten Sie die Rendite bei einem bestimmten Risikoniveau maximieren, das Risiko bei einem bestimmten Renditeniveau minimieren oder eine optimale Kombination aus beiden in Bezug auf das Risikoprofil des Kunden (dh wenn Sie 25 Jahre alt sind, sollten Sie einige Risiken, um die Rendite zu maximieren, wenn die Dinge schief gehen, haben Sie Zeit, es wieder gut zu machen, wenn Sie 65 Jahre alt sind, können Sie diese Risiken nicht eingehen, daher verringert sich auch Ihre potenzielle Rendite)

Portfolios sind Rezepte, die ein weniger unsicheres (aber niedrigeres) Ergebnis erzielen, wenn sie zwei negativ korrelierte Vermögenswerte verwenden. Das klassische Beispiel sind Fluggesellschaften und Ölkonzerne: Wenn Öl billig wird, machen Fluggesellschaften Banken und Ölkonzerne schaden. Wenn Öl teuer wird, ist es umgekehrt. Kaufen Sie Aktien in BEIDE Sektoren und Sie sind weitgehend immun gegen Schwankungen des Ölpreises.

Was ist also negativ mit T-Bills korreliert? Denken Sie an den Wert des Geldes selbst. Wenn die Wirtschaft überhitzt, gibt es mehr Nachfrage, als Waren und Dienstleistungen zum Kauf verfügbar sind, und die Preise steigen. Das ist Inflation, das bedeutet, dass Geld weniger wert ist als zuvor, und Ihre T-Bills können in Bezug auf ihre reale Kaufkraft sogar an Wert verlieren. Wer gewinnt also in diesem Szenario? Die Leute, die die Waren und Dienstleistungen herstellen, die so stark nachgefragt sind, dass die Preise weiter steigen. Mit anderen Worten, Aktien von Unternehmen wie Fluggesellschaften und Ölproduzenten.

Stellen Sie sich nun das umgekehrte Szenario vor: Banker sind neidisch auf die Boni, die die Hedgefonds-Jungs erhalten haben, also setzen sie sich für eine finanzielle Deregulierung ein und beseitigen die Schutzmaßnahmen, die das System stabil hielten. Ihr rücksichtsloses Glücksspiel ruiniert die Wirtschaft, die Leute verlieren ihre Jobs, der Immobilienmarkt bricht zusammen und die Leute hören auf, Dinge zu kaufen. Jetzt gibt es überall billiges Zeug zu kaufen, weil niemand Geld hat, um etwas zu kaufen. In diesem Szenario stieg der Wert des in T-Bills investierten Geldes, Sie können mit dem gleichen Geld mehr Zeug kaufen. Aktien hingegen stürzten ab, weil niemand das Geld hat, um Sachen zu kaufen. (Außer den Bankern. Es war ja nicht ihr eigenes Geld, mit dem sie spielten, aber es gibt nicht genug davon). In diesem verrückten Szenario (auch bekannt als 2008) funktionierte Ihr Portfolio immer noch, das eine strich das andere.


12 Anleihen-Investmentfonds und ETFs, die Sie zum Schutz kaufen sollten

Als der Aktienmarkt in diesem Frühjahr einen Schlag erlitten hatte, suchten nervöse Anleger zum Schutz und zur Vernunft nach Anleihen-Investmentfonds und Exchange Traded Funds (ETFs). Schließlich bieten festverzinsliche Wertpapiere in der Regel regelmäßige Barmittel und eine geringere Volatilität, wenn die Märkte in Turbulenzen geraten.

Und die Märkte gerieten absolut in Turbulenzen. So verzeichnete der S&P 500 zwischen dem 19. Februar und dem 10. März nicht nur einen historisch rasanten Verlust von 14,8%, sondern auch einen dramatischen Anstieg der Volatilität und erreichte an dieser Front den höchsten Stand seit 2011, sagt Jodie Gunzberg. Chief Investment Strategist bei Graystone Consulting mit Sitz in New York, einem Unternehmen von Morgan Stanley. Die Verluste und die Volatilität des Index stiegen bis zum Tiefststand vom 23. März noch weiter.

Anleihen bieten jedoch Ballast – "nicht nur Abwärtsschutz, sondern auch moderates Aufwärtspotenzial, da Anleger dazu neigen, angesichts der Unsicherheit an den Aktienmärkten die Sicherheit von US-Staatsanleihen und Unternehmensanleihen mit Investment-Grade-Rating zu suchen", sagt Todd Rosenbluth, Senior Director ETF and Investment Fund Research bei CFRA, ein in New York ansässiges Investment-Research-Unternehmen.

Anleihenkurse sind oft nicht mit Aktien korreliert. Aktien schneiden in Zeiten des Wirtschaftswachstums normalerweise gut ab, während Anleihen in Zeiten rückläufiger Wirtschaftstätigkeit normalerweise gut abschneiden, sagt Gunzberg. Auch die US-Notenbank Federal Reserve hat in den letzten Monaten Unternehmensanleihen und sogar Anleihen-ETFs aufgekauft, was wiederum private Anleihenkäufe in die Höhe getrieben hat.

Tatsächlich haben sich Rentenfonds im Jahr 2020 sehr gut entwickelt. Natürlich sind die Renditen ausgedünnt und ihr Spielraum für Aufwärtstrends hat sich dadurch verringert. Dennoch können Anleger in diesen Produkten immer noch Stabilität und ein gewisses Maß an Einkommen finden.

Hier sind 12 Anleihen-Investmentfonds und Anleihen-ETFs zum Kaufen. Diese Fonds bieten diversifizierte Portfolios von Hunderten, wenn nicht Tausenden von Anleihen und stützen sich hauptsächlich auf Anleihen wie Staatsanleihen und andere Anleihen mit Investment-Grade-Rating. Denken Sie daran: Dies ist ein beispielloses Umfeld, und selbst der Rentenmarkt verhält sich in einigen Bereichen ungewöhnlich, also achten Sie besonders auf Ihre eigene Risikobereitschaft.

Rücksendungen und Daten beziehen sich auf den 21. Juli, sofern nicht anders angegeben. Bei Investmentfonds werden Renditen und Daten für die Anteilsklasse mit der niedrigsten erforderlichen Mindesterstanlage erfasst – in der Regel die Anlegeranteilsklasse oder die A-Anteilsklasse. Wenn Sie einen Anlageberater oder einen Online-Makler beauftragen, können Sie möglicherweise günstigere Anteilsklassen einiger dieser Fonds kaufen. Renditen sind SEC-Renditen, die die nach Abzug der Fondskosten für den letzten 30-Tage-Zeitraum erzielten Zinsen widerspiegeln und ein Standardmaß für Anleihen- und Vorzugsaktienfonds sind.


Chymosin, Pepsin und andere Aspartyl-Proteinasen: Strukturen, Funktionen, katalytischer Mechanismus und Milchgerinnungseigenschaften

Therese Uniacke-Lowe , Patrick F. Fox , in Käse (Vierte Ausgabe) , 2017

Chymosin

Soweit bekannt, gerinnt die Milch aller Tierarten im Neugeborenenmagen, um die Verdauungseffizienz zu steigern und die Milchaufnahme gleichmäßiger zu verteilen. Der neonatale Magen der meisten, aber nicht aller Arten, sezerniert eine spezielle Magen-Aspartyl-Proteinase, Chymosin, um die Gerinnung zu induzieren. Chymosin (früher bekannt als „Rennin“ und nicht zu verwechseln mit Renin, EC 3.4.23.4, einem Enzym in der Niere) ist kommerziell wichtig für die Käseherstellung, ein Prozess, der auf ∼6000–7000 v Ziegen kamen im gesamten Fruchtbaren Halbmond vor, obwohl die Tiere ursprünglich wahrscheinlich zur Fleisch- und nicht zur Milchproduktion gezüchtet wurden, da die Laktoseintoleranz bei Erwachsenen fast universell war ( Kindstedt, 2012 ). Um 6500 v. Chr. kam es in Westanatolien zu erheblichen Verschiebungen von der Fleisch- zur Milchproduktion, die mit der Entdeckung der Pyrotechnologie und der Herstellung von Keramik zusammenfielen. Die Analyse organischer Rückstände aus Tonscherben aus den archäologischen Schichten von 6500–6000 v. Chr. zeigte das Vorhandensein von verarbeiteten Milchprodukten, wahrscheinlich Käse und Butter oder Ghee, in Keramiktöpfen ( Kindstedt, 2012 ). In Keramiktöpfen gelagerte Milch wäre schnell vergoren und geronnen spontan, wodurch der Käse oder Quark für laktoseintolerante Erwachsene verdaulich wäre. Der Legende nach geht der erste Gebrauch von Lab auf einen Reisenden zurück, der Milch in einem Gefäß transportierte, das aus einem getrockneten Kalbs- oder Lammmagen hergestellt wurde. Beim Transport verwandelte das Lab aus dem Magen die flüssige Milch in Quark und Molke, ein Prozess, der Käse zu dem machte, was er heute ist: ein nährstoffreiches Lebensmittel, das sich gut transportieren lässt und jahrelang aufbewahrt werden kann ( Dunn, 2010 Tamime, 1993 ). Dieses Szenario erscheint unwahrscheinlich, da es eine Laktosetoleranz des milchtrinkenden Nomaden voraussetzt ( Kindstedt, 2012 ). Eine plausiblere Erklärung für den Ursprung der Käseherstellung mit Lab ist, dass die neolithischen Hirten wohl wussten, dass die Mägen von Zicklein, Lämmern und Kälbern, die geschlachtet wurden oder auf natürliche Weise starben, mit geronnener Milch gefüllt waren, was reichlich Gelegenheit bot, eine Zusammenhang zwischen Magen, Milchgerinnung und Käsebruch ( Kindstedt, 2012 ).

Als aktive „Zutaten“ in diesem Prozess wurden die proteolytischen Enzyme Chymosin und Pepsin identifiziert (Foltmann, 1966), die als „Lab“ bezeichnet werden (Fruton, 2002). Chymosin wird in utero in der Labmagenschleimhaut fetaler Säugetiere produziert (Foltmann, 1970), während Pepsin (EC 3.4.23.1) im Magensekret adulter Säugetiere vorherrscht (Rampili et al., 2005). Es wurde berichtet, dass die Sekretion von Chymosin im Kälberlabomasum durch die Anwesenheit von Rindermilch im Kälbermagen stimuliert wird und dass die Caseinfraktion dafür verantwortlich ist (Garnot et al., 1977). Der Ersatz von Casein durch Fisch- oder Sojaproteine ​​in einem Milchersatz hatte keinen Einfluss auf den Pepsingehalt ( Garnot et al et al., 1977). Diese Forscher stellten die Hypothese auf, dass Caseinabbauprodukte wie Phosphopeptide oder Caseinomacropeptide (CMP) für eine erhöhte Chymosinaktivität im Kälbermagen verantwortlich sein könnten. Es wird berichtet, dass die Milchfütterung von Kälbern im Gegensatz zur Getreide- oder Heufütterung die Prochymosinproduktion in der Labmagenschleimhaut des Kalbes bis zu einem gewissen Grad verlängert (Andrén, 1992).

Chymosin repräsentiert >90% der Milchgerinnungsaktivität von Kalbslab guter Qualität, wobei die verbleibende Aktivität auf Pepsin zurückzuführen ist. Wenn das Tier altert, insbesondere wenn es mit fester Nahrung gefüttert wird, nimmt die Sekretion von Chymosin ab, während die von Pepsin zunimmt. Wie viele andere tierische Proteinasen wird Chymosin als sein Zymogen, Prochymosin, sezerniert, das beim Ansäuern auf pH 2–4 durch Entfernung eines 44-Reste-Peptids vom N-Terminus des Zymogens autokatalytisch aktiviert wird.

