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Was ist die untere Temperaturgrenze für die Funktion der Ionenkanäle?

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Wie hoch ist die Kaltblocktemperatur von Ionenkanälen? (nicht von Nerven oder Axonen)


Die untere Temperaturgrenze von Ionenkanälen hängt wahrscheinlich von verschiedenen Faktoren ab, einschließlich der Art des Kanals und den Aufnahmebedingungen (Gewebetyp, Medium usw.). Berichte über die Unterdrückung von Spannungsspitzen (d. h. die Hemmung der Aktionspotentialauslösung) reichen von 1 bis -20ÖC in Tintenfischaxonen, abhängig von der Art (Leuchtag, 2008). Ich konnte keine Informationen zu bestimmten Kanälen finden.

Referenz
- Leuchtag, Spannungsempfindliche Ionenkanäle: Biophysik der molekularen Erregbarkeit (2008)


Was ist die untere Temperaturgrenze für die Funktion der Ionenkanäle? - Biologie

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  1. Nehmen Sie eine Wurmschale, fügen Sie Wasser hinzu und lassen Sie es über Nacht einfrieren.
  2. Sobald Sie bereit sind, bereiten Sie Ihren Wurm wie zuvor auf ein Experiment vor, indem Sie ihn entweder in einer 10%-igen Ethanollösung oder in kohlensäurehaltigem Wasser anästhesieren.
  3. Platzieren Sie den Wurm auf den drei Holzinseln, mit der roten (Kanal 1) auf der linken Insel und der weißen (Kanal 2) und Erdungselektrode auf der rechten Insel, wie unten gezeigt:


Schlussfolgerungen

Die jüngsten Entwicklungen beim Verständnis der Wärmeempfindung durch TRPs und der transkriptionellen Regulation des Stoffwechsels legen nahe, dass es ein universelles Regulationssystem gibt, das Körpertemperatur und Stoffwechsel bei Wirbeltieren integriert. Die endotherme adaptive Thermogenese kann aus denselben Regulationswegen resultieren wie die ektotherme metabolische Akklimatisierung, und beide könnten als adaptive metabolische Reaktionen auf Temperaturschwankungen angesehen werden (Abb. 4). Die funktionelle Ähnlichkeit besteht darin, dass der Metabolismus in beiden Gruppen angepasst wird, um potenziell negative thermodynamische Effekte zu kompensieren, die aus Schwankungen der Umgebungstemperatur resultieren. Bei Säugetieren bleibt die Körpertemperatur aufgrund der erhöhten Wärmeproduktion aufgrund höherer Stoffwechselraten des Gewebes und der Entkopplung des mitochondrialen Elektronentransports von der oxidativen Phosphorylierung stabil. Bei Ektothermen führt dies dazu, dass thermodynamischen Effekten auf zelluläre Reaktionsgeschwindigkeiten durch Mengenanpassungen von Mitochondrien und Proteinen entgegengewirkt wird.

Das meiste Wissen über Thermoregulation und Stoffwechsel stammt von wenigen Säugetiermodellarten. Nichtsdestotrotz sind die Wege des Energiestoffwechsels und des Nervensystems bei Wirbeltieren stark konserviert (Ghysen, 2003, Smith und Morowitz, 2004). Es ist daher unwahrscheinlich, dass verschiedene Wirbeltiergruppen grundlegend unterschiedliche Regulierungssysteme entwickelt haben. Die Folgerung ist, dass metabolische Akklimatisierung und Thermogenese das Ergebnis desselben evolutionären Prozesses sind, mit der Ausnahme, dass Endotherme auch hohe Ruhestoffwechselraten, höhere Stoffwechselkapazitäten und eine regulierte Entkopplung des mitochondrialen Elektronentransports von der oxidativen Phosphorylierung entwickelt haben (Lowell und Spiegelman, 2000). So dramatisch diese Unterschiede auch erscheinen mögen, sie sind quantitative und keine qualitativen evolutionären Unterschiede. Daher erfordert die Endothermie nicht die Entwicklung von de novo Strukturen oder Wege, und alle für die Endothermie notwendigen Komponenten sind auch in Ektothermen vorhanden. Die Herausforderung besteht nun darin, festzustellen, wie sich Wirbeltiere in ihrer Fähigkeit unterscheiden, auf thermische Schwankungen zu reagieren.


