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1.1: Gemische und Verbindungen - Biologie

1.1: Gemische und Verbindungen - Biologie


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Gemische sind heterogene Stoffformen. Mischungen bestehen aus variable Anteile von Molekülen und Atomen.

Die Zusammensetzung einer Mischung ist variabel, wobei jede Komponente ihre charakteristischen Eigenschaften behält. Seine Bestandteile sind leicht zu trennen. Beispiele für Mischungen: Boden, Meerwasser und andere Lösungen, Luft, das Zytosol einer Zelle

Im Gegensatz dazu sind Verbindungen homogene Formen von Materie. Ihre Bestandteile (Atome und/oder Ionen) liegen immer in festen Anteilen vor. Eigenschaften von Verbindungen umfassen

  • Die relativen Anteile der Elemente in einer Verbindung sind festgelegt.
  • Die Komponenten einer Verbindung nicht behalten ihre individuellen Eigenschaften. Sowohl Natrium als auch Chlor sind giftig; ihre Verbindung, Kochsalz (NaCl) ist absolut lebensnotwendig.
  • Um die Bestandteile einer Verbindung zu trennen, ist ein hoher Energieaufwand erforderlich.

Beispiele für Verbindungen

  • Wasser (H2Ö)
  • Kochsalz (NaCl)
  • Saccharose (Haushaltszucker, C12h22Ö11)

Trennen der Komponenten einer Mischung

Die meisten Laborarbeiten in der Biologie erfordern die Verwendung von Techniken, um die Komponenten von Gemischen zu trennen. Dies geschieht durch Ausnutzung einer Eigenschaft, die die Komponenten unterscheidet, wie z

  • Größe
  • Dichte
  • Löslichkeit
  • elektrische Ladung

Dialyse

Dialyse ist die Trennung von kleinen gelösten Molekülen oder Ionen (z. B. Glucose, Na+, Cl-) aus Makromolekülen (z. B. Stärke) aufgrund ihrer unterschiedlichen Diffusionsgeschwindigkeiten durch eine unterschiedlich permeable Membran.

Wie in Abbildung (PageIndex{1}) gezeigt, ist das Zellophan, das zur Herstellung eines Beutels verwendet wird, mit winzigen Poren perforiert, die Ionen und kleine Moleküle passieren lassen, aber Moleküle mit einem Molekulargewicht von mehr als etwa 12.000 ausschließen. Wenn ein Zellophanbeutel mit einer Mischung aus Zucker und Stärke vermischt und in Salzwasser gelegt wird, diffundieren die Zuckermoleküle (blaugrüne Punkte) in das Wasser, bis Gleichgewicht ist erreicht; d.h. bis ihre Konzentrationen auf beiden Seiten der Membran gleich sind. Ebenso diffundiert das Salz (rote Punkte) in den Beutel. Aufgrund ihrer großen Größe wird jedoch die gesamte Stärke (große blaue Scheiben) im Schlauch zurückgehalten.

Chromatographie

Chromatographie ist der Begriff für mehrere Techniken zur Trennung der Komponenten einer Mischung. Die verschiedenen verwendeten Chromatographietechniken sind: Papierchromatographie, Ausschlusschromatographie und Affinitätschromatographie.

Die Papierchromatographietechnik bietet eine einfache Möglichkeit, die Komponenten einer Mischung zu trennen. Ein Tropfen der Mischung wird in eine Ecke eines Quadrats aus saugfähigem Papier gegeben.

  • Eine Kante des Papiers wird in ein Lösungsmittel getaucht. (ein)
  • Das Lösungsmittel wandert durch kapillare Anziehung das Blatt hinauf.
  • Dabei werden die Stoffe im Tropfen unterschiedlich schnell mitgeführt. (B)
  • Jede Verbindung wandert mit einer Geschwindigkeit, die
    • die Größe seines Moleküls und
    • seine Löslichkeit im Lösungsmittel.
  • Nach einem zweiten Durchlauf im rechten Winkel zum ersten (oft unter Verwendung eines anderen Lösungsmittels) werden die verschiedenen Substanzen an unterschiedlichen Stellen auf der Platte verteilt und bilden ein Chromatogramm. (C)
  • Die Identität jedes Spots kann durch Vergleich seiner Position mit der Position bestimmt werden, die von bekannten Substanzen unter den gleichen Bedingungen eingenommen wird.
  • In vielen Fällen kann ein Papierfragment vom Blatt abgeschnitten und die winzige Substanzmenge chemisch analysiert werden.