Foltmann und Pedersen (1977) schlugen eine Klassifikation von Pepsinen und Pepsin-ähnlichen Enzymen basierend auf ihrem optimalen pH-Wert auf spezifischen Substraten vor. Martinet al. (1980) berichteten über ein verbessertes Klassifikationssystem für diese Enzyme basierend auf kKatze/Km Verhältnis erhalten, wenn ein synthetisches Hexapeptid, Leu-Ser-Phe(NO2)-Nle-Ala-Leu-OMe, wurde als Substrat verwendet. Enzyme der Klasse I waren solche mit a kKatze/Km > 100 mM/s und umfasste Schweine- und Rinderpepsin und Rindergastricin, während Klasse-II-Enzyme a kKatze/Km < 100 mM/s und enthaltenes Chymosin und Proteinasen aus Rhizomucor miehei und Rhizomucor pusillus.

Chymosin hat eine hohe Milchgerinnungsaktivität, aber eine niedrige allgemeine proteolytische Aktivität und hat sich so entwickelt, um Proteolyse und Inaktivierung der Immunglobuline in Kolostrum zu vermeiden (Foltmann und Axelsen, 1980 Foltmann, 1981a). Ausnahmen sind einige Primaten, einschließlich des Menschen, die anscheinend das proteolytische Enzym Pepsin sezernieren, das Neugeborene des Menschen und andere Primaten erhalten von Geburt an Igs in utero und daher ist Nahrungs-Ig aus Kolostrum weniger wichtig als bei diesen Arten. Kaninchen und Meerschweinchen übertragen Ig auch in utero, aber Wiederkäuer, Pferd und Schwein übertragen Ig über Kolostrum, während Hund, Ratte und Maus Ig sowohl in utero als auch über Kolostrum übertragen (Hurley und Theil, 2013 Larson, 1992 Pentsuk und van der Laan, 2009). Neugeborene Kätzchen benötigen Kolostrum für den passiven Transfer von Immunglobulinen (Casal et al., 1996 Claus et al., 2006 Harding et al., 1961 Levy et al., 2001). Das Verhältnis zwischen der allgemeinen proteolytischen Aktivität und der Milchgerinnungsaktivität für Katzen-Chymosin ist etwa 10 Mal geringer als das von Katzen-Pepsin, was die Hypothese stützt, dass Chymosin bei diesen Spezies postnatal produziert wird, um sicherzustellen, dass die IgG-Aufnahme nicht behindert wird (Jensen et al. , 1982).

Kälber-Chymosin ist auf molekularer und enzymatischer Ebene gut charakterisiert. Die umfangreiche Literatur war Gegenstand mehrerer Übersichten, darunter Chitpinityol und Crabbe (1998) Crabbe (2004) Foltmann (1966, 1970, 1971, 1981a, 1987, 1992, 1993) Jacob et al. (2011) Szecsi und Harboe (2013) und Yegin und Dekker (2013). Das Enzym wurde von Berridge (1945) Bunn et al. (1971) Ernstrom (1958) Foltmann (1958) und Hankinson (1943) Freigrenzenelektrophorese zeigte, dass einige frühe kristalline Präparate nicht homogen waren (Ernstrom, 1958). Heterogenität wurde nicht erklärt, könnte aber auf Isoenzyme zurückzuführen sein (siehe später wurden große Chargen von kommerziellem Lab verwendet) oder auf inaktivierte Enzyme oder andere Proteine. Kalbschymosin ist ein einkettiges Polypeptid mit 323 Aminosäureresten mit einer Molekülmasse von 35.600 Da. Seine Primärstruktur ist etabliert, und über seine Sekundär- und Tertiärstrukturen ist eine beträchtliche Menge an Informationen verfügbar. Die Sekundärstruktur ist 13% helixförmig (9 Helices, 44 Reste) und 48% β-Faltblatt (29 Stränge, 158 Reste) (Palmer et al., 2010). Das Protein enthält drei Disulfide (Cys47-Cys52, Cys207-Cys211 und Cys250-Cys283) und ein cis-Prolin (Pro25), das in Mucorpepsin, Endothiapepsin und Schweinepepsin konserviert ist (siehe Palmer et al., 2010). Eine Illustration der dreidimensionalen Struktur von Chymosin ist in Abb. 4.10 gezeigt. Wie zuvor für Aspartylproteinasen im Allgemeinen beschrieben, existiert das Molekül als zwei Domänen, die durch den Spalt des aktiven Zentrums getrennt sind, in dem die beiden katalytisch aktiven Aspartylreste (Asp34 und Asp216) befinden sich mit ihren Seitenketten zum Spalt hin ausgerichtet. Die aktive Spalte kann 7 Reste der κ-Casein-Sequenz aufnehmen (Abb. 4.11). Der Abstand zwischen dem Carboxylsauerstoff der beiden Asp-Reste beträgt 3,1 . Die Carboxylgruppe der Asp-Reste ist über ein komplexes Netzwerk von Wasserstoffbrücken und einer Reihe von Wassermolekülen in der unmittelbaren Umgebung des Spalts des aktiven Zentrums verbunden (Gilliland et al., 1990, Mantafounis und Pitts, 1990). In der Tertiärstruktur befinden sich zwei benachbarte Threoninreste, Thr35 und Thr217, sind über den Seitenketten-Sauerstoff und den Hauptketten-Stickstoff Wasserstoffbrückenbindungen miteinander verbunden, während ihre Seitenketten in der hydrophoben Tasche nach dem „Feuerwehrgriff“ ( Pearl und Blundell, 1984 siehe Abb. 4.6 ) gerichtet sind, d.h. der Seitenkettensauerstoff eines Thr ist an den Hauptkettenstickstoff des entsprechenden Thr gebunden, was dem katalytischen Zentrum zusätzliche strukturelle Stabilität verleiht (siehe Chitpinityol und Crabbe, 1998, Wong, 1995). Zwischen den katalytischen Asp-Resten befindet sich ein Wassermolekül, das am katalytischen Mechanismus beteiligt ist (siehe Abschnitt Katalytischer Mechanismus von Aspartyl-Proteinasen). Konservierte Wassermoleküle (angehängt an die Pepsin-Nummerierung der Reste 502 und 513) erweitern den Griff des Feuerwehrmanns, indem sie zusätzliche Wasserstoffbrückenbindungen bilden, und verleihen dem Griff des Feuerwehrmanns zusätzliche Stabilität (Prasad und Suguna, 2002).Die Starrheit der Geometrie des aktiven Zentrums und des Feuerwehrgriffs sind für die Aktivität von Aspartylproteinasen wesentlich, und es wurde berichtet, dass ein Zusammenbruch des Feuerwehrgriffs in Proplasmepsin II das Enzym inaktiv macht, da Asp-Reste aufgrund von Neuorientierung der Enzymdomänen (Bernstein et al., 1999, Prasad und Suguna, 2002).

Abbildung 4.10. Die dreidimensionale Struktur von Chymosin (erzeugt aus PDB ID: 4CMS Newman et al., 1991).

Rückstände, die für die katalytische Aktivität kritisch sind, sind gelb hervorgehoben. Disulfidbrücken sind rot hervorgehoben.

(Bild von Yegin, S., Dekker, P., 2013. Progress in the field of Aspartic Proteinases in Cheese Manufacturing: Structures, Functions, CatalyticMechanism, Inhibition and Engineering. Dairy Sci. Technol., 93, 565–594.)


Sandweg

Die vier Basen der DNA können in mindestens zwei tautomeren Formen vorliegen, wie unten gezeigt. Adenin und Cytosin (bei denen es sich um zyklische Amidine handelt) können in beiden vorkommen
Amino- oder Iminoformen und Guanin, Thymin und Uracil (die zyklische Amide sind) können entweder in Lactam- (Keto) oder Lactim-(Enol)-Formen vorliegen. Die tautomeren Formen jeder Base existieren im Gleichgewicht, aber die Amino- und Lactam-Tautomere sind stabiler und überwiegen daher unter den Bedingungen, die in den meisten Zellen vorkommen. Die Ringe bleiben in jedem Tautomer ungesättigt und planar.


Vor 50 Jahren war nicht klar, ob die Amino- oder Iminoformen der Purine unter physiologischen Bedingungen stabil sind. (Oder die Lactam-Lactim-Formen.) Wie wir sehen werden, spielte diese Unsicherheit eine bedeutende Rolle bei den Ereignissen, die zur Entdeckung der DNA-Struktur führten.

Wir wissen jetzt, dass alle Basen in den gemeinsamen Nukleotiden an Wasserstoffbrückenbindungen teilnehmen können. Die Aminogruppen von Adenin und Cytosin sind Wasserstoffdonatoren und die Ringstickstoffatome (N-1 in Adenin und N-3 in Cytosin) sind Wasserstoffakzeptoren (siehe unten). Cytosin hat auch eine Wasserstoffakzeptorgruppe an C-2. Guanin, Cytosin und Thymin können drei Wasserstoffbrückenbindungen bilden. In Guanin ist die Gruppe an C-6 ein Wasserstoffakzeptor und N-1 und die Aminogruppe an C-2 sind Wasserstoffdonatoren. In Thymin sind die Gruppen an C-4 und C-2 Wasserstoffakzeptoren und N-3 ist ein Wasserstoffdonor. (Nur zwei dieser Stellen, C-4 und N𔃁, werden verwendet, um Basenpaare in der DNA zu bilden.) Die Muster der Wasserstoffbrückenbindungen von Basen haben wichtige Konsequenzen für die dreidimensionale Struktur von Nukleinsäuren.


Wichtige Fragen für die Chemie der CBSE-Klasse 12 – Die p-Block-Elemente

FRAGEN ZU VORHERIGEN JAHREN

Fragen mit sehr kurzer Antwortform [1 Mark]

Frage 1:
Schreiben Sie die Formeln von zwei beliebigen Oxosäuren des Phosphors.
Antworten:
h3P03 und H3Bestellung4.

Frage 2:
Schreiben Sie die Formeln von zwei beliebigen Chloroxosäuren auf.
Antworten:
HClO3 und HCl04.

Frage 3:
h3P03 unverhältnismäßig, während H3P04 nicht, warum?
Antworten:
Es ist, weil in H3P03, 'P' befindet sich in +3, einer mittleren Oxidationsstufe, die auf +5 ansteigen und auf -3 abfallen kann, während in H3P04, „P“ befindet sich in der höchsten Oxidationsstufe +5, die nur Elektronen aufnehmen kann, d. h. nur reduziert, als Oxidationsmittel wirkt und nicht disproportionieren kann.

Frage 4:
Welcher von weißem Phosphor und rotem Phosphor ist reaktiver und warum?
Antworten:
Weißer Phosphor, da er monomer ist und aufgrund des Dehnungswinkels (Bindungswinkel 60°) eine niedrige Bindungsdissoziationsenthalpie aufweist.

Frage 5:
Was ist die Basizität von H3P04?

Antworten:
Drei.

Frage 6:
Schreiben Sie die Formeln von zwei beliebigen Oxosäuren des Schwefels.
Antworten:
h2S04 und H2SO3.

Frage 7:
Welches Allotrop von Schwefel ist bei Raumtemperatur thermisch stabil?
Antworten:
Rhombischer Schwefel.