Gefahren von zu viel Serotonin

Fragen Sie immer Ihren Arzt, bevor Sie Medikamente oder Nahrungsergänzungsmittel einnehmen, um den Serotoninspiegel zu erhöhen. Bestimmte Medikamente und Nahrungsergänzungsmittel können den Serotoninspiegel zu stark erhöhen, was zu einem Serotonin-Syndrom führen kann.

Die Symptome des Serotonin-Syndroms reichen von unangenehm bis lebensbedrohlich und können plötzliche Blutdruckschwankungen, Krampfanfälle und Bewusstlosigkeit umfassen.

Schwere Fälle von Serotonin-Syndrom können unbehandelt tödlich sein. Wenn Sie oder ein Angehöriger Symptome eines Serotonin-Syndroms zeigen, 911 anrufen oder gehen Sie in die nächste Notaufnahme.


Ionenkanäle und die Diffusion von Ionen

Abbildung 2. Ein Ionenkanal. Abgebildet ist ein Querschnitt eines typischen Kaliumionenkanals, der die Lipiddoppelschicht überspannt. Die meisten Ionenkanäle bestehen aus mehreren Untereinheiten. In diesem Beispiel besteht der Kaliumkanal aus vier identischen Untereinheiten (nur zwei sind gezeigt). Kaliumionen (als grüne Punkte dargestellt) können durch diesen Kanal in beide Richtungen fließen. Ionenkanäle sind sehr selektiv für die Ionen, die sie passieren. Aminosäuren im Bereich des Kanals, der als Selektivfilter bezeichnet wird, wechselwirken mit den Ionen und lassen im Fall eines Kaliumionenkanals nur Kaliumionen durch die Membran.

Wie oben beschrieben, sind Lipiddoppelschichten für geladene Ionen dennoch nicht durchlässig, die Bewegung von Ionen in und aus einer Zelle ist für ihre normale Aktivität entscheidend. Ionen passieren die Plasmamembran nicht durch einfache Diffusion, sondern ihr Transport wird durch mit Proteinen ausgekleidete Kanäle vermittelt, die als bezeichnet werden Ionenkanäle. Der Ionentransport durch diese Kanäle ist ein Beispiel für passiven Transport, da keine Energie benötigt wird und die Bewegung der Ionen durch ihren Konzentrationsgradienten angetrieben wird. Passiver Transport wird auch genannt erleichterte Diffusion, weil die Proteine ​​die Bewegung des gelösten Stoffes durch eine Membran ermöglichen und die Bewegung des gelösten Stoffes entlang des elektrochemischen Gradienten erfolgt.

Ein Ionenkanal stellt einen Durchgang bereit, durch den Ionen die Membran passieren können. Ein Ionenkanal ist jedoch nicht einfach ein "Loch" in der Membran. Ein Ionenkanal ist extrem selektiv für das durchgelassene Ion (d. h. unterschiedliche Kanäle für jedes Ion). Ein Kanal besteht aus mehreren Untereinheiten integraler Membranproteine, die eine Pore durch die Lipiddoppelschicht bilden (siehe Abbildung 2). In seiner einfachsten Form ist der Ionenkanal immer offen und der Ionenfluss ist bidirektional. Die Spezifität für ein bestimmtes Ion ergibt sich aus den Wechselwirkungen zwischen dem Ion und bestimmten Aminosäuren, die einen Ring innerhalb der Pore bilden, die als selektiver Filter wirken (z. B. nimmt der Kaliumkanal nur Kaliumionen auf). Ionen passieren die Pore in einer Reihe und sehr schnell (mehrere tausend Ionen pro Millisekunde). Viele Ionenkanäle werden gesteuert und so reguliert, dass sie sich entweder in der offenen oder geschlossenen Konformation befinden. Gesteuerte Ionenkanäle werden im Tutorial Membranpotential, Ionentransport und Nervenimpuls näher beschrieben, das sich auf den Transport von Ionen und die Funktion von Nervenzellen konzentriert.