Autoradiographie

Enthält die Mischung Moleküle, die mit einem radioaktiven Isotop markiert wurden, können diese lokalisiert werden, indem das Chromatogramm neben eine Röntgenfilmplatte gelegt wird. Die Lage dunkler Flecken auf dem entwickelten Film (aufgrund der vom Isotop emittierten Strahlung) kann mit der Lage der Substanzen auf dem Chromatogramm korreliert werden.

Die obigen Abbildungen (mit freundlicher Genehmigung von Dr. James A. Bassham) zeigen Autoradiogramme des Typs, die für die Ermittlung der Dunkelreaktionen der Photosynthese unerlässlich waren. Die dunklen Flecken zeigen die radioaktiven Verbindungen, die die Grünalge nach 10 Sekunden (links) und 2 Minuten (rechts) Photosynthese produziert Szenedesmus. Der Alge wurde mit gekennzeichnetes Kohlendioxid zugeführt 14C, ein radioaktives Isotop von Kohlenstoff.

  • Nach 10 Sekunden wird die meiste Radioaktivität in 3-Phosphoglycerinsäure ("P-Glyceric") gefunden.
  • Nach 2 Minuten wurden phosphorylierte Zucker mit 6 Kohlenstoffatomen (Glukose und Fruktose) sowie eine Reihe von Aminosäuren synthetisiert.

Das kleine Rechteck und der Kreis (untere rechte Ecke) markieren die Stellen, an denen der Zellextrakt aufgetragen wurde.

Ausschlusschromatographie

Eines der häufigsten Probleme in der biochemischen Forschung ist die Trennung der vielen Komponenten – meist Makromoleküle – in Zellextrakten und dergleichen. Verfahren zum Trennen der Komponenten einer Mischung nutzen solche Unterschiede wie Größe, elektrische Ladung und Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln. der Moleküle darin. Ein Beispiel: Elektrophorese, bei der Makromoleküle wie Proteine ​​und DNA nach ihrer Ladung (und manchmal auch nach Größe) getrennt werden.

Die Ausschlusschromatographie trennt Moleküle nach ihrer Größe. Eine Säule wird mit halbfesten Kügelchen eines Polymergels gefüllt, die Ionen und kleine Moleküle (blau) in ihr Inneres zulassen, aber keine großen (in rot dargestellt). Wenn eine Mischung aus Molekülen und Ionen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind, oben auf die Säule aufgetragen wird, werden die kleineren Moleküle (und Ionen) durch ein größeres Lösungsmittelvolumen verteilt, als den großen Molekülen zur Verfügung steht. Folglich bewegen sich die großen Moleküle schneller durch die Säule, und auf diese Weise kann das Gemisch in seine Bestandteile aufgetrennt (fraktioniert) werden. Die Porosität des Gels kann so eingestellt werden, dass alle Moleküle ab einer bestimmten Größe ausgeschlossen werden. Sephadex und Sepharose sind Handelsnamen für Gele, die in einem breiten Bereich von Porositäten im Handel erhältlich sind.

Affinitätschromatographie

Das Ziel der Affinitätschromatographie besteht darin, alle Moleküle einer bestimmten Spezifität aus der gesamten Molekülskala in einer Mischung wie einem Blutserum zu trennen. Beispielsweise können die Antikörper in einer Serumprobe, die für eine bestimmte antigene Determinante spezifisch sind, durch die Verwendung von Affinitätschromatographie isoliert werden.

Um dies zu erreichen, werden folgende Schritte durchgeführt:

Schritt 1

Ein Immunadsorbens ist vorbereitet. Diese besteht aus einer festen Matrix, an die das Antigen (blau dargestellt) (meist kovalent) gekoppelt ist. Als Matrix können Agarose, Sephadex, Cellulosederivate oder andere Polymere verwendet werden.

Schritt 2

Das Serum wird über das Immunadsorbens geleitet. Solange die Kapazität der Säule nicht überschritten wird, werden die für das Antigen spezifischen Antikörper (rot dargestellt) in der Mischung (nicht kovalent) binden und zurückgehalten. Antikörper anderer Spezifitäten (grün) und andere Serumproteine ​​(gelb) passieren ungehindert.