Fragen mit kurzer Antwortart [I] [2 Punkte]

Frage 8:
Schreiben Sie die Strukturen der folgenden Moleküle: (i) H2SO3 (ii) XeOF4
Antworten:

Frage 9:
Schreiben Sie die folgenden Strukturen auf:
(ich h2S207 (ii) Xe03
Antworten:

Frage 10:
Schreiben Sie die folgenden Strukturen auf:
(in2Ö5 (ii) BrF3
Antworten:

Fragen mit kurzen Antworten [II] [3 Mark]

Frage 11:
Begründen Sie Folgendes:
(in2 ist bei Raumtemperatur weniger reaktiv.
(ii) H2Te ist das stärkste Reduktionsmittel unter allen Hydriden der Gruppe 16-Elemente.
(iii) Helium wird in Tauchgeräten als Verdünnungsmittel für Sauerstoff verwendet.
Antworten:
(i) Dies ist auf das Vorhandensein einer Dreifachbindung zurückzuführen, die eine hohe Bindungsdissoziationsenthalpie aufweist.
(ii)H2Te hat die längste Bindungslänge mit der niedrigsten Bindungsdissoziationsenthalpie.
(iii) Das liegt daran, dass Helium weniger löslich ist als N2 im Blut und verursacht keine Schmerzen.

Frage 12:
Begründen Sie Folgendes:
(i) NH3 hat einen höheren Siedepunkt als PH3.
(ii) H2Te ist saurer als H2S.
(iii) Chlorwasser verliert beim Stehen seine gelbe Farbe.
Antworten:
(i) NH3 ist mit intermolekularen H-Brücken verbunden, PH3 ist nicht.
(ii) H2Te hat eine geringere Bindungsdissoziationsenthalpie als H2S durch längere Bindungslänge.
(iii) Cl2+H2O —–> HCL+HOCL
Bildet sich HCl und HOCl, sind beide farblos.

Frage 13:
(a) Konto für Folgendes:
(i) Bindungswinkel in NH4 ist größer als in NH3.
(ii) Reduzierender Charakter nimmt von S0 . ab2 zu TeO2.
(iii) HClO4 ist eine stärkere Säure als HCIO.
(b) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(ich h2S2Ö8
(ii) XeOF4.
Antworten:
(a) (i) NH3 hat ein einzelnes Elektronenpaar, daher beträgt der Bindungswinkel 107°, während NH +4 dies nicht hat, daher beträgt der Bindungswinkel 109,5°.
(ii) Dies ist auf die Stabilität des höheren Oxidationszustands zurückzuführen, die aufgrund des inerten x,-Effekts abnimmt.
(iii) Es liegt daran, dass CIO4 – ist stabiler als CIO- aufgrund der größeren Streuladung an vier Sauerstoffatomen.

Frage 14:
(a) Welches giftige Gas entwickelt wird, wenn weißer Phosphor mit Cone erhitzt wird? NaOH-Lösung? Schreiben Sie die chemische Gleichung.
(b) Schreiben Sie die Formel der ersten Edelgasverbindung von N. Bartlett. Was hat N. Bartlett dazu inspiriert, diese Verbindung herzustellen?
(c) Fluor ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Chlor. Wieso den?
(d) Schreiben Sie eine Verwendung von Chlorgas.
(e) Vervollständigen Sie die folgende Gleichung:
CaF2 + H2S04 ———>
Antworten:

(b)Xe+PtFg. Die vergleichbare Ionisationsenthalpie von 02-Molekül (1175 KJ mol-1) und Xe (1170 KJ mol-1) inspirierte Neil Bartlett zur Herstellung dieser Verbindung.
(c) Dies ist auf eine niedrige Bindungsdissoziationsenthalpie, eine höhere Hydratationsenergie von F- und eine hohe Elektronenverstärkungsenthalpie zurückzuführen.
(d) Es wird als Bleich- und Desinfektionsmittel verwendet.
(e) CaF2 + H2S04 ———–> CaS04 + 2HF.

Frage 15:
(a) Konto für Folgendes:
(i) Bi(V) ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Sb(V).
(ii) H-O-I ist eine schwächere Säure als H-O-Cl.
(iii) Der Bindungswinkel nimmt von H . ab2O bis H2S.
(b) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) SF4
(ii) XeF2
Antworten:
(a) (i) Bi3+ ist aufgrund des inerten Paareffekts stabiler als Sb3+. Bi5+ kann 2 . gewinnen
Elektronen zu Bi3+. Deshalb ist Bi5+ ein stärkeres Oxidationsmittel als Sb5+.
(ii) Das liegt daran, dass „Cl“ elektronegativer ist als „I“.
(iii) Dies liegt daran, dass Sauerstoff elektronegativer und kleiner ist als Schwefel.

Frage 16:
(i) Warum ist PCl5 Rauch in Feuchtigkeit?
(ii) Schreiben Sie den Namen des Allotrops von Schwefel, das bei Raumtemperatur stabil ist.
(iii) Chlorwasser verliert beim Stehen seine gelbe Farbe. Wieso den?
(iv) Schreiben Sie die Disproportionierungsreaktion von H3P03.
(v) Vervollständige die folgende Gleichung: F2 + H20 ———>
Antworten:

Frage 17:
(a) (i) Der saure Charakter nimmt von HF zu HI zu.
(ii) Es gibt große Unterschiede zwischen den Schmelz- und Siedepunkten von Sauerstoff und Schwefel.
(iii) Stickstoff bildet kein Pentahalogenid.
(b) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) CIF3 (ii) XeF4
Antworten:
(a) (i) Dies liegt daran, dass die Bindungsdissoziationsenergie aufgrund der Zunahme der Bindungslänge abnimmt, wenn die Atomgröße des Halogens von HF zu HI zunimmt.
(ii) Sauerstoff ist ein zweiatomiges Gas mit schwachen Van-der-Waals-Kräften, während Schwefel achtatomig ist (S8) fest, hat daher mehr van-der-Waals-Anziehungskräfte. Daher hat Schwefel höhere Schmelz- und Siedepunkte als Sauerstoff.
(iii) Dies liegt daran, dass Stickstoff keine d-Orbitale hat.

Frage 18:
(i) Welches Allotrop von Phosphor ist reaktiver und warum?
(ii) Wie sind die Überschalldüsenflugzeuge für den Abbau der Ozonschichten verantwortlich?
(iii) F2 hat eine geringere Bindungsdissoziationsenthalpie als Cl2. Wieso den?
(iv) Welches Edelgas wird zum Füllen von Ballons für meteorologische Beobachtungen verwendet?
(v) Vervollständige die Gleichung:
XeF2 + PF5 ——->
Antworten:
(i) Weißer Phosphor, da er monomer ist und aufgrund des Dehnungswinkels (Bindungswinkel 60°) eine niedrige Bindungsdissoziationsenthalpie aufweist.
(ii) Überschall-Düsenflugzeuge setzen NO frei, das für die Erschöpfung verantwortlich ist
der Ozonschicht. NEIN + 03 ——-> N02 + 02
(iii) Es liegt an einer stärkeren interelektronischen Abstoßung zwischen einsamen Elektronenpaaren
(iv) Helium.
(v) XeF2 + PF5 ——-> [XeF]+ [PF]-

Frage 19:
(a) Konto für Folgendes:
(i) Bindungswinkel in NH4+ ist größer als NH3.
(ii) H2S hat einen niedrigeren Siedepunkt als H20.
(iii) Reduzierender Charakter nimmt von S0 . ab2 zu TeO2.
(b) Zeichnen Sie die Struktur des Folgenden
(ich h4P207 (Pyrophosphorsäure) (ii) XeF2
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. zu Frage 13 (a) (i).
(ii) H2S-Moleküle sind nicht mit intermolekularen H-Brücken verbunden und haben schwache Van-der-Waals-Anziehungskräfte, daher H2S hat einen niedrigeren Siedepunkt als H20, in dem Moleküle mit intermolekularen H-Brücken assoziiert sind.
(iii) Siehe Ans. zu Frage 13 (a) (ii).

Frage 20:
(
a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) XeF4 (ii) H2S207
(b) Konto für Folgendes:
(i) Eisen bei der Reaktion mit HCl bildet FeCl2 und nicht FeCl3.
(ii) HC04 ist eine stärkere Säure als HCIO.
(iii) BiH3 ist das stärkste Reduktionsmittel unter allen Hydriden der Gruppe 15.
Antworten:

(b ) (i) Fe reagiert mit HCl zu FeCl2 weil HCl kein Oxidationsmittel ist.
Zweitens, falls FeCl3 gebildet wird, wird es zu FeCl . reduziert2 durch [H] [aufsteigender Wasserstoff],
(ii) Siehe Ans. zu Q.13 (a) (iii)
(iii) BiH3 hat aufgrund der längeren Bindungslänge die niedrigste Bindungsdissoziationsenthalpie. Daher wirkt es als stärkstes Reduktionsmittel.

2014

Fragen mit sehr kurzer Antwortform [ 1 Mark ]

Frage 21:
Was ist die Basizität von H3P03?
Antworten:
h3Bestellung3 ist zweibasige Säure. Seine Basizität ist 2.

Frage 22:
Warum ist N02 dimerisieren?
Antworten:
Es ist, weil NEIN2 hat ein ungepaartes (ungerades) Elektron, daher ist es instabil und bildet ein Dimer, um stabil zu werden.

Frage 23:
Warum ist NH3 als Lewis-Basis fungieren?
Antworten:
Es liegt daran, dass in NH3, es gibt ein einsames Elektronenpaar auf 'N’, daher fungiert es als Lewis-Base.

Frage 24:
Warum ist die NN-Einfachbindung schwächer als die PP-Einfachbindung?
Antworten:
Es gibt mehr Abstoßung zwischen einsamen Elektronenpaaren auf kleineren „N“-Atomen
in :NN: Bindung, aufgrund derer es schwächer ist als :P-P: Bindung.

Frage 25:
Ordne die folgenden in aufsteigender Reihenfolge ihres Grundcharakters an:
NH3, PH3, ASH3, SbH3, BiH3
Antworten:
BiH3 < SbH3 < ASH3 < PH3 < NH3.

Fragen mit kurzer Antwortart [I] [2 Punkte]

Frage 27:
Ordnen Sie Folgendes in der Reihenfolge der Eigenschaften an, die für jeden Satz angegeben sind:
(i) HF, HCl, HBr, HI – erhöhen die Bindungsdissoziationsenthalpie.
(ii) H20, H2NS2Se, H2Te – zunehmender Säurecharakter
Antworten:
(i) HI < HBr < HCl < HF ist die ansteigende Ordnung der Bindungsdissoziationsenthalpie.
(ii) H2O < H2S < H2Se < H2Te ist die aufsteigende Ordnung mit saurem Charakter.

Frage 28:
Vervollständige die folgenden Gleichungen:
(i) P4 + H2O ———>
(ii) XeF4 + Aus2F2 ———->
Antworten:

Frage 29:
Zeichnen Sie die folgenden Strukturen:
(i) XeF2 (ii) BrF3
Antworten:

Frage 30:
Vervollständige die folgenden Gleichungen:
Ag + PCl5 ——–>
CaF2 + H2SO4 ——>
Antworten:

Frage 31:
Zeichnen Sie die folgenden Strukturen:
(i) XeF4 (ii) HCO4
Antworten:

Frage 32:
Vervollständige die folgenden Gleichungen:
(i) C+-Konz. h2S04 ——->
(ii) XeF2 + H20 ——–>
Antworten:

Frage 33:
Zeichnen Sie die folgenden Strukturen:
(i) Xe03 (ii) H2SO4
Antworten:

Frage 34:
Nennen Sie die beiden wichtigsten Allotrope des Schwefels. Welches von beiden ist bei Raumtemperatur stabil? Was passiert, wenn die stabile Form über 370 K erhitzt wird?
Antworten:
(i) Rhombischer Schwefel (α-Schwefel)
(ii) Monokliner Schwefel (β-Schwefel)
Rhombischer Schwefel ist bei Raumtemperatur stabiler.
Wenn rhombischer Schwefel über 370 K erhitzt wird, verwandelt er sich in monoklinen Schwefel.