Die Bewegung durch einen Ionenkanal ist bidirektional und wird teilweise durch den Konzentrationsgradienten bestimmt. Ionen wandern von der Seite der Membran mit der höheren Konzentration zur Seite mit der niedrigeren Konzentration. Da Ionen jedoch geladen sind, muss auch die Gesamtladungsdifferenz über die Membran hinweg berücksichtigt werden. Es ist thermodynamisch begünstigt, dass sich ein Ion durch die Membran zu einer Lösung mit entgegengesetzter Ladung bewegt. Daher ist bei der Bestimmung der DeltaG der Ionenbewegung durch eine Membran, der Ionenkonzentrationsgradient und die Ladungsdifferenz über die Membran müssen berücksichtigt werden. Der Ladungsunterschied über eine Membran wird als bezeichnet elektrisches Membranpotential, und wird in Volt gemessen. Der Konzentrationsgradient in Kombination mit den elektrischen Potentialunterschieden über eine Membran wird als bezeichnet elektrochemischer Gradient. Die DeltaG der Bewegung dieses Ions durch eine Membran kann mit dem elektrochemischen Gradienten dieses Ions in Beziehung gesetzt werden. In der folgenden Gleichung ist die DeltaG für Calcium, das in die Zelle eindringt, hängt mit dem elektrochemischen Gradienten von Calcium zusammen:

R ist die Gaskonstante (1,987 cal/mol-K), T ist die Temperatur in Grad K, [Ca 2+ ]in/[Ca2+]aus ist das Verhältnis der Calciumionenkonzentration innerhalb der Zelle zur Calciumionenkonzentration außerhalb der Zelle, z ist die Ladung des Ions (+2 für Calcium), F ist die Farady-Konstante (23.062 cal/mol-V) und Vm ist das elektrische Potential der Plasmamembran, das eine einzigartige Eigenschaft jeder Membran ist. Das elektrische Potential der Plasmamembran, auch Membranpotential genannt, liegt für eine typische Tierzelle zwischen -60 und -90 Millivolt (mV). Dies deutet auf eine Ansammlung negativer Ladung innerhalb der Zelle im Vergleich zu außerhalb der Zelle hin.

Ähnlich der einfachen Diffusion ist der Ionenkanaltransport ein thermodynamisch spontaner Prozess, der der Zelle freie Energie zur Verfügung stellt (d. h. ein negatives DeltaG). Die Geschwindigkeit des Ionenkanaltransports bei physiologischen Ionenkonzentrationen, die normalerweise in der Zelle gefunden werden, ist proportional zum elektrochemischen Gradienten. Bei ungeladenen gelösten Stoffen ist der elektrochemische Gradient identisch mit dem chemischen Gradienten, da die Ladung (z) null ist.


Was sind Propriozeptoren?

Propriozeptoren sind eine Art mechanosensorischer Neuronen. Sie sind normalerweise in Muskeln, Sehnen und Gelenken vorhanden. Es gibt verschiedene Arten von Propriozeptoren, die in verschiedenen Fällen aktiviert werden. Dabei kann es sich um die Geschwindigkeit und Bewegung der Gliedmaßen, die Belastung der Gliedmaßen und die Grenzen der Gliedmaßen handeln. Dies wird Propriozeption oder der sechste Sinn genannt.

Die Propriozeption wird hauptsächlich durch das zentrale Nervensystem und die Reize wie das Sehen und das Vestibularsystem vermittelt. Propriozeptoren werden im ganzen Körper verteilt. Die drei Grundtypen von Propriozeptoren sind Muskelspindeln, Golgi-Sehnenorgane und Golgi-Sehnen.

