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W2017_Lecture_04_reading - Biologie

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Chemische Reaktionen

Chemische Reaktionen treten auf, wenn zwei oder mehr Atome miteinander verbunden sind, um Moleküle zu bilden, oder wenn gebundene Atome auseinander gebrochen werden. Die Stoffe, die in eine chemische Reaktion "eingehen", werden als bezeichnet Reaktionspartner (diese werden normalerweise auf der linken Seite einer chemischen Gleichung aufgeführt), und die gefundenen Substanzen, die aus der Reaktion "herauskommen", werden als die Produkte (diese stehen üblicherweise auf der rechten Seite einer chemischen Gleichung). rechts nach links; von oben nach unten, diagonal von rechts nach links, um einen kreisförmigen Pfeil usw.)

[underbrace{2H_2O_2}_{ ext{Wasserstoffperoxid}} → underbrace{2H_2O}_{ ext{Wasser}} + underbrace{O_2}_{ ext{Sauerstoff}}]

Notiz:

Üben: Identifizieren Sie die Reaktanten und Produkte der Reaktion mit Wasserstoffperoxid oben.

Notiz:

Mögliche Diskussion: Wenn wir (H_2O_2) schreiben, um das Molekül Wasserstoffperoxid darzustellen, handelt es sich um ein Modell, das ein tatsächliches Molekül darstellt. Welche Informationen über das Molekül werden durch diese Summenformel sofort übermittelt? Das heißt, was wissen Sie über das Molekül, wenn Sie sich nur den Begriff (H_2O_2) ansehen?

Welche Informationen werden über dieses Molekül nicht explizit kommuniziert, wenn man nur die Formel betrachtet?

Einige chemische Reaktionen, wie die oben gezeigte, verlaufen meist in eine Richtung. Wenn wir Reaktionen mit einem einköpfigen (unidirektionalen) Pfeil darstellen, implizieren wir, dass die Reaktion im Wesentlichen irreversibel. Alle Reaktionen können jedoch technisch in beide Richtungen ablaufen. Reversible Reaktionen sind diejenigen, die in beide Richtungen gehen können. Bei reversiblen Reaktionen werden Reaktanten in Produkte umgewandelt, aber wenn die Produktkonzentration einen bestimmten Schwellenwert überschreitet (eine Eigenschaft einer bestimmten Reaktion), werden einige dieser Produkte wieder in Reaktanten umgewandelt. Dieses Hin und Her setzt sich fort, bis ein gewisses relatives Gleichgewicht zwischen Reaktanten und Produkten eintritt – ein Zustand, der als . bezeichnet wird Gleichgewicht. Diese Situationen reversibler Reaktionen werden oft durch eine chemische Gleichung mit einem Doppelpfeil gekennzeichnet, der sowohl auf die Reaktanten als auch auf die Produkte zeigt. Sie werden ein Kontinuum chemischer Reaktionen finden, von denen einige hauptsächlich in eine Richtung verlaufen und sich fast nie umkehren, während andere die Richtung leicht ändern, abhängig von verschiedenen Faktoren wie der relativen Konzentration von Reaktanten und Produkten. Das heißt, Sie finden Reaktionen mit allen möglichen Gleichgewichtspunkten.

Notiz:

Verwendung von Vokabeln: Sie haben vielleicht bemerkt, dass sich die Begriffe "Reaktanten" und "Produkte" auf die Reaktionsrichtung beziehen. Wenn Sie jedoch eine Reaktion haben, die reversibel ist, werden die Produkte der Reaktion in eine Richtung zu den Reaktanten der umgekehrten. Sie können dieselbe Verbindung mit zwei verschiedenen Begriffen kennzeichnen. Das kann etwas verwirren. Was also ist in solchen Fällen zu tun? Die Antwort lautet: Wenn Sie die Begriffe "Reaktanten" und "Produkte" verwenden möchten, müssen Sie sich über die Reaktionsrichtung, auf die Sie sich beziehen, im Klaren sein.