Frage 35:
(i) Schreiben Sie die Bedingungen, um die Ausbeute an H2S04 durch Kontaktprozess zu maximieren.
(ii) Warum ist Ka1< < Ka2 für H2S04 im Wasser?
Antworten:
(i) (a) Hochdruck, 2 bar (b) Temperatur, 720
(Lebenslauf2Ö5, Katalysator. (d) Sauerstoffüberschuss.
(ii) H2S04ist eine starke Säure, daher ist ihr K sehr hoch, da sie in H . dissoziiert3O+ und HS04 fast komplett.
Die Dissoziation von HS04 nach H30+ und SO-2 ist langsam, daher viel niedriger als Ka1

Fragen mit kurzen Antworten [II] [3 Mark]

Frage 36:
36. (a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) XeOF4 (ii) H2S04
(b) Schreiben Sie den strukturellen Unterschied zwischen weißem Phosphor und rotem Phosphor auf.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. zu Frage 13 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.33 (ii).
(b) Weißer Phosphor ist monomer, während roter Phosphor polymer ist.

Frage 37:
Konto für Folgendes:
(i) PCl5 ist kovalenter als PCl3.
(ii) Eisen bei der Reaktion mit HCl bildet FeCl2 und nicht FeCl3.
(iii) Die beiden O-O-Bindungslängen im Ozonmolekül sind gleich.
Antworten:
(i) P5+ hat mehr Polarisationskraft als P3+, daher PCl5 ist kovalenter als PCl3 nach Fajans Regel.
(ii) Siehe Ans. zu Q.20 (b) (i).
(iii) Es ist auf Resonanz zurückzuführen.

Frage 38:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) XeF2 (ii) BrF3
(b) Schreiben Sie den strukturellen Unterschied zwischen weißem Phosphor und rotem Phosphor auf.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. zu Frage 15 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).
(b) Weißer Phosphor ist monomer, während roter Phosphor polymer ist.

Frage 39:
39. Berücksichtigen Sie Folgendes:
(i) Bi(V) ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Sb(V).
(ii) Die NN-Einfachbindung ist schwächer als die PP-Einfachbindung. *’
(iii) Edelgase haben sehr niedrige Siedepunkte.
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.15 (a) (i).
(ii) Dies ist auf eine stärkere Abstoßung zwischen Valenzelektronen kleinerer Größe von N-Atomen als von P-Atomen zurückzuführen.
(iii) Es liegt an den schwachen van der Waals’schen Anziehungskräften, da diese unpolar sind.

Frage 40:
40. (a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Verbindungen:
(i) XeF4 (ii) N205
(b) Schreiben Sie den strukturellen Unterschied zwischen weißem Phosphor und rotem Phosphor auf.
Antworten:

Frage 41:
Konto für Folgendes:
(i) Schwefel in Dampfform zeigt paramagnetisches Verhalten.
(ii) SnCl4 ist kovalenter als SnCl2.
(iii) H3Bestellung2 ist ein stärkeres Reduktionsmittel als H3P03.
Antworten:
(i) Schwefel existiert als S2 Molekül wie O2 im Dampfzustand und hat zwei ungepaarte Elektronen. Daher ist es paramagnetisch.
(ii) Sn4+ hat aufgrund der kleineren Größe und höheren Ladung mehr Polarisationskraft als Sn2+. ,
(iii) Weil H3Bestellung2 hat zwei PH-Bindungen, während H3P03 hat nur eine PH-Bindung

Frage 42:
Begründen Sie Folgendes:
(i) (CH3)3P=0 existiert aber (CH3)3 N=0 nicht.
(ii) Sauerstoff hat eine geringere Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen als Schwefel.
(iii) H3P02 ist ein stärkeres Reduktionsmittel als H3P03.
Antworten:
(i) Das liegt daran, dass „N“ keine d-Orbitale hat, während „P“ rf-Orbitale hat.
(ii) Es ist auf eine stärkere interelektronische Abstoßung in kleineren Oxygep-Atomen als in Schwefelatomen zurückzuführen.
(iii) Siehe Ans. bis Q.41 (iii).

Fragen mit langer Antwort [5 Mark]

Frage 43:
(a) Konto für Folgendes:
(i) Bi ist ein starkes Oxidationsmittel im +5-Zustand.
(ii) PCl5 ist bekannt, aber NCl5 ist nicht bekannt.
(iii) Eisen löst sich in HCl unter Bildung von FeCl2 und nicht FeCl3.
(b) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) XeOF4(ii) HClO4
Antworten:
(a) (i) Bi5+ kann 2 Elektronen aufnehmen, um Bi3+ zu bilden, das aufgrund des inerten Paareffekts stabiler ist.
(ii) 'P' hat ef-Orbitale, während 'N' keine cf-Orbitale hat.
(iii) Siehe Ans. zu Q.20 (b) (i)
(b) (i) Siehe Ans. zu Frage 13 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.31 (ii).

Frage 44:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(ich h2S2Ö8(ii) Rot P4
(b) Konto für Folgendes:
(i) Schwefel im Dampfzustand zeigt Paramagnetismus.
(ii) Im Gegensatz zu Xenon ist keine eindeutige chemische Verbindung von Helium bekannt.
(iii) H3P02 ist ein stärkeres Reduktionsmittel als H3P03.
Antworten:

(b) (i) Siehe Ans. zu Q.41 (i).
(ii) Helium (He) hat die höchste Ionisationsenthalpie und die geringste Polarisationskraft aufgrund der geringeren Größe im Vergleich zu Xe, daher bildet es keine chemische Verbindung.
(iii) Siehe Ans. bis Q.41 (iii).

Frage 45:
Was ist die Kovalenz von Stickstoff in N2Ö5?
Antworten:

2013

Fragen mit sehr kurzer Antwortform [1 Mark]

Frage 46:
Fragen mit sehr kurzer Antwortform [1 Mark]

Was hat N. Bartlett dazu inspiriert, eine Reaktion zwischen Xe und PtF . durchzuführen?6
Antworten:
Die Ionisationsenthalpie von O2 und Xe sind nahezu gleich, daher stellte er Xe+[PtF6]- wie 02+ [PtF6]-

Frage 47:
Was ist die Basizität von H3P03 und warum?
Antworten:
Es ist zweibasig, weil es zwei austauschbare Wasserstoffatome enthält, die mit Sauerstoff verbunden sind.

Frage 48:
Nennen Sie zwei giftige Gase, die aus Chlorgas hergestellt werden können.
Antworten:
(i) Chloropicrin (ii) Phosgen (iii) Senfgas

Frage 49:
Welches Aerosol baut die Ozonschicht ab?
Antworten:
Fluorchlorkohlenwasserstoffe (FCKW).

Fragen mit kurzer Antwortart [I] [2 Punkte]

Frage 50:
Was passiert, wenn
(i) PCl5 ist erhitzt? (ii) H3P03 ist erhitzt?
Schreiben Sie die beteiligten Reaktionen auf.
Antworten:

Frage 57:
Begründen Sie Folgendes:
(i) Obwohl Stickstoff die Oxidationsstufe +5 aufweist, bildet er kein Pentahalogenid.
(ii) Die Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen von Fluor ist geringer als die von Chlor.
(iii) Die beiden Sauerstoff-Sauerstoff-Bindungslängen im Ozonmolekül sind identisch.
Antworten:
(i) Das liegt daran, dass es keine cf-Orbitale hat.
(ii) Dies ist auf eine stärkere interelektronische Abstoßung bei kleinerer Größe von ‚F‘ im Vergleich zu Cl zurückzuführen.
(iii) Es ist auf Resonanz zurückzuführen.

Frage 58:
Begründen Sie Folgendes:
(i) Sauerstoff ist ein Gas, aber Schwefel ist ein Feststoff.
(ii) O3 wirkt als starkes Oxidationsmittel.
(iii) BiH3 ist das stärkste Reduktionsmittel unter allen Hydriden der Elemente der 15. Gruppe.
Antworten:
(i) Das liegt daran, dass Sauerstoff zweiatomig ist und weniger intermolekulare Anziehungskräfte aufweist, während Schwefel achtatomig ist (S8) und hat mehr intermolekulare Anziehungskräfte.
(ii) Dies liegt daran, dass Os eine niedrige Bindungsdissoziationsenergie hat und reaktiver ist. Daher setzt es leicht entstehenden Sauerstoff frei.
Ö3 ———> O2+ [O]
(iii) Siehe Ans. bis Q.20 (b) (iii).

Frage 59:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(in2Ö5 (ii) H3Bestellung2 (iii) XeF6
Antworten:

Frage 60:
Konto für Folgendes:
(i) Weißer Phosphor ist reaktiver als roter Phosphor.
(ii) SnCl4 ist kovalenter als SnCl2.
(iii) O3 ist ein starkes Oxidationsmittel.
Antworten:
(i) Dies liegt daran, dass weißer Phosphor monomer ist und eine geringere Bindungsdissoziationsenergie aufweist, während roter Phosphor polymer ist und mehr Bindungsdissoziationsenergie aufweist.
(ii) Siehe Ans. bis Q.41 (ii).
(iii) Siehe Ans. bis Q.58 (ii).

Frage 62:
62. Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) PCl3(ii) H4P207 (iii) CIF3
Antworten:

Frage 63:
Zeichnen Sie die folgenden Strukturen:
(i) Festes PCl5 (ii) H2S2Ö8 (iii) Xe0
Antworten:

Fragen mit langer Antwort [5 Mark]

Frage 64:
(a) Begründen Sie Folgendes:
(i) Bindungsenthalpie von F2 ist niedriger als die von Cl2.
(ii) PH3 hat einen niedrigeren Siedepunkt als NH&sub2;.
(b) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) BrF3 (ii) (HP03)3 (iii) XeF4
Antworten:
(a) (i) Es ist auf eine stärkere Abstoßung zwischen den Valenzelektronen von F als Cl aufgrund der außergewöhnlich kleinen Größe zurückzuführen.
(ii) PH3 Moleküle sind nicht mit H-Brücken assoziiert, während NH3 Moleküle sind mit H-Brücken verbunden.

Frage 65:
(a) Konto für Folgendes:
(i) Helium wird in Tauchgeräten verwendet.
(ii) Fluor weist keinen positiven Oxidationszustand auf.
(iii) Sauerstoff zeigt weniger Verkettungsverhalten als Schwefel.
(b) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) XeF2 (ii) H2S2Ö8
Antworten:
(a) (i) Es ist im Blut weniger löslich als Stickstoff und verursacht keine Krümmungen (Schmerzen) im Körper unter dem Druck von Wasser.
(ii) Fluor ist das elektronegativste Element und besitzt keine Ri-Orbitale.
(iii) Dies liegt an einer stärkeren Abstoßung zwischen Valenzelektronen zweier Sauerstoffatome in 0-0 als in S-S aufgrund der kleineren Atomgröße. Daher sind 0-0-Bindungen schwächer als S-S-Bindungen.
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.15 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.44 (a) (i).