Abbildung 02: Propriozeption

Die Aktivierung der Propriozeptoren erfolgt an der Peripherie. Sie sind spezifische Nervenenden, die die Wirkung auf die Propriozeptoren erleichtern. Sie sind spezifische Rezeptoren für Druck, Licht, Temperatur, Schall und andere Sinne. Diese Rezeptoren werden auch durch ionengesteuerte Kanäle vermittelt. Die Propriozeptoren entwickeln sich auch während der Embryonalentwicklung.


Vanilloid-Rezeptoren

CBD interagiert direkt mit verschiedenen Ionenkanälen, um eine therapeutische Wirkung zu erzielen. CBD bindet beispielsweise an TRPV1-Rezeptoren, die auch als Ionenkanäle fungieren. TRPV1 ist dafür bekannt, Schmerzwahrnehmung, Entzündung und Körpertemperatur zu vermitteln.

TRPV ist die technische Abkürzung für „transient receptor potential cation channel subfamily V“. TRPV1 ist eine von mehreren Dutzend TRP (ausgesprochen „trip“) Rezeptorvarianten oder Unterfamilien, die die Wirkung einer Vielzahl von Heilkräutern vermitteln.

Wissenschaftler bezeichnen TRPV1 auch als „Vanilloid-Rezeptor“, der nach der würzigen Vanilleschote benannt ist. Vanille enthält Eugenol, ein ätherisches Öl mit antiseptischen und schmerzstillenden Eigenschaften, das auch hilft, Blutgefäße zu reinigen. Historisch wurde die Vanilleschote als Volksheilmittel gegen Kopfschmerzen verwendet.

CBD bindet an TRPV1, was die Schmerzwahrnehmung beeinflussen kann.

Capsaicin – die scharfe Verbindung in scharfen Chilischoten – aktiviert den TRPV1-Rezeptor. Anandamid, das endogene Cannabinoid, ist ebenfalls ein TRPV1-Agonist.


Einfluss des Drucks auf die Löslichkeit von Gasen: Henrys Gesetz

Äußerer Druck hat einen sehr geringen Einfluss auf die Löslichkeit von Flüssigkeiten und Feststoffen. Im Gegensatz dazu steigt die Löslichkeit von Gasen mit zunehmendem Partialdruck des Gases über einer Lösung. Dieser Punkt ist in Abbildung (PageIndex<4>) dargestellt, die den Einfluss eines erhöhten Drucks auf das dynamische Gleichgewicht zeigt, das sich zwischen den gelösten Gasmolekülen in Lösung und den Molekülen in der Gasphase über der Lösung einstellt. Da die Konzentration der Moleküle in der Gasphase mit steigendem Druck zunimmt, ist auch die Konzentration der gelösten Gasmoleküle in der Gleichgewichtslösung bei höheren Drücken höher.

Abbildung (PageIndex<4>): Ein Modell, das zeigt, warum die Löslichkeit eines Gases mit steigendem Partialdruck bei konstanter Temperatur zunimmt. (a) Wenn ein Gas mit einer reinen Flüssigkeit in Kontakt kommt, kollidieren einige der Gasmoleküle (violette Kugeln) mit der Oberfläche der Flüssigkeit und lösen sich auf. Wenn die Konzentration der gelösten Gasmoleküle so angestiegen ist, dass Gasmoleküle in der gleichen Geschwindigkeit in die Gasphase entweichen wie sie sich auflösen, stellt sich ein dynamisches Gleichgewicht ein, wie hier dargestellt. Dieses Gleichgewicht ist demjenigen völlig analog, das den Dampfdruck einer Flüssigkeit aufrechterhält. (b) Erhöhen des Gasdrucks erhöht die Anzahl der Gasmoleküle pro Volumeneinheit, was die Geschwindigkeit erhöht, mit der Gasmoleküle mit der Oberfläche der Flüssigkeit kollidieren und sich auflösen. (c) Wenn sich zusätzliche Gasmoleküle bei dem höheren Druck auflösen, steigt die Konzentration des gelösten Gases, bis sich ein neues dynamisches Gleichgewicht einstellt. (CC BY-SA-NC anonym)