Schritt 3

Elution. Ein Reagens wird in die Säule geleitet, um die Antikörper aus dem Immunadsorbens freizusetzen. Puffer, die eine hohe Salzkonzentration und/oder einen niedrigen pH-Wert enthalten, werden oft verwendet, um die nichtkovalenten Wechselwirkungen zwischen Antikörpern und Antigen zu unterbrechen. Ein denaturierendes Agens, wie 8 M Harnstoff, unterbricht ebenfalls die Wechselwirkung, indem es die Konfiguration der Antigen-Bindungsstelle des Antikörpermoleküls ändert.

Ein anderer, sanfterer Ansatz besteht darin, mit einer löslichen Form des Antigens zu eluieren. Diese konkurrieren mit dem Immunadsorbens um die Antigen-Bindungsstellen der Antikörper und geben die Antikörper an die flüssige Phase ab.

Schritt 4

Dialyse. Das Eluat wird dann beispielsweise gegen gepufferte Kochsalzlösung dialysiert, um das zur Elution verwendete Reagenz zu entfernen.

Elektrophorese

Die Elektrophorese verwendet einen elektrischen Gleichstrom, um die Komponenten einer Mischung nach den unterschiedlichen elektrische Ladung.

Beispiel für Elektrophorese

Proteine ​​im Blutserum können durch Elektrophorese getrennt werden.

  • Ein Tropfen Serum wird bandförmig auf ein dünnes Trägermaterial wie Papier aufgetragen, das in einer schwach alkalischen Salzlösung getränkt wurde.
  • Bei dem üblicherweise verwendeten pH 8,6 sind alle Proteine ​​negativ geladen, einige jedoch stärker als andere.
  • Durch die Leitfähigkeit des Puffers, mit dem es benetzt ist, kann ein Gleichstrom durch das Papier fließen.
  • Während der Strom fließt, bewegen sich die Serumproteine ​​in Richtung der positiven Elektrode.
  • Je stärker die negative Ladung eines Proteins ist, desto schneller wandert es.
  • Nach einer Zeit (typischerweise 20 min) wird der Strom abgeschaltet und die Proteine ​​angefärbt, um sie sichtbar zu machen (die meisten sind ansonsten farblos).
  • Die getrennten Proteine ​​erscheinen als unterschiedliche Banden.
  • Der prominenteste von diesen und derjenige, der sich der positiven Elektrode am nächsten bewegt, ist Serumalbumin.
  • Die anderen Proteine ​​sind die verschiedenen Serumglobuline.

Reinstoffe

Einige der aus Gemischen isolierten Reinstoffe können nicht weiter zerlegt werden. Sauerstoff (O2) ist ein Beispiel. Es ist einer der Elemente; die Grundbausteine ​​der Materie. Die meisten reinen Stoffe sind Verbindungen. Kochsalz, Natriumchlorid (NaCl), ist ein Beispiel; Wasser (H2O) ist ein anderer. Wenn wir einen elektrischen Strom durch geschmolzenes NaCl leiten, werden zwei neue Substanzen gebildet:

  • Natrium, ein glänzendes Metall, das so reaktiv ist, dass es ohne Luftkontakt gelagert werden muss
  • Chlor, ein gelbliches giftiges Gas.

Bei dieser Operation wurde eine Verbindung in ihre Bestandteile zerlegt Elemente. Beachten Sie die Unterschiede zwischen der Trennung der Komponenten einer Mischung und denen einer Verbindung. Die Zersetzung von NaCl erforderte einen großen Energieeintrag, da die starken ionischen Bindungen, die die Na- und Cl-Atome zusammenhalten, aufgebrochen werden müssen. Das Gewichtsverhältnis der beiden Produkte beträgt immer 23 Teile Natrium zu 35,5 Teilen Chlor. Dies spiegelt die Invarianz des Verhältnisses (1:1 in diesem Fall) der Anzahl der Atome in einer Verbindung und der relativen Gewichte (23:35.5) der Atome im Kochsalz. Die Eigenschaften der Komponenten der Verbindung sind nicht dieselben wie die der Verbindung selbst. Sowohl Natrium als auch Chlor sind lebensgefährlich; Ihre Verbindung, Natriumchlorid, ist ein wichtiger Bestandteil jeder Tierernährung.