2012

Fragen mit sehr kurzer Antwortform [1 Mark]

Frage 66:
Welches von PCl-4 und PCl4 wird wahrscheinlich nicht existieren und warum?
Antworten:
PCl4 existiert nicht, weil das Oktett von 'P' nicht vollständig und instabil ist.

Frage 67:
Von PH3 und H2S was ist saurer und warum?
Antworten:
h2S ist aufgrund der geringeren Bindungsdissoziationsenthalpie saurer. „S“ ist elektronegativer als Phosphor.

Frage 68:
Obwohl die H-Brücken in Fluorwasserstoff viel stärker sind als in Wasser, hat Wasser einen viel höheren Siedepunkt als Fluorwasserstoff. Wieso den ?
Antworten:
Dies liegt daran, dass das Ausmaß der Wasserstoffbrückenbindung mehr in H2O (kann vier H-Brücken bilden) als HF (kann zwei H-Brücken bilden), daher H20 hat einen höheren Siedepunkt als HF.

Frage 69:
Zeichnen Sie die Struktur von XeF6.
Antworten:
Siehe Ans. zu Q.51 (i).

Frage 70:
Trotz niedrigerem Wert seiner Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen, Fluor (F2) ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Cl2.
Antworten:
Dies ist auf das höhere Standardreduktionspotential von F . zurückzuführen2 was auf die niedrige Bindungsdissoziationsenergie der FF-Bindung aufgrund der Abstoßung zwischen kleinen F-Atomen, der hohen Elektronenzunahmeenthalpie und der höchsten Hydratationsenthalpie zurückzuführen ist.

Frage 71:
Welches ist ein stärkeres Reduktionsmittel, SbH3 oder BiH3, und warum?
Antworten:
BiH3 ist ein stärkeres Reduktionsmittel, da es eine niedrigere Bindungsdissoziationsenergie als SbH . hat3 aufgrund der längeren Bindungslänge.

Frage 72:
Was ist die Basizität von H3P02 Säure und warum?
Antworten:
Es ist einbasige Säure, weil es nur ein austauschbares Wasserstoffatom hat

Frage 73:
Vervollständige die folgende chemische Gleichung:
NH4Cl(wässrig) + NaNO2(aq) ———>
Antworten:
NH4Cl(wässrig) + NaNO2(wässrig) ——> NaCl(wässrig) + N2(g) + 2H2O(l)

Frage 74:
Welche Säure ist in wässriger Lösung stärker, HF oder HCl, und warum?
Antworten:
HCl, weil die Bindungsdissoziationsenergie von H-Cl niedriger ist als die von HF.

Frage 75:
Was ist saurer und warum, H20 oder H2S?
Antworten:
h2S ist saurer als H20 wegen geringer Bindungsdissoziationsenthalpie wegen längerer Bindungslänge als H20.

Fragen mit kurzer Antwortart [I] [2 Punkte]

Frage 76:
Erklären Sie das Folgende und geben Sie jeweils eine angemessene Begründung an.
(i) O2 und F2 beide stabilisieren höhere Oxidationsstufen von Metallen, aber 02 überschreitet F2 dabei.
(ii) Strukturen von Xenonfluoriden können nicht mit dem Valence-Bond-Ansatz erklärt werden
Antworten:
(i) Dies liegt an der höheren Gitterenergie von Oxiden im Vergleich zu Fluoriden, da Oxidionen dinegativ sind, während Fluoridionen mononegativ sind.
(ii) Dies liegt daran, dass Xenon (Xe) ein Edelgas ist und ein einsames Elektronenpaar in seinen d-Orbitalen hat. Die Größe des bd-Orbitals in Xe ist groß genug für eine effektive Überlappung, bp- und bd-Orbitale von Xe unterscheiden sich um 960 kj mol-1, d. h. sp5/Hybridisierung, Beitrag des bd-Orbitals ist zu beanstanden. SO ist der Valenzbindungsansatz nicht geeignet.

Frage 77:
Erläutern Sie die folgenden Sachverhalte mit entsprechender Begründung:
(i) NF3 ist eine exotherme Verbindung, während NCl3 ist nicht.
(ii) Alle th-Bindungen in SF4 sind nicht äquivalent.
Antworten:
(i) Weil F2 ist stärkeres Oxidationsmittel als Cl2, daher NF3 ist eine exotherme Verbindung, während NCl3 ist endotherm, da die NF-Bindung stärker ist als die NC-Bindung.
(ii) In SF4, Anleihen liegen in verschiedenen Ebenen, daher sind sie nicht äquivalent.

Frage 78:
Erklären Sie Folgendes:
(i) Die chemische Reaktivität von Stickstoff ist viel geringer als die von Phosphor.
(ii) SF6 ist kinetisch inert.
Antworten:
(i) Dies liegt daran, dass Stickstoff eine Dreifachbindung aufweist, die eine höhere Bindungsdissoziationsenthalpie aufweist als die Einfachbindung in Phosphor.
(ii) SF6 ist stearisch geschützt, daher kinetisch inert.

Frage 79:
Zeichnen Sie die molekularen Strukturen der folgenden Spezies:
(ich h3Bestellung3 (ii) BrF3
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.53 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).

Frage 80:
Zeichnen Sie die molekularen Strukturen der folgenden Spezies:
(ich h2S2Ö8 (ii) XeF2
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Frage 13 (b) (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.15 (b) (ii).

Frage 81:
Geben Sie für jede der folgenden Aussagen einen Grund an:
(i) Fluor weist niemals einen positiven Oxidationszustand auf.
(ii) Helium bildet keine echten chemischen Verbindungen.
Antworten:
(i) Fluor ist am elektronegativsten und besitzt keine c&bgr;-Orbitale, daher zeigt es keine +ve-Oxidationsstufe.
(ii) Helium hat die höchste Ionisationsenthalpie, bildet also keine echte Verbindung.

Fragen mit kurzen Antworten [II] [3 Mark]

Frage 82:

Antworten:

Frage 83:

Antworten:

Frage 84:

Antworten:

Fragen mit langer Antwort [5 Mark]

Frage 85:
(
a) Zeichnen Sie die Molekülstrukturen der folgenden Verbindungen:
(i) XeF6 (ii) H2S2Ö8
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Die Moleküle NH3 und NF3 haben gegenläufige Dipolmomente.
(ii) Alle Bindungen in PCl5 Moleküle sind nicht gleichwertig.
(iii) Schwefel im Dampfzustand zeigt Paramagnetismus.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. zu Q.51 (i).
(ii) Siehe Ans. zu Frage 13 (b) (ii).
(b) (i) „N“ ist elektronegativer als „H“, aber F ist elektronegativer als N.

(ii) Dies liegt daran, dass diese nicht in derselben Ebene liegen. Axiale Bindungen sind aufgrund der stärkeren Abstoßung länger und schwächer als äquatoriale Bindungen.
(iii) Siehe Ans. zu Q.41 (i).

Frage 86:
(a) Vervollständigen Sie die folgende Reaktion
(i) XeF4 + SbF5 ——–> (ii) Cl2 + F2 (Überschuss) ——>
(b) Erklären Sie jeden der folgenden Punkte:
(i) Stickstoff ist viel weniger reaktiv als Phosphor.
(ii) Die Stabilität der Oxidationsstufe +5 nimmt in Gruppe 15 ab.
(iii) Die Bindungswinkel (O-N-O) sind nicht gleich groß in N02- und N02+
Antworten:
(a) (i) XeF 4 + SbF- ——> [XeF3]+ |SbF6]-
(ii) Cl2 + 3F2(Überschuss) ——-> 2ClF3(g)
(b) (i) Ist auf die hohe Bindungsdissoziationsenthalpie von N = N (Dreifachbindung) zurückzuführen als Einfachbindung in P4.
(ii) Es ist auf einen inerten Paareffekt zurückzuführen.
(iii) Es liegt an der stärkeren Abstoßung in N02 als in N02 aufgrund der Anwesenheit von einsamen Elektronenpaaren.

Frage 87:
(a) Vervollständige die folgenden chemischen Gleichungen:
(i) Cu + HNO3 (verdünnen) ——->
(ii) XeF4 + Aus2F2 ———->
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Phosphor hat eine größere Neigung zur Verkettung als Stickstoff.
(ii) Sauerstoff ist ein Gas, aber Schwefel ist ein Feststoff.
(iii) Die Halogene sind farbig. Wieso den ?
Antworten:


(b) (i) Dies liegt daran, dass die NN-Bindung aufgrund der größeren interelektronischen Abstoßung aufgrund der geringeren Größe schwächer ist als die PP-Bindung.
(ii) Siehe Ans. zu Q.58 (i).
(iii) Sie sind gefärbt, weil ihre Moleküle Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbieren und äußere Elektronen auf ein höheres Energieniveau angeregt werden. Wenn sie auf ein niedrigeres Energieniveau zurückkehren, strahlen sie Komplementärfarben aus.

Frage 88:

Antworten:

Frage 89:

Antworten:

(ii) Siehe Ans. bis Q.83 (in).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.59 (ii).
(ii) Siehe Ans. zu Q.51 (ii).
(iii) Siehe Ans. zu Frage 13 (b) (ii).

Frage 90:
(a) Zeichnen Sie die Molekülstrukturen der folgenden Verbindungen:
(in2Ö5 (ii) XeOF4
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Schwefel neigt stärker zur Verkettung als Sauerstoff.
(ii) ICl ist reaktiver als I2.
(iii) Fluor (F2) ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Cl2.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.40 (a) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.13 (b) (ii).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.65 (iii).
(ii) Es liegt an der niedrigen Bindungsdissoziationsenthalpie aufgrund der weniger effektiven Überlappung in ICl als in I2.
(iii) Siehe Ans. bis Q.70.

Frage 91:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Verbindungen:
(ich h3P02 (ii) CIF3
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Stickstoff ist viel weniger reaktiv als Phosphor.
(ii) Trotz einer größeren Polarität siedet Fluorwasserstoff bei einer niedrigeren Temperatur als Wasser.
(iii) Schwefel hat eine größere Neigung zur Verkettung als Sauerstoff in der gleichen Gruppe.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.59 (ii).
(ii) Siehe Ans. zu Frage 17 (b) (i).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.86 (b) (i).
(ii) Dies liegt daran, dass das Ausmaß der H-Brücken mehr in H20 als HF, da jedes Wassermolekül vier H-Brücken bilden kann.
(iii) Siehe Ans. bis Q.65 (in).

Frage 92:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(in2Ö5 (ii) HClO4
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(ich h2S ist saurer als H2Ö.
(ii) Fluor weist keinen positiven Oxidationszustand auf.
(iii) Helium bildet keine echte chemische Verbindung
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.40 (a) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.31 (ii).
(b) (i) Dies liegt daran, dass die Bindungsdissoziationsenergie der H-S-Bindung aufgrund der längeren Bindungslänge geringer ist als die der H-O-Bindung.
(ii) Siehe Ans. bis Q.65 (a) (ii).
(iii) Siehe Ans. bis Q.81 (ii).

2011

Fragen mit sehr kurzer Antwortform [1 Mark]

Frage 93:
F anordnen2, Cl2, Br2 und ich2 in der Reihenfolge steigender Bindungsdissoziationsenthalpie.
Antworten:
ich2 < F2 < Br2 < Cl2

Frage 94:
Zeichnen Sie die Struktur von XeF2 Molekül.
Antworten:
Siehe Ans. zu Frage 15 (b) (ii).

Frage 95:
Zeichnen Sie die Struktur von XeF4Molekül.
Antworten:
Siehe Ans. bis Q.17 (b) (ii).