Der Zusammenhang zwischen Druck und Löslichkeit eines Gases wird quantitativ durch Henrys Gesetz beschrieben, das nach seinem Entdecker, dem englischen Arzt und Chemiker William Henry (1775&ndash1836) benannt ist:

  • (C) ist die Konzentration des gelösten Gases im Gleichgewicht,
  • (P) ist der Partialdruck des Gases und
  • (k) ist die Henry-Gesetzkonstante, die für jede Kombination von Gas, Lösungsmittel und Temperatur experimentell bestimmt werden muss.

Obwohl die Gaskonzentration in jeder beliebigen Einheit angegeben werden kann, verwenden wir ausschließlich die Molarität. Die Einheiten der Henry's-Gesetzkonstante sind daher mol/(L·atm) = M/atm. Die Werte der Henry-Gesetz-Konstanten für Lösungen mehrerer Gase in Wasser bei 20 °C sind in Tabelle (PageIndex<1>) aufgeführt.

Wie die Daten in Tabelle (PageIndex<1>) zeigen, hängt die Konzentration eines gelösten Gases in Wasser bei einem gegebenen Druck stark von seinen physikalischen Eigenschaften ab. Bei einer Reihe verwandter Substanzen nehmen die London-Dispersionskräfte mit zunehmender Molekularmasse zu. Somit steigen unter den Elementen der Gruppe 18 die Konstanten des Henry-Gesetzes von (ce) nach (ce) nach (ce).

Tabelle (PageIndex<1>): Henry&rsquos-Gesetzkonstanten für ausgewählte Gase in Wasser bei 20°C
Gas Henry&rsquos-Gesetzkonstante [mol/(L·atm)] &mal 10 &minus4
(ce) 3.9
(ce) 4.7
(ce) 15
(ce) 8.1
(ce) 7.1
(ce) 14
(ce) 392

Sauerstoff ist besonders löslich

Stickstoff und Sauerstoff sind die beiden bekanntesten Gase in der Erdatmosphäre und haben viele ähnliche physikalische Eigenschaften. Wie jedoch Tabelle (PageIndex<1>) zeigt, ist (ce) ist in Wasser doppelt so löslich wie (ce). Viele Faktoren tragen zur Löslichkeit bei, einschließlich der Natur der wirkenden intermolekularen Kräfte. Eine ausführliche Diskussion finden Sie unter "The O2/N2 Ratio Gas Solubility Mystery" von Rubin Battino und Paul G. Seybold (J. Chem. Eng. Data 2011, 56, 5036 &ndash 5044),