Mischung

In der Chemie, a Mischung ist ein Material, das aus zwei oder mehr unterschiedlichen Stoffen besteht, die nicht chemisch verbunden sind. [1] Ein Gemisch ist die physikalische Kombination zweier oder mehrerer Stoffe, bei denen die Identitäten erhalten bleiben und in Form von Lösungen, Suspensionen und Kolloiden vermischt werden. [2] [3]

Mischungen sind ein Produkt des mechanischen Mischens oder Mischens chemischer Substanzen wie Elemente und Verbindungen, ohne chemische Bindung oder andere chemische Veränderung, so dass jeder Inhaltsstoff seine eigenen chemischen Eigenschaften und Zusammensetzungen behält. [4] Obwohl sich die Bestandteile chemisch nicht ändern, können sich die physikalischen Eigenschaften einer Mischung, wie beispielsweise ihr Schmelzpunkt, von denen der Komponenten unterscheiden. Einige Gemische können mit physikalischen (mechanischen oder thermischen) Mitteln in ihre Bestandteile zerlegt werden. Azeotrope sind eine Art von Mischung, die in der Regel erhebliche Schwierigkeiten hinsichtlich der zur Gewinnung ihrer Bestandteile erforderlichen Trennverfahren (physikalische oder chemische Verfahren oder sogar eine Mischung davon) mit sich bringt. [5] [6] [7]


Elemente, Verbindungen und Mischungen | Übung

F14) Nennen Sie vier Unterschiede zwischen Elementen, Verbindungen und Mischungen mit geeigneten Beispielen.

Elemente Verbindungen Mischungen
Sie sind reine Stoffe, die nur eine Atomart haben, wie Na, H, O, Cl Sie sind reine Substanzen, die eine Atomart haben können oder nicht. Beispiel - H2O Sie sind unreine Substanzen, die aus zwei oder mehr Elementen oder Verbindungen bestehen. Beispiel – Eisen & Schwefelmischung.
Sie haben andere Eigenschaften als die von ihnen hergestellten Verbindungen. Beispiel – Wasserstoff & Sauerstoff sind brennbar, Wasser jedoch nicht. Sie haben andere Eigenschaften als die Elemente, aus denen sie bestehen. Beispiel - Wasserstoff und Sauerstoff sind Gase, aber sie bilden Wasser, das flüssig ist. Sie haben keine bestimmten Eigenschaften, sie behalten die Eigenschaften ihrer Komponenten bei.
Sie lassen sich nicht weiter untergliedern, sie sind die Grundeinheit. Sie können abgebaut werden, aber nur chemisch. Sie können physisch getrennt werden.
Die Atome der Elemente existieren unabhängig voneinander. Die Komponenten können, wenn sie chemisch in einem bestimmten Verhältnis kombiniert werden, unabhängig voneinander existieren. Die Komponenten existieren unabhängig voneinander.

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Lipide – organische Verbindungen

Lipide bestehen aus Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatomen. Lipide haben ein höheres Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff als Kohlenhydrate. Die drei Hauptgruppen von Lipiden sind Triglyceride (Fette, Öle, Wachse), Steroide und Phospholipide. Triglyceride bestehen aus drei Fettsäuren, die mit einem Glycerinmolekül verbunden sind. Steroide haben jeweils ein Rückgrat aus vier Kohlenstoffringen, die miteinander verbunden sind. Phospholipide ähneln Triglyceriden, außer dass eine Phosphatgruppe anstelle einer der Fettsäureketten vorhanden ist.

Lipide werden zur Energiespeicherung, zum Aufbau von Strukturen und als Signalmoleküle verwendet, um Zellen zu helfen, miteinander zu kommunizieren.

Lipid-Beispiele:

  • Cholesterin
  • Paraffin
  • Olivenöl
  • Margarine
  • Cortisol
  • Östrogen
  • Phospholipid-Doppelschicht, die die Zellmembran bildet

1.1: Gemische und Verbindungen - Biologie

Jeder Stoff, der nur eine Atomart enthält, wird als an . bezeichnet Element. Da Atome in einer chemischen Reaktion nicht erzeugt oder zerstört werden können, können Elemente wie Phosphor (P4) oder Schwefel (S8) können durch diese Reaktionen nicht in einfachere Stoffe zerlegt werden.

Beispiel: Wasser zerfällt in ein Gemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff, wenn elektrischer Strom durch die Flüssigkeit geleitet wird. Wasserstoff und Sauerstoff hingegen lassen sich nicht in einfachere Stoffe zerlegen. Sie sind daher die elementaren oder einfachsten chemischen Substanzen - Elemente.

