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Das Atominnere

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Im Zentrum eines Atoms befindet sich sein Kern, der, obwohl klein, fast die gesamte Masse des Atoms enthält. Protonen und Neutronen sind die darin enthaltenen Teilchen mit jeweils einer einheitlichen Atommasse.

Die Anzahl der Protonen im Kern bestimmt die Ordnungszahl des chemischen Elements, und die Anzahl der Protonen plus die Anzahl der Neutronen ist die Ordnungsmasse. Die Elektronen befinden sich außerhalb des Kerns und haben eine geringe Masse.

Partikeleigenschaften:

  • Protonen: hat eine positive elektrische Ladung und eine Masseeinheit.
  • Neutronen: hat keine elektrische Ladung, aber Masseeinheit.
  • Elektronen: hat negative elektrische Ladung und fast keine Masse.

Elektrische Ladungen und Massen

Zahlreiche Experimente haben es ermöglicht, die Eigenschaften von Atompartikeln hinsichtlich ihrer elektrischen Ladung und Masse zu bestimmen.

Wann wird elektrisch aufgeladen? die Ladung der +1 Proton; die Ladung von Elektron gleich -1und die Last von Neutron gleich 0.

Bekanntlich neutralisieren sich elektrische Ladungen gleicher Intensität und entgegengesetzte Signale gegenseitig. Das heißt, die elektrische Ladung eines (positiven) Protons überschreibt die elektrische Ladung eines (negativen) Elektrons. Jedes Atom hat die gleiche Anzahl von Protonen und Elektronen; Daher ist es elektrisch neutral.

Wie viel MasseMit dem Protonenmassenwert als Referenz wird angegeben, dass die Neutronenmasse praktisch gleich der Protonenmasse ist. Da das Proton eine etwa 2000-fach größere Masse als das eines Elektrons hat, wird letzteres als vernachlässigbar angesehen.

Der Kern des Atoms

Schauen wir uns nun die Eigenschaften des Atomkerns genauer an.

Ordnungszahl

Es gibt viele verschiedene Atome zwischen ihnen. Beispielsweise unterscheidet sich das Aluminiumatom vom Goldatom. Was wird der Hauptunterschied zwischen den Arten von Atomen sein?

Nach dem Studium wurde definiert, dass Die Anzahl der Protonen ist eines der Hauptmerkmale, die ein Atom von einem anderen unterscheiden.

Diese Nummer wird angerufen Ordnungszahl und wird durch den Buchstaben Z dargestellt.

  • Z ist der "Personalausweis" des Atoms, da er angibt, zu welchem ​​chemischen Element jedes Atom gehört.
  • Die Menge der Atome mit der gleichen Ordnungszahl (Z) wird als chemisches Element bezeichnet.

Aus dem Konzept des chemischen Elements lässt sich daher ableiten, dass Atome mit unterschiedlicher Anzahl von Protonen notwendigerweise zu unterschiedlichen chemischen Elementen gehören. Mal sehen:

Das Natriumatom hat 11 Protonen; daher ist ihre Ordnungszahl gleich 11 (Z = 11) und alle Atome mit der Ordnungszahl (Z) gleich 11 gehören zum chemischen Element Natrium.

Massennummer

Es ist die Summe der Anzahl der Protonen mit der Anzahl der Neutronen. Die Massennummer wird durch den Buchstaben A dargestellt.

In diesem Ausdruck haben wir: A = Massennummer;

p = Anzahl der Protonen;

nein = Anzahl der Neutronen.

Der Unterschied zwischen der Massenzahl und der Ordnungszahl zeigt also die Anzahl der Neutronen.

Die Summe aus der Anzahl der Protonen und der Anzahl der Neutronen, dh die Massenzahl (A), entspricht nicht der gesamten Masse des Atoms, da es auch Elektronen gibt. Der Grund, warum A die Masse des Atoms darstellt, ist, dass die Elektronenmasse im Vergleich zu der von Protonen und Neutronen vernachlässigbar ist.

Atome, die zum selben chemischen Element gehören, können eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen aufweisen. Silber kommt beispielsweise in der Natur mit unterschiedlichen Neutronenzahlen vor: 60 und 62. Addieren wir diese Zahlen zu der Protonenzahl von 47, so haben wir:

  • 60 Neutronen + 47 Protonen = 107 als Massenzahl.
  • 62 Neutronen + 47 Protonen = 109 als Massenzahl.

Daher kann nur die Ordnungszahl angeben, zu welchem ​​chemischen Element das Atom gehört.


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Bemerkungen:

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