Gase, die chemisch mit Wasser reagieren, wie (ce) und die anderen Halogenwasserstoffe (ce) und (ce), tun nicht gehorchen dem Henry-Gesetz Alle diese Gase sind viel besser löslich, als das Henry-Gesetz vorhersagt. Zum Beispiel (ce) reagiert mit Wasser zu (ce(aq)>) und (ce(aq)>), nicht aufgelöst (ce) Moleküle, und seine Dissoziation in Ionen führt zu einer viel höheren Löslichkeit als für ein neutrales Molekül erwartet. Gase, die reagieren mit Wasser befolgen Sie nicht Henrys Gesetz. Henrys Gesetz hat wichtige Anwendungen. Zum Beispiel Blasen von (ce) bilden, sobald ein kohlensäurehaltiges Getränk geöffnet wird, weil das Getränk unter (ce) bei einem Druck von mehr als 1 atm. Beim Öffnen der Flasche wird der Druck von (ce) über der Lösung tropft die Lösung schnell ab, und ein Teil des gelösten Gases entweicht als Blasen aus der Lösung. Henrys Gesetz erklärt auch, warum Taucher vorsichtig sein müssen, um nach einem Tauchgang langsam an die Oberfläche aufzusteigen, wenn sie Druckluft atmen. Bei höheren Drücken unter Wasser löst sich mehr N2 aus der Luft in den inneren Flüssigkeiten des Tauchers. Steigt der Taucher zu schnell auf, verursacht die schnelle Druckänderung kleine Blasen von (ce) im ganzen Körper zu bilden, ein Zustand, der als "Krümmung" bekannt ist. Diese Bläschen können den Blutfluss durch die kleinen Blutgefäße blockieren, was große Schmerzen verursachen und in einigen Fällen sogar tödlich sein kann. Wegen der niedrigen Henry&rsquos-Gesetzkonstante für (ce) im Wasser ist der Gehalt an gelöstem Sauerstoff im Wasser zu niedrig, um den Energiebedarf mehrzelliger Organismen, einschließlich des Menschen, zu decken. Um die (ce) Konzentration in inneren Flüssigkeiten synthetisieren Organismen hochlösliche Trägermoleküle, die (ce) reversibel. Zum Beispiel enthalten menschliche rote Blutkörperchen ein Protein namens Hämoglobin, das spezifisch (ce) und erleichtert seinen Transport von der Lunge zu den Geweben, wo es verwendet wird, um Nahrungsmoleküle zu oxidieren, um Energie bereitzustellen. Die Hämoglobinkonzentration im normalen Blut beträgt etwa 2,2 mM, und jedes Hämoglobinmolekül kann vier (ce) Moleküle. Obwohl die Konzentration von gelöstem (ce) im Blutserum bei 37°C (normale Körpertemperatur) beträgt nur 0,010 mM, die gesamte gelöste (ce) Die Konzentration beträgt 8,8 mM, fast tausendmal höher, als dies ohne Hämoglobin möglich wäre. Als Notfallersatz für Vollblut wurden synthetische Sauerstoffträger auf Basis fluorierter Alkane entwickelt. Im Gegensatz zu Blutspenden benötigen diese &ldquoBlutersatzmittel&rdquo keine Kühlung und sind lange haltbar. Ihre sehr hohen Henry-Gesetzkonstanten für (ce) führen zu gelösten Sauerstoffkonzentrationen, die denen in normalem Blut vergleichbar sind. Die Henry&rsquos-Gesetzkonstante für (ce) in Wasser bei 25°C ist (1,27 imes 10^ M/atm), und der Molenbruch von (ce) in der Atmosphäre beträgt 0,21. Berechnen Sie die Löslichkeit von (ce) in Wasser bei 25°C bei einem atmosphärischen Druck von 1,00 atm. Gegeben: Henry-Gesetzkonstante, Molenbruch von (ce) und Druck Gefragt nach: Löslichkeit Verwenden Sie das Partialdruckgesetz von Dalton, um den Sauerstoffpartialdruck zu berechnen. (Weitere Informationen zum Daltonschen Partialdruckgesetz) Verwenden Sie das Henry-Gesetz, um die Löslichkeit zu berechnen, die als Konzentration des gelösten Gases ausgedrückt wird. A Nach dem Daltonschen Gesetz ist der Partialdruck von (ce) ist proportional zum Molenbruch von (ce): B Nach dem Henry-Gesetz ist die Konzentration des gelösten Sauerstoffs unter diesen Bedingungen Um zu verstehen, warum Erfrischungsgetränke &ldquofizz&rdquo und dann &ldquoflach&rdquo nach dem Öffnen gehen, berechnen Sie die Konzentration der gelösten (ce) in einem Erfrischungsgetränk: abgefüllt unter einem Druck von 5.0 atm (ce) im Gleichgewicht mit dem normalen Partialdruck von (ce) in der Atmosphäre (ungefähr (3 mal 10^ atm)). Die Henry&rsquos-Gesetzkonstante für (ce) in Wasser bei 25°C ist (3.4 imes 10^ M/atm). Interaktive Ressourcen für Schulen