Jedes Element wird durch ein einzigartiges Symbol dargestellt. Die Notation für jedes Element findet sich im Periodensystem der Elemente.

Die Elemente lassen sich in drei Kategorien einteilen, die charakteristische Eigenschaften aufweisen: Metalle, Nichtmetalle und Halbmetalle. Die meisten Elemente sind Metalle, die sich am linken und unteren Ende des Periodensystems befinden. Eine Handvoll Nichtmetalle sind in der oberen rechten Ecke des Periodensystems gruppiert. Die Halbmetalle sind entlang der Trennlinie zwischen den Metallen und den Nichtmetallen zu finden.

Elemente bestehen aus Atomen, dem kleinsten Teilchen, das eine der Eigenschaften des Elements besitzt. John Dalton schlug 1803 eine moderne Theorie des Atoms basierend auf den folgenden Annahmen vor.

1. Materie besteht aus Atomen, die unteilbar und unzerstörbar sind.

2. Alle Atome eines Elements sind identisch.

3. Atome verschiedener Elemente haben unterschiedliche Gewichte und unterschiedliche chemische Eigenschaften.

4. Atome verschiedener Elemente verbinden sich in einfachen ganzen Zahlen zu Verbindungen.

5. Atome können nicht erschaffen oder zerstört werden. Wenn sich eine Verbindung zersetzt, werden die Atome unverändert zurückgewonnen.

Elemente verbinden sich zu chemischen Verbindungen, die oft in zwei Kategorien unterteilt werden.

Metalle reagieren oft mit Nichtmetallen zu bilden ionische Verbindungen. Diese Verbindungen bestehen aus positiven und negativen Ionen, die durch Hinzufügen oder Subtrahieren von Elektronen von neutralen Atomen und Molekülen gebildet werden.

Nichtmetalle verbinden sich miteinander zu kovalente Verbindungen, die als neutrale Moleküle existieren.

Die Kurzschreibweise für eine Verbindung beschreibt die Anzahl der Atome jedes Elements, die durch einen Index nach dem Symbol für das Element angezeigt wird. Konventionell wird kein Index geschrieben, wenn ein Molekül nur ein Atom eines Elements enthält. Wasser ist also H2O und Kohlendioxid ist CO2.

Enthalten positive und negative Ionen (Na + Cl - )

Feststoffe wie Kochsalz (NaCl(S))

Hohe Schmelz- und Siedepunkte

Niedrigere Schmelz- und Siedepunkte (d. h. liegen bei Raumtemperatur oft als Flüssigkeit oder Gas vor)

Starke Anziehungskraft zwischen Partikeln

Relativ schwache Anziehungskraft zwischen Molekülen

In Wasser in geladene Teilchen zerlegen, um eine elektrisch leitende Lösung zu erhalten

Bleiben als dasselbe Molekül im Wasser und leiten keinen Strom

Berechnen Sie die Differenz zwischen den Elektronegativitäten zweier Elemente in einer Verbindung und dem Durchschnitt ihrer Elektronegativitäten und finden Sie den Schnittpunkt dieser Werte in der unten gezeigten Abbildung, um festzustellen, ob die Verbindung ionisch oder kovalent oder metallisch ist.

Sagen Sie für jede der folgenden Verbindungen voraus, ob Sie erwarten würden, dass sie ionisch oder kovalent ist.

(b) Tetrachlorkohlenstoff, CCl4

(d) Strontiumfluorid, SrF2

Verwenden Sie die folgenden Daten, um eine Möglichkeit zur Unterscheidung zwischen ionischen und kovalenten Verbindungen vorzuschlagen.

Verbindung Schmelzpunkt ( Ö C) Siedepunkt ( Ö C)
Cr2Ö3 2266 4000
SrF2 1470 2489
CCl4 -22.9 76.6
CH3OH -97.8 64.7

Welche der folgenden Verbindungen sollten in Wasser gelöst einen elektrischen Strom leiten?

(b) Strontiumfluorid, SrF2

EIN Molekül ist das kleinste Teilchen, das eine der Eigenschaften einer Verbindung hat. Die Formel für ein Molekül muss neutral sein. Beim Schreiben der Formel für eine ionische Verbindung müssen die Ladungen der Ionen ausgeglichen sein, die Anzahl der positiven Ladungen muss der Anzahl der negativen Ladungen entsprechen.