Frage 96:
Zeichnen Sie die Struktur von BrF3 Molekül.
Antworten:
Siehe Ans. bis Q.29 (ii).

Fragen mit kurzer Antwortart [I] [2 Punkte]

Frage 97:
Geben Sie für jeden der folgenden Gründe Gründe an:
(i) Die NO-Bindung in NO2– ist kürzer als die NO-Bindung in N03.
(ii) SF6 ist kinetisch eine inerte Substanz.
Antworten:

Frage 98:
Geben Sie für jeden der folgenden Gründe Gründe an:
(i) Alle P-Cl-Bindungen in PCl5 Moleküle sind nicht äquivalent.
(ii) Schwefel hat eine größere Neigung zur Verkettung als Sauerstoff.
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.85 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.65 (iii).

Frage 99:
Wie würden Sie Folgendes berücksichtigen:
(i) Die folgende Reihenfolge der Zunahme der Säurestärke:
PH3 < H2S < HCl
(ii) Die Oxidationskraft von Oxosäuren von Chlor folgt der Reihenfolge:
HCl04 < HClO3 < HClO2 < HCIO
Antworten:
(i) Der Grund dafür ist, dass bei größerer Differenz in der Elektronegativität die Polarität und damit der saure Charakter stärker ist.
(ii) Dies liegt daran, dass HCIO am wenigsten stabil ist und am leichtesten [O] ergibt, während in HCl0 . die Tendenz besteht, Sauerstoff zu bilden4 ist dort am geringsten, wo die Sauerstoffzahl maximal ist und die Oxidationskraft am geringsten ist.

Frage 100:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) XeOF4 (ii) H0Cl02
Antworten:

Frage 101:
Vervollständigen Sie die folgende Reaktionsgleichung:
(i) XeF4 + H20 —–> (ii) Ich2 + H20 + Cl2 ——>
Antworten:

Frage 102:
Vervollständigen Sie die folgende Reaktionsgleichung:
(i) XeF6 + H20 —–>
(ii) FeS04 + H2S04 + Cl2 ——->
Antworten:

Frage 103:
Erklären Sie, indem Sie für die folgenden Situationen jeweils einen Grund angeben:
(i) In wässrigem Medium ist HCl eine stärkere Säure als HF.
(ii) Weißer Phosphor ist reaktiver als roter Phosphor.
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Q.74.
(ii) Siehe Ans. bis Q.60 (i).

Frage 104:
Vervollständigen Sie die folgende Reaktionsgleichung:
(i) XeF2(s) + H2O(l) ———->
(ii) NaOH (kalt und verdünnt) + Cl2 ——>
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.84 (iii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.83 (ii).

Fragen mit kurzen Antworten [II] [3 Mark]

Frage 105:
Wie würden Sie Folgendes berücksichtigen:
(ich h2S ist saurer als H2Ö.
(ii) Die NO-Bindung in N02 kürzer ist als die NO-Bindung in N03.
(iii) Beide O2 und F2 stabilisieren hohe Oxidationsstufen, aber die Fähigkeit von Sauerstoff, die höhere Oxidationsstufe zu stabilisieren, ist höher als die von Fluor
Antworten:
(i) Dies liegt daran, dass die Bindungsdissoziationsenergie der H-S-Bindung aufgrund der längeren Bindungslänge geringer ist als die der H-O-Bindung.
(ii) Siehe Ans. bis Q.97 (i).
(iii) Da Sauerstoff zwei Elektronen aufnehmen kann, kann die Gitterenergie die Ionisierungsenergie des Metalls überwinden, um einen höheren Oxidationszustand zu zeigen.

Frage 106:
Wie würden Sie Folgendes berücksichtigen:
(i) NF3 ist eine exotherme Verbindung, aber NCl3 ist nicht.
(ii) Die Säurestärke von Verbindungen steigt in der Reihenfolge:
PH3 < H2S < HCl
(iii) SF6 ist kinetisch inert.
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Q.77 (i).
(ii) Dies liegt daran, dass die Bindungsdissoziationsenergie von HCl niedriger ist als die von H2S, das niedriger ist als PH3 aufgrund größerer Polarität in HCl als in H2S und H2S hat mehr Polarität als PH3, aufgrund des größeren Unterschieds in der Elektronegativität.
(iii) Es liegt daran, dass SF6 ist stearisch geschützt, daher eine inerte Substanz.

Frage 107:
(a) Nennen Sie die optimalen Bedingungen für die industrielle Herstellung von Ammoniak nach dem Haber-Verfahren.
(b) Erklären Sie Folgendes mit angemessener Begründung:
(i) Schwefeldampf zeigt paramagnetisches Verhalten:
(ii) Roter Phosphor ist weniger reaktiv als weißer Phosphor
Antworten:
(i) Hochdruck, 200 atm.
(ii) Temperatur —700 K.
(iii) Katalysator, wie Eisenoxid mit geringer Menge an K2O und Al2Ö3.
(b) (i) Siehe Ans. zu Q.41 (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.60 (i).

Frage 108:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) NF3 (ii) H2S2Ö8 (iii) H3Bestellung3
Antworten:

Frage 109:
Vervollständige die folgenden chemischen Gleichungen:
(i) P4 + S02Cl2 ——>
(es) Fe3+ + S02 + H20 ——–>
(iii) XeF6 + H20(Überschuss) ———>
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.88 (a) (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.84 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.88 (a) (ii).

Frage 110:
Konto für Folgendes:
(i) Stickstoff bildet keine Pentahalogenide.
(ii) Die beiden Sauerstoff-Sauerstoff-Bindungslängen im Ozon (O3) Molekül sind gleich.
(iii) ICl ist reaktiver als I2.
Antworten:
(i) Das liegt daran, dass Stickstoff keine freien d-Orbitale hat.
(ii) Siehe Ans. bis Q.57 (iii).
(iii) Siehe Ans. bis Q.90 (b) (ii).

Frage 111:
Konto für Folgendes:
(i) Ammoniak ist basischer als Phosphin.
(ii) Elemente der Gruppe 16 zeigen im Allgemeinen einen niedrigeren Wert der ersten Ionisationsenthalpie im Vergleich zu den Elementen in den entsprechenden Perioden der Gruppe 15.
(iii) Die Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen für Fluor ist geringer als die für Chlor.
Antworten:
(i) Dies liegt daran, dass „N“ kleiner ist und ein einsames Elektronenpaar für die Protonierung leicht verfügbar ist.
(ii) Dies liegt daran, dass Elemente der Gruppe 15 halbgefüllte p-Orbitale haben, die stabiler sind, daher haben sie eine höhere Ionisationsenthalpie als Elemente der Gruppe 16.
(iii) Siehe Ans. bis Q.57 (ii).

Frage 112:
Konto für Folgendes:
(i) PCl5 kann als Oxidationsmittel, aber nicht als Reduktionsmittel wirken.
(ii) Sauerstoff ist ein Gas, aber Schwefel ist ein Feststoff.
(iii) Halogene sind farbig.
Antworten:
(i) Dies liegt daran, dass „P“ eine +5-Oxidation in PCl . hat5. Es kann keine höhere Oxidationsstufe aufweisen und kann daher nicht als Reduktionsmittel wirken. Es kann als Oxidationsmittel wirken, da es Elektronen aufnehmen kann, um einen niedrigeren Oxidationszustand zu zeigen.
(ii) Siehe Ans. zu Q.58 (i).
(iii) Dies liegt daran, dass sie Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbieren und Komplementärfarbe ausstrahlen.

Frage 113:
Konto für Folgendes:
(i) NH3fungiert als guter Ligand.
(ii) H2S ist saurer als Wasser.
(iii) Fluor bildet die größte Anzahl von Interhalogenverbindungen unter den Halogenen.
Antworten:
(i) NH3 wirkt aufgrund des Vorhandenseins eines einsamen Elektronenpaars, das er leicht abgeben kann, als guter Ligand.
(ii) Siehe Ans. zu Q.75.
(iii) Dies liegt daran, dass Fluor das elektronegativste und stärkste Oxidationsmittel ist.

Frage 114:
Konto für Folgendes:
(i) BiCl3 ist weniger kovalent als PCl3.
(ii) O3 wirkt als starkes Oxidationsmittel.
(iii) F2 ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Cl2.
Antworten:
(i) Dies liegt daran, dass die Ionisationsenthalpie von Bi niedriger ist als die von Phosphor, daher bildet Bi ionisches BiCl3 in der Erwägung, dass PCl3 ist kovalent.
(ii) Siehe Ans. bis Q.58 (ii).
(iii) Weil F2 hat das höchste Standardreduktionspotential, höher als Cl2.

Frage 115:
Konto für Folgendes:
(i) BiH3 ist das stärkste Reduktionsmittel unter allen Hydriden der Elemente der 15. Gruppe.
(ii) Ka2<< Ka1 für H2S04 im Wasser.
(iii) Fluor bildet nur eine Oxosäure, HOF.
Antworten:
(i) Dies ist auf die niedrige Bindungsdissoziationsenergie zurückzuführen, die auf die längere Bindungslänge zurückzuführen ist.
(ii) Siehe Ans. bis Q.35 (ii).
(iii) Fluor ist am elektronegativsten und hat die kleinste Größe, daher zeigt es keinen positiven Oxidationszustand. Es bildet nur HOF bei -40°C.

Frage 116:
Wie würden Sie Folgendes berücksichtigen:
(i) NCl3 ist eine endotherme Verbindung, während NF3 ist exotherm.
(ii) XeF2 ist ein lineares Molekül ohne Krümmung.
(iii) Die Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen für Fluor ist geringer als die für Chlor, dennoch ist Fluor ein stärkeres Oxidationsmittel als Chlor.
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Q.77 (i).
(ii)XeF2 ist linear, weil es zwei gebundene Paare hat, die bei 180° liegen, während 3 einsame Elektronenpaare bei 120° liegen.
(iii) Siehe Ans. bis Q.70.

Frage 117:
Wie würden Sie Folgendes berücksichtigen:
(i) Die Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen ist für Sauerstoff geringer als für Schwefel.
(ii) Phosphor zeigt eine größere Tendenz zur Verkettung als Stickstoff.
(iii) Fluor fungiert niemals als Zentralatom in mehratomigen Interhalogen
Verbindungen.
Antworten:
(i) Es liegt an einer stärkeren interelektronischen Abstoßung in Sauerstoff als in Schwefel aufgrund der geringen Größe des Sauerstoffatoms.
(ii) Die PP-Bindung ist aufgrund der geringeren Abstoßung zwischen den Valenzelektronen stärker als die NN-Bindung.
(iii) „F“ weist aufgrund des Fehlens von ef-Orbitalen keinen höheren Oxidationszustand auf.

Fragen mit langer Antwort [5 Mark]

Frage 118:
(a) Erklären Sie Folgendes:
(i) NF3 ist eine exotherme Verbindung, während NCl3 ist nicht.
(ii) F2 ist von allen vier gängigen Halogenen am reaktivsten.
(b) Vervollständige die folgenden chemischen Gleichungen:
(i) C + H2S04 (Konz.) ———>
(ii) P4 + NaOH + H2O ———>
(iii) Cl2 + F2 ——–>
Antworten:
(a) (i) Es liegt daran, dass NF3 ist aufgrund der stärkeren NF-Bindung stabiler als NCl3 weil F2 ist stärkeres Oxidationsmittel als Cl2.
(ii) Sie ist auf eine niedrige Bindungsdissoziationsenergie, eine hohe Hydratationsenergie und eine hohe Elektronenaffinität zurückzuführen.