Startseite / Homöostase - Blutzucker und Temperatur

Kerntemperatur

Die Temperatur im Körperkern, nicht an der Hautoberfläche

Blutzucker

Der im Blut gelöste Zucker (Glukose) liegt im Normalbereich bei 4,0 - 7,8 mmol/l

Homöostase

Die Aufrechterhaltung einer konstanten inneren Umgebung im Körper

Glukagon

Ein Hormon, das von der Bauchspeicheldrüse produziert wird. Es bewirkt, dass die Leber Glykogen wieder in Glukose umwandelt und Glukose in den Blutkreislauf abgibt.

Glossar

Eine Liste von oft schwierigen oder spezialisierten Wörtern mit ihren Definitionen.

Insulin

Ein Hormon, das von der Bauchspeicheldrüse produziert wird. Es ermöglicht den Zellen im Körper, Glukose aufzunehmen und zu speichern.

Enzym

Wiederverwendbare Proteinmoleküle, die als biologische Katalysatoren wirken und die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen im Körper verändern, ohne selbst betroffen zu sein

Pubertät

Die Zeit der allmählichen Entwicklung der sekundären Geschlechtsmerkmale und der Geschlechtsreife.

Glucose

Eine Zuckerart: ein Monosaccharid mit 6 Kohlenstoffatomen (ein Hexosezucker).

Die Grundeinheit, aus der alle Lebewesen aufgebaut sind, bestehend aus einer das Zytoplasma umgebenden Zellmembran und einem Zellkern.

Homöostase - Zuckerhaushalt und Temperaturkontrolle

Homöostase beschreibt die Funktionen Ihres Körpers, die Ihre innere Umgebung in einem sehr engen Bereich konstant halten. Zwei wichtige Aspekte der Homöostase sind der Ausgleich des Blutzuckerspiegels und die Aufrechterhaltung der Körpertemperatur.

Ihr Körper besteht aus Millionen von Zellen, die die Bedingungen in Ihrem Körper so konstant wie möglich benötigen, damit sie richtig funktionieren können. Alles, was Sie tun, verändert jedoch Ihre inneren Bedingungen.

Sie nehmen Millionen neuer Moleküle in Ihren Körper auf, wenn Sie Nahrung zu sich nehmen und verdauen. Ihr Blutzuckerspiegel steigt nach einer Mahlzeit in die Höhe – aber Ihre Zellen verbrauchen die Glukose schnell, wenn Sie hart trainieren. Sie geben bei jeder Bewegung Wärmeenergie ab, die Menge an Wasser, die Sie in Ihren Körper aufnehmen und wieder verlieren, variiert ständig und Ihre Zellen produzieren ständig giftige Abfälle (siehe Homöostase - der Nieren- und Wasserhaushalt.)

Der Blutzuckerspiegel in Ihrem Körper wird durch Hormone koordiniert, Chemikalien, die die Arbeit von Organen und Zellen regulieren und ausgleichen. Hormone werden in endokrinen Drüsen gebildet und durch den Körper zu ihren Zielorganen im Blutkreislauf transportiert.

Einige Hormone haben langfristige Auswirkungen, zum Beispiel die Hormone, die Ihr Wachstum steuern und die Veränderungen, die in der Pubertät auftreten. Andere Hormone haben kurzfristigere Wirkungen. Die Hormone Insulin und Glucagon, die Ihren Blutzuckerspiegel kontrollieren, sind so.

Es ist wichtig, dass die Kerntemperatur Ihres Körpers in einem sehr kleinen Bereich bleibt, damit die Enzyme in den Zellen Ihres Körpers richtig funktionieren. Ihre Haut ist eines der wichtigsten Organe bei der Kontrolle der Körpertemperatur.