CaCl2 Ausgewogene Formel hat 2 positive Ladungen (1 Calciumion mit +2 Ladung) und 2 negative Ladungen (2 Chloridionen mit -1 Ladung)
Al2(SO4)3 Ausgewogene Formel hat 6 positive Ladungen (2 Aluminiumionen mit +3 Ladung) und 6 negative Ladungen (3 Sulfationen mit -2 Ladung)

Die Gesetz der konstanten Zusammensetzung besagt, dass das Massenverhältnis der Elemente in einer chemischen Verbindung unabhängig von der Quelle der Verbindung immer gleich ist. Das Gesetz der konstanten Zusammensetzung kann verwendet werden, um zwischen Verbindungen und Mischungen von Elementen zu unterscheiden: Verbindungen haben eine konstante Zusammensetzung, Mischungen nicht. Wasser enthält immer 88,8 Gew.-% O und 11,2 Gew.-% H, unabhängig von seiner Quelle. Messing ist ein Beispiel für eine Mischung aus zwei Elementen: Kupfer und Zink. Es kann nur 10 % oder bis zu 45 % Zink enthalten.

Ein weiterer Unterschied zwischen Verbindungen und Mischungen von Elementen ist die Leichtigkeit, mit der die Elemente getrennt werden können. Gemische, wie die Atmosphäre, enthalten zwei oder mehr Stoffe, die relativ leicht zu trennen sind. Die einzelnen Komponenten einer Mischung können physikalisch voneinander getrennt werden.

Chemische Verbindungen unterscheiden sich stark von Mischungen: Die Elemente einer chemischen Verbindung können nur durch Zerstörung der Verbindung getrennt werden. Einige der Unterschiede zwischen chemischen Verbindungen und Mischungen von Elementen werden durch das folgende Beispiel veranschaulicht, bei dem Rosinenkleie und "Crispix" verwendet werden.

Rosinenkleie hat die folgenden charakteristischen Eigenschaften von a Mischung.

  • Das Getreide hat keine konstante Zusammensetzung, das Verhältnis von Rosinen zu Kleieflocken ändert sich von Probe zu Probe.
  • Es ist einfach, die beiden "Elemente" physisch zu trennen, um beispielsweise die Rosinen herauszusuchen und sie getrennt zu essen.

Crispix hat einige der charakteristischen Eigenschaften von a Verbindung.


3.3.4 Metalle und Legierungen

Die Studierenden sollten über Kenntnisse und Verständnis der folgenden Inhalte verfügen.

Nichtreaktive Metalle wie Gold kommen in der Erde als Metall selbst vor, aber die meisten Metalle werden als Verbindungen gefunden, die chemische Reaktionen erfordern, um das Metall zu extrahieren.

Metalle, die weniger reaktiv sind als Kohlenstoff, können durch Erhitzen der Metallverbindungen im Erz mit Kohlenstoff hergestellt werden.

Erze enthalten genug Metall, um die Gewinnung des Metalls wirtschaftlich zu machen. Große Mengen Gestein müssen abgebaut oder abgebaut werden, um Metallerze zu gewinnen.

Wir sollten Metalle recyceln, um Ressourcen zu sparen und Umweltauswirkungen zu begrenzen.

Die Studierenden sollen in der Lage sein, die sozialen, wirtschaftlichen und ökologischen Auswirkungen des Abbaus von Erzen und des Recyclings von Metallen zu beschreiben.

Metalle haben riesige Atomstrukturen mit starken Bindungen zwischen den Atomen und daher haben die meisten Metalle hohe Schmelzpunkte.

Empfohlene Aktivität für TDA Vergleichen Sie die Eigenschaften einiger Metalle, z. B. Leitfähigkeit oder Dichte.

Metalle sind gute Leiter von Elektrizität und Wärmeenergie.

Kupfer hat Eigenschaften, die es für elektrische Leitungen und Klempnerarbeiten nützlich machen.

Die Eigenschaften von Kupfer beschränken sich auf die leichte elektrische Leitfähigkeit und die leichte Verarbeitbarkeit.

Aluminium ist aufgrund seiner geringen Dichte und Korrosionsbeständigkeit ein nützliches Metall.

Es sind keine Kenntnisse über den Extraktionsprozess von Aluminium erforderlich.