Frage 119:
(a) Konto für Folgendes:
(i) Die Säurestärke nimmt in der Reihenfolge HCl > H . ab2S > PH3
(ii) Die Tendenz zur Bildung von PentahaUden nimmt ab der Gruppe in Gruppe 15 des Periodensystems ab.
(b) Vervollständige die folgenden chemischen Gleichungen:
(i) P4 + SO2Cl2 ———>
(ii) XeF2 + H2O ——->
(iii) Ich2 + HNO3 (Konz.) ———–>
Antworten:
(a) (i) Dies liegt daran, dass die Bindungsdissoziationsenergie von HCl niedriger ist als die von H2S was
ist niedriger als PH3. Dies liegt an der größeren Polarität in HCl als in H2S und H2S hat mehr Polarität als PH3, aufgrund des größeren Unterschieds in der Elektronegativität.
(ii) Dies liegt daran, dass der Effekt eines inerten Paars, z.B. Bi3+ ist stabiler als Bi5+.

Frage 120:

Antworten:

Frage 121:
(a) Was passiert, wenn
(i) Chlorgas wird durch eine heiße konzentrierte Lösung von NaOH&sub2;
(ii) Schwefeldioxidgas wird durch eine wässrige Lösung eines Fe(III)-Salzes geleitet?
(b) Beantworten Sie Folgendes:
(i) Was ist die Basizität von H3P03 und warum?
(ii) Warum spielt Fluor in Interhalogenverbindungen nicht die Rolle eines Zentralatoms?
(iii) Warum haben Edelgase sehr niedrige Siedepunkte?
Antworten:


(b) (i) Siehe Ans. zu Q.47.
(ii) Siehe Ans. zu Frage 117 (iii).
(iii) Sie ist auf die schwache van-der-Waals-Anziehungskraft zwischen Edelgasatomen zurückzuführen.

Frage 122:

(b) Wie würden Sie Folgendes erklären?
(i) Der Wert der Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen für Schwefel ist höher als für Sauerstoff.
(ii) NF3 ist eine exotherme Verbindung, aber NCl3 in endothermer Verbindung.
(iii) ClF3 Molekül hat eine T-förmige Struktur und keine trigonal-planare.

Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.89 (a) (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.88 (a) (ii).
(b) (i) Siehe Ans. zu Q.117 (i).
(ii) Siehe Ans. zu Q.77 (i).
(iii) ClF3 hat zwei einsame Paare und 3 gebundene Paare, daher ist es T-förmig und nicht trigonal planar.

Frage 123:
(a) Vervollständige die folgenden chemischen Gleichungen:
(i) P4 + S02Cl2 ——-> (ii) XeF4 + H20 ——–>
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen mit angemessener Begründung:
(i) Die Stabilität der Oxidationsstufe + 5 nimmt ab der Gruppe in Gruppe 15 des Periodensystems ab.
(ii) Festes Phosphorpentachlorid verhält sich wie eine ionische Verbindung.
(iii) Halogene sind starke Oxidationsmittel.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.119 (b) (i).
(ii) Siehe Ans. zu Frage 120 (b) (iii).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.86 (b) (ii).
(ii) Es existiert als [PCl4]+ [PCl6]- im festen Zustand verhält es sich daher wie eine ionische Verbindung.
(iii) Weil sie hohe Elektronengewinnenthalpien haben, können sie daher leicht Elektronen aufnehmen.

2010

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Frage 124:
Warum ist N02 dimerisieren?
Antworten:
Siehe Ans. zu Q.22.

Frage 125:
Wie hoch ist die Oxidationszahl von Phosphor in H .?3Bestellung2 Molekül?
Antworten:


Frage 126:
Zeichnen Sie die Struktur von 03 Molekül.
Antworten:

Frage 127:
Fluor weist keine positive Oxidationsstufe auf. Wieso den?
Antworten:
Dies liegt daran, dass es das elektronegativste Element und das beste Oxidationsmittel ist.

Frage 128:
Stickstoff ist im Vergleich zu Phosphor relativ inert. Wieso den?
Antworten:
Dies ist auf das Vorhandensein einer Dreifachbindung im Stickstoff (N==N) zurückzuführen, die im Vergleich zur Einfachbindung (P-P) eine hohe Bindungsdissoziationsenergie aufweist.

Frage 129:
Welche Säure ist in wässriger Lösung stärker, HCl oder HI, und warum?
Antworten:
HI ist in wässriger Lösung eine stärkere Säure als HCl, da es eine niedrigere Bindungsdissoziationsenergie aufweist.

Frage 130:
Was ist die Kovalenz von Stickstoff in N2Ö5?
Antworten:
Es ist vier.

Frage 131:
Warum sind Pentahalogenide eines Metalls kovalenter als seine Trihalogenide?
Antworten:
Dies liegt daran, dass das fünfwertige Metallion eine höhere Polarisationskraft hat als das dreiwertige Metallion

Frage 132:
Warum ist BiH3 das stärkste Reduktionsmittel unter allen Hydriden der Elemente der Gruppe 15?
Antworten:
Dies liegt an seiner niedrigsten Bindungsdissoziationsenergie aufgrund der längeren Bindungslänge.

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Frage 133:
Zeichne die Strukturen von weißem Phosphor und rotem Phosphor. Welche dieser beiden Phosphorarten ist reaktiver und warum?
Antworten:

Frage 134:
Zeichnen Sie die Strukturformeln von Molekülen der folgenden Verbindung:
(i) BrF3 und (ii) XeF4
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.17 (b) (ii).

Frage 135:
Vervollständigen Sie die folgenden chemischen Reaktionsgleichungen:

Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.119 (b) (iii).
(ii) Siehe Ans. zu Q.120 (b) (i)

Fragen mit kurzen Antworten [II] [3 Mark]

Frage 136:
Zeichnen Sie die Strukturformeln der folgenden Verbindungen:
(ich h4P2Ö5 (ii) XeF4
Antworten:

Frage 137:

Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.83 (ii).
(ii) Siehe Ans. zu Q.102 (i).

Frage 138:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) BrF3 (es) XeOF4
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.13 (b) (ii).

Frage 139:
Zeichnen Sie die Struktur von O2 und S8 Moleküle Ozon (O3):
Antworten:

Frage 140:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) XeF2 (ii) HClO4
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.15 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.31 (ii).

Frage 141:
Zeichnen Sie die Struktur und sagen Sie die Form von (i) XeO . voraus3 und (ii) BrF3
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Q.33 (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).

Fragen mit kurzen Antworten [II] [3 Marks>

Frage 142:
Begründen Sie Folgendes:
(in2 ist nicht besonders reaktiv.
(ii) Halogene sind starke Oxidationsmittel.
(iii) Schwefelhexafluorid ist weniger reaktiv als Schwefeltetrafluorid.
Antworten:
(i) Dies ist auf die hohe Bindungsdissocadonenergie zurückzuführen, die auf das Vorhandensein einer Dreifachbindung zurückzuführen ist.
(ii) Halogene können leicht Elektronen aufnehmen, haben eine hohe Elektronenaffinität und ein hohes Reduktionspotential, daher sind sie starke Oxidationsmittel.
(iii) SF6 ist stearisch geschützt, daher weniger reaktiv als SF4 die nicht stearisch geschützt ist.

Frage 143:
Erklären Sie die folgenden Beobachtungen mit angemessener Begründung:
(i) Die Stabilität der Oxidationsstufe +5 nimmt ab der Gruppe in Gruppe 15 des Periodensystems ab.
(ii) Festes Phosphorpentachlorid verhält sich wie eine ionische Verbindung.
(iii) Halogene sind starke Oxidationsmittel.
Antworten:
(i) Aufgrund des inerten Paareffekts wird die Oxidationsstufe +3 stabiler als + 5.
(ii) Es existiert als [PCl4]+ [PCl6]- im festen Zustand verhält es sich daher wie eine ionische Verbindung.
(iii) Halogene können leicht Elektronen aufnehmen und haben ein hohes Standardreduktionspotential, daher gute Oxidationsmittel.

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Frage 144:
(a) Vervollständige die folgenden chemischen Reaktionsgleichungen:
(i) HgCl2 (wässrig) + PH3 (g) ——->
(ii) Si02 (g) + HF (g) ———–>
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Schwefel im Dampfzustand zeigt paramagnetisches Verhalten.
(ii) Die Stabilität des +3-Zustands nimmt in der Gruppe 15 des Periodensystems abwärts zu.
(iii) XeF2 hat eine lineare Form und keine gebogene Struktur.
Antworten:
(a) (i) 3HgCl2 (wässrig) + 2PH3 (g) ——-> Hg3P2 (5) + 6HCl (wässrig)
(ii) Si02 (5) + 6HF (g) ———> H2SiF6 (s) + 2H20(l)
(b) (i) Es liegt an der Anwesenheit von zwei ungepaarten Elektronen in S2 wie in O2 im Dampfzustand.
(ii) Es ist auf einen inerten Paareffekt zurückzuführen.
(iii) Es ist auf das Vorhandensein von zwei gebundenen Paaren und drei einsamen Elektronenpaaren zurückzuführen.

Frage 145:
(a) Vervollständige die folgenden chemischen Reaktionsgleichungen:
(i) AgCl (s) + NH3 (aq) ——->
(ii) P4(s) + NaOH(wässrig) + H20(l) ——–>
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(ich h2S ist weniger sauer als H2Te.
(ii) Fluor ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Chlor.
(iii) Edelgase sind die am wenigsten reaktiven Elemente
Antworten:
(a) (i) AgCl(s) + 2NH3(aq) ——–> [Ag(NH3)2]+Cl-(wässrig)
(ii) P4(s) + 3NaOH(wässrig) + 3H2O(l) ——–> 3NaH2P02(s) + PH3(g)
(b) (i) Dies liegt daran, dass die Bindungsdissoziationsenergie der H-Te-Bindung aufgrund der längeren Bindungslänge geringer ist als die der H-S-Bindung.
(ii) Dies ist auf ein höheres Standardreduktionspotential, eine niedrige Bindungsdissoziationsenergie, eine hohe Elektronenaffinität und eine höhere Hydratationsenthalpie zurückzuführen.
(iii) Dies ist auf eine stabile elektronische Konfiguration zurückzuführen, d. h. ihr Oktett ist vollständig, außer in He, das Duplet hat, d. h. die erste Schale ist mit 2 Elektronen vollständig.

2009

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Frage 146:
Warum ist Bi(V) ein stärkeres Oxidationsmittel als Sb(V)?
Antworten:
Siehe Ans. zu Frage 15 (a) (i).

Frage 147:
Warum ist roter Phosphor weniger reaktiv als weißer Phosphor?
Antworten:
Siehe Ans. bis Q.60 (i).

Frage 148:
Weisen Sie jeder der folgenden Aussagen einen Grund zu:
Phosphor (P4) ist reaktiver als Stickstoff (N2).
Antworten:
Dies liegt an der Einfachbindung in Phosphor, die im Vergleich zu Stickstoff mit Dreifachbindung (N=N) eine geringere Bindungsdissoziationsenergie hat, eine hohe Bindungsdissoziationsenergie hat, daher ist Stickstoff unreaktiv

Frage 149:
Welches hat eine höhere Elektronengewinnenthalpie mit negativem Vorzeichen, Schwefel oder Sauerstoff?
Antworten:
Schwefel.

Fragen mit kurzer Antwortart [I] [2 Punkte]

Frage 150:

Antworten:

Frage 151:
Geben Sie für jeden der folgenden Gründe Gründe an:
(i) Alle P-Cl-Bindungen in PCl5 Moleküle sind nicht äquivalent.
(ii) Schwefel hat eine größere Neigung zur Verkettung als Sauerstoff.
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.85 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.65 (iii).