Die meisten Metalle im täglichen Gebrauch sind Legierungen. Reines Eisen, Gold und Aluminium sind für viele Anwendungen zu weich und werden daher mit geringen Mengen anderer Elemente vermischt, um Legierungen herzustellen, die für den täglichen Gebrauch härter sind.

Kenntnisse über die Zusammensetzung bestimmter Legierungen sind nicht erforderlich.


(5)1) Unterscheiden Sie zwischen Mischungen und Verbindungen.​

Danke mir und markiere mich als die klügste.

Gemische sind unreine Stoffe.

Mischungen können homogen oder heterogen sein.

Sie bestehen aus zwei oder mehr Elementen oder Verbindungen, die in jedem Verhältnis unter allen Bedingungen vorhanden sind.

Verbindungen sind reine Stoffe.

Sie bestehen aus zwei oder mehr Elementen, die in einem festen Verhältnis unter einer festen Bedingung kombiniert werden.

Verbindungen sind homogen.

bitte folge mir und bedanke dich und markiere mich am klügsten.

Vizepräsident besetzt das zweite Amt des Landes.

im offiziellen Rangordnungsbefehl wird ihm ein Rang neben dem Präsidenten zuerkannt.

Vizepräsidenten werden ebenso wie der Präsident nicht direkt vom Volk, sondern nach dem Verfahren der indirekten Wahl gewählt.

=> von beiden Häusern (Wahlkollegium) nach dem Verhältniswahlsystem mit übertragbarer Einzelstimme und geheim gewählt.

nominierte Mitglieder nehmen auch an der Wahl teil

=> der Oberste Gerichtshof hat die endgültige und ausschließliche Zuständigkeit für die Beilegung von Streitigkeiten und Zweifeln in Bezug auf die Wahl des Vizepräsidenten


Erklären Sie, wie sich Verbindungen und Mischungen unterscheiden.

Eine Verbindung besteht aus zwei oder mehr miteinander verbundenen Elementen. Eine Mischung kann eine beliebige Anzahl von Elementen enthalten und kann miteinander verbunden sein oder nicht.

Elemente werden kovalent (Elektronenteilung) oder ionisch (Elektronenabgabe) miteinander verbunden. Wenn diese Elektronenbewegung stattfindet, teilen sich die Elemente nun Eigenschaften. Zum Beispiel werden Natrium (Na+) und Chlor (Cl-) ionisch binden. Natrium hat ein zusätzliches Elektron in seiner äußersten Schale und Chlor fehlt eines, daher wird das zusätzliche Natriumelektron an das Chlor abgegeben. Denken Sie daran, dass Natrium ein hochreaktiver, explosiver Feststoff und Chlor ein giftiges Gas ist. Sobald eine Verbindung (NaCl) gebildet ist, kann sie für Pommes Frites verwendet werden.

Eine Mischung ist eine Ansammlung von Elementen oder anderen Materialien. Mischungen können homogen (wo die verschiedenen Teile nicht sichtbar sind) oder heterogen (wo die einzelnen Teile identifiziert werden können) sein. Die am besten gemischten aller Mischungen werden Lösungen genannt. Stellen Sie sich einen Krug Kool-Aid vor. In der Lösung befinden sich Wasser, Zucker und die Aromamischung. Da es sich jedoch um eine homogene Mischung handelt, können die Einzelteile nicht identifiziert werden. Luft und Meerwasser sind weitere Beispiele für homogene Mischungen.

Ein Beispiel für eine heterogene Mischung wäre ein Taco-Salat. In der Schüssel können Sie den Salat, die Tomate, die Chips und all das andere Gemüse sehen. Strandsand ist ein weiteres Beispiel für eine heterogene Mischung.


Schau das Video: Grunnleggende kjemi (Juni 2022).


Bemerkungen:

  1. Clennan

    Entschuldigen Sie, dass ich Sie unterbreche, aber Sie könnten nicht ein bisschen detaillierter malen.

  2. Garn

    Dieser Satz ist einfach unvergleichlich ;)

  3. Tot

    Tut mir leid, dass ich gerade nicht an der Diskussion teilnehmen konnte - ich bin sehr beschäftigt. Aber ich werde zurückkehren - ich werde auf jeden Fall schreiben, was ich in diesem Thema denke.

  4. Goltizahn

    Aber ich werde sagen, für die Erbauung der Nachwelt,



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