Frage 152:
Beantworten Sie folgende:
(i) Welches neutrale Molekül wäre isoelektronisch mit CO-?
(ii) Von Bi(V) und Sb(V), die ein stärkeres Oxidationsmittel sein können und warum?
Antworten:
(i) OF2 und ClF sind neutrale Moleküle, die mit CIO- isoelektronisch sind.
(ii) Bi(V) ist aufgrund des Inertpaareffekts ein stärkeres Oxidationsmittel, da Bi(III) im Vergleich zu Sb(III) stabiler ist.

Frage 153:
Vervollständigen Sie die folgenden chemischen Reaktionsgleichungen:
(i) XeF2 + H20 ——> (ii) PH3 + HgCl2 ——>
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.84 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.83 (i).

Frage 154:
Zeichnen Sie die Strukturformeln von Molekülen der folgenden Verbindung:
(i) BrF3 und (ii) XeF4
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).
(ii) Siehe Ans. zu Frage 17 (b) (ii).

Fragen mit kurzen Antworten [III] [3 Punkte]

Frage 155:
Konto für Folgendes:
(i) NH3 ist eine stärkere Base als PH3.
(ii) Schwefel neigt stärker zur Verkettung als Sauerstoff.
(iii) Die Bindungsdissoziationsenergie von F2 ist geringer als die von Cl?
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.111 (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.65 (ii).
(iii) Dies ist auf die interelektronische Abstoßung zwischen Valenzelektronen mit einem kleineren F-Atom als Cl zurückzuführen.

Frage 156:
Erklären Sie die folgenden Situationen:
(i) In der Struktur von HNO3 Moleküls ist die NO-Bindung (121 pm) kürzer als die N-OH-Bindung (140 pm).
(ii) SF4 wird leicht hydrolysiert, während SF6 ist nicht leicht hydrolysiert.
(iii) XeF2 hat eine gerade Linienstruktur und keine gebogene Winkelstruktur
Antworten:
(i) Die NO-Bindung hat Doppelbindungscharakter, daher ist sie kürzer als die N-OH-Bindung, die eine reine Einfachbindung hat.
(ii) SF4 wird leicht hydrolysiert, da es aufgrund der Abstoßung zwischen „F“-Atomen und auch aufgrund freier d-Orbitale instabil ist, während SF6 ist aus sterischen Gründen außergewöhnlich stabil.
(iii) XeF2 hat sp3d-Hybridisierung mit drei einsamen Elektronenpaaren an den Ecken des gleichseitigen Dreiecks, es hat eine lineare Form, um minimale Abstoßung und maximale Stabilität zu haben.

Frage 157:
Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Fluor weist keine positive Oxidationsstufe auf.
(ii) Die meisten bekannten Edelgasverbindungen sind die von Xenon.
(iii) Phosphor ist viel reaktiver als Stickstoff.
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Q.127.
(ii) Xe hat die niedrigste Ionisationsenthalpie und eine hohe Polarisationskraft* Daher kann es leicht Verbindungen bilden.
(iii) Siehe Ans. zu Q.148.

Frage 158:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) BrF3
(ii) H2S2O 7
Antworten:
(i) Siehe Ans. bis Q.29 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.20 (a) (ii).

Frage 159:
Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Moleküle:
(i) XeF4 (ii) H2S2Ö7
Antworten:
(i) Siehe Ans. zu Frage 17 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.20 (a) (ii).

Fragen mit langer Antwort [5 Mark]

Frage 160:
(a) Vervollständige die folgenden chemischen Reaktionsgleichungen:
(i) HgCl2 (wässrig) + PH3 (g) ——->
(ii) SiO2 (g) + HF (g) ——->
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Schwefel im Dampfzustand zeigt paramagnetisches Verhalten.
(ii) Die Stabilität des +3-Zustands nimmt in Gruppe 15 der
Periodensystem.
(iii) XeF2 hat eine lineare Form und keine gebogene Struktur.
Antworten:
(a) (i) 3HgCl2 (wässrig) + 2PH3 (g) ——-> Hg3P2 (s) + 6HCl (wässrig)
(ii) SiO2 (s) + 6HF (g) ——-> H2SiF6 (s) + 2H20(l)
(b) (i) Es liegt an der Anwesenheit von zwei ungepaarten Elektronen in S2 wie in O2 im Dampfzustand.
(ii) Es ist auf einen inerten Paareffekt zurückzuführen.
(iii) Es ist auf das Vorhandensein von zwei gebundenen Paaren und drei einsamen Elektronenpaaren zurückzuführen.

Frage 161:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(ich h2S2Ö8 (ii) HClO4
(b) Wie würden Sie Folgendes berücksichtigen:
(i) NH3 ist eine stärkere Base als PH3.
(ii) Schwefel neigt stärker zur Verkettung als Sauerstoff.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. zu Frage 13 (b) (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.31 (ii).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.111 (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.65 (iii).

Frage 162:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) XeF4(ii) H2S2Ö7
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Phosphor hat eine größere Neigung zur Verkettung als Stickstoff.
(ii) Der negative Wert der Elektronengewinnenthalpie ist für Fluor geringer als für Chlor.
(iii) Fluorwasserstoff hat einen viel höheren Siedepunkt als Chlorwasserstoff.
Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. zu Frage 17 (b) (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.20 (a) (ii).
(b) (i) Dies liegt daran, dass die PP-Einfachbindung stärker ist als die NN-Einfachbindung.
(ii) Dies liegt daran, dass zwischen den Valenzelektronen in „F“-Atomen im Vergleich zu „CP-Atomen“ eine stärkere interelektronische Abstoßung besteht.
(iii) Dies liegt daran, dass HF-Moleküle mit intermolekularen H-Brücken verbunden sind, während HCl dies nicht ist. Deshalb ist HF flüssig und hat einen höheren Siedepunkt als HCl, das ein Gas ist.

Frage 163:
(a) Vervollständigen Sie die folgenden Reaktionsgleichungen:
(i) PCl5 + H20 (Überschuss) —–>
(ii) F2 + H20 ———>
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Es ist keine eindeutige chemische Verbindung von Helium bekannt.
(ii) Phosphor hat eine stärkere Neigung zur Verkettung als Stickstoff.
(iii) In Lösung von H2S04 in Wasser die zweite Dissoziationskonstante K02, kleiner als die erste Dissoziationskonstante K ist.
Antworten:


(b) (i) Dies liegt daran, dass Helium die kleinste Größe hat, eine höhere Ionisationsenergie hat und daher aufgrund einer stabilen elektronischen Konfiguration. Es hat die geringste polarisierende Kraft.
(ii) Dies liegt an der starken Bindungsstärke der P-P- als der N-N-Bindung.
(iii) Siehe Ans. bis Q.35 (ii).

Frage 164:
(a) Vervollständige die folgenden Reaktionsgleichungen:
(i) P4 + NaOH + H20 ———>
(ii) Cu + HNO3 (verdünnen) ——–>
(b) Erkläre warum
(ich h2O ist eine Flüssigkeit, während H . trotz höherer Molekülmasse2S ist ein Gas.
(ii) Eisen löst sich in HCl unter Bildung von FeCl2 und nicht FeCl3.
(iii) Helium wird in Tauchausrüstung verwendet.
Antworten:
(a) (i) P4 + 3NaOH + 3H20 ——-> PH3 + 3NaH2PO2
(ii) 3Cu + 8HN03(verdünnt) ——–> 3Cu(N03)2(wässrig) + 2NO(g) + 4H20(l)
(b) (i) Weil H20 ist mit intermolekularen H-Brücken verbunden, während H2S ist nicht.
(ii) Siehe Ans. zu Q.20 (b) (i).
(iii) Das liegt daran, dass sich Helium nicht auflöst, da es inert und im Blut leichter ist und daher keine Krümmungen oder Schmerzen verursacht.

Frage 165:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(in2Ö5 (ii) XeOF4
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Die Elektronengewinnenthalpie des Schwefelatoms hat einen größeren negativen Wert als die des Sauerstoffatoms.
(ii) Stickstoff bildet keine Pentahalogenide.
(iii) In wässriger Lösung ist HI eine stärkere Säure als HCl.

Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.40 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.13 (b) (ii).
(b) (i) Siehe Ans. zu Q.117 (i).
(ii) Siehe Ans. bis Q.17 (a) (iii).
(iii) Dies liegt daran, dass H-I aufgrund der längeren Bindungslänge eine niedrigere Bindungsdissoziationsenthalpie als HCl hat.

Frage 166:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(ich h3Bestellung2 (ii) BrF3
(b) Wie würden Sie die folgenden Beobachtungen erklären:
(i) Phosphor hat eine größere Neigung zur Verkettung als Stickstoff.
(ii) Die Bindungsdissoziationsenergie von Fluor ist geringer als die von Chlor.
(iii) Es ist keine chemische Verbindung von Helium bekannt.

Antworten:
(a) (i) Siehe Ans. bis Q.59 (ii).
(ii) Siehe Ans. bis Q.64 (b) (i).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.87 (b) (i).
(ii) Siehe Ans. zu Frage 18 (iii).
(iii) Siehe Ans. bis Q.81 (ii).

Frage 167:
(a) Zeichnen Sie die Strukturen der folgenden Elemente:
(i) PCl5(S)
(ii) S032-
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Ammoniak hat einen höheren Siedepunkt als Phosphin.
(ii) Helium bildet keine chemische Verbindung.
(iii) Bi(V) ist ein stärkeres Oxidationsmittel als SB(V).
Antworten:


(b) (i) Ammoniakmoleküle sind mit intermolekularen H-Brücken verbunden. Während PH3 nicht für H-Brücken.
(ii) Siehe Ans. bis Q.81 (ii).
(iii) Siehe Ans. zu Frage 15 (a) (i).

Frage 168:
(a) Vervollständige die folgenden Reaktionsgleichungen:
(i) XeF2 + PF5 ——>
(ii) Cl2(g) + NaOH (wässrig) (heiß & konz.) ———–>
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Die Oxidationsstufe + 3 wird von As zu Bi in der Gruppe immer stabiler.
(ii) Schwefel im Dampfzustand zeigt Paramagnetismus.
(iii) Fluor weist keinen positiven Oxidationszustand auf.
Antworten:
(a) (i) XeF2 + PF5 ———> [XeF]+ [PF6]-
(ii) Siehe Ans. bis Q.89 (a) (i).
(b) (i) Es ist auf den Effekt eines inerten Paars zurückzuführen.
(ii) Siehe Ans. zu Q.41 (i).
(iii) Siehe Ans. bis Q.65 (a) (ii).

Frage 169:
(a) Vervollständige die folgenden Reaktionsgleichungen:
(i) SO2 + Mn04- + H20 ——->
(ii) HgCl2 + PH3 ———–>
(b) Erklären Sie die folgenden Beobachtungen:
(i) Schwefel neigt stärker zur Verkettung als Sauerstoff.
(ii) Fluor ist ein stärkeres Oxidationsmittel als Chlor.
(iii) Die Oxidationsstufe +5 wird in der Gruppe der 15. Gruppe des Periodensystems weniger stabil.
Antworten:
(a) (i) 5SO2 + 2MnO- + 2H2O ——–> 5SO4– + 2Mn2+ + 4H+
(ii) Siehe Ans. bis Q.83 (i).
(b) (i) Siehe Ans. bis Q.65 (a) (iii).
(ii) Siehe Ans. zu Frage 145 (b) (ii).
(iii) Siehe Ans. bis Q.86 (b) (ii).


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