Schauen wir uns ein Beispiel für eine reversible Reaktion in der Biologie an. Im menschlichen Blut sind überschüssige Wasserstoffionen (H+) binden an Bicarbonationen (HCO3-) einen Gleichgewichtszustand mit Kohlensäure (H2CO3). Diese Reaktion ist leicht reversibel. Wenn diesem System Kohlensäure zugesetzt würde, würde ein Teil davon in Bicarbonat- und Wasserstoffionen umgewandelt, wenn das chemische System ein Gleichgewicht suchte.

[HCO_3^−+ H^+ ightleftharpoons H_2CO_3 label{2}]

Die obigen Beispiele untersuchen "idealisierte" chemische Systeme, wie sie in einem Reagenzglas vorkommen können. In biologischen Systemen wird jedoch selten ein Gleichgewicht für eine einzelne Reaktion erreicht, wie es im Labor der Fall sein könnte. In biologischen Systemen treten Reaktionen nicht isoliert auf. Die Konzentrationen der Reaktanten und/oder Produkte ändern sich ständig, wobei oft ein Produkt einer Reaktion ein Reaktant für eine andere Reaktion ist. Diese verknüpften Reaktionen bilden sogenannte biochemische Wege. Das unmittelbare obige Beispiel veranschaulicht dies und einen weiteren Vorbehalt. Während die Reaktion zwischen Bicarbonat/Proton und Kohlensäure hochreversibel ist, stellt sich heraus, dass diese Reaktion physiologisch normalerweise in Richtung Kohlensäure "gezogen" wird. Wieso den? Wie unten gezeigt, wird Kohlensäure ein Reaktant für eine andere biochemische Reaktion, ihre Umwandlung in CO2 und H2O. Diese Umwandlung verringert die Konzentration von H2CO3 so zieht die Reaktion zwischen Bicarbonat und H+ Nach rechts. Darüber hinaus ist eine dritte Reaktion, die Entfernung von CO2 und H2 aus dem System ziehen auch die Reaktion weiter nach rechts. Diese Arten von Reaktionen tragen wesentlich zur Aufrechterhaltung des H . bei+ Homöostase unseres Blutes.

Welche Rolle spielt die Säure/Base-Chemie in Bis2A?

Wir haben gelernt, dass das Verhalten chemischer funktioneller Gruppen stark von der Zusammensetzung, Ordnung und den Eigenschaften ihrer konstituierenden Atome abhängt. Wie wir sehen werden, können einige der Eigenschaften wichtiger biologischer funktioneller Gruppen in Abhängigkeit vom pH-Wert (Wasserstoffionenkonzentration) der Lösung, in die sie gebadet werden, verändert werden up-Proteine ​​können je nach pH-Wert in unterschiedlichen chemischen Zuständen vorliegen. Wir werden lernen, dass der chemische Zustand dieser funktionellen Gruppen im Kontext eines Proteins einen tiefgreifenden Einfluss auf die Form des Proteins oder seine Fähigkeit haben kann, chemische Reaktionen durchzuführen. Im Verlauf des Kurses werden wir zahlreiche Beispiele dieser Art von Chemie in verschiedenen Kontexten sehen.

PH-Wert definieren

Der pH-Wert ist formal definiert als:

Wasserstoffionen werden in reinem Wasser spontan durch die Dissoziation (Ionisierung) eines kleinen Prozentsatzes von Wassermolekülen in gleiche Mengen Wasserstoff (H+) Ionen und Hydroxid (OH-) Ionen. Während die Hydroxidionen durch ihre Wasserstoffbrückenbindung mit anderen Wassermolekülen in Lösung gehalten werden, werden die Wasserstoffionen, die aus nackten Protonen bestehen, sofort von nichtionisierten Wassermolekülen angezogen und bilden Hydroniumionen (H30+). Dennoch sprechen Wissenschaftler konventionell von Wasserstoffionen und ihrer Konzentration, als ob sie in diesem Zustand in flüssigem Wasser frei wären. Dies ist ein weiteres Beispiel für eine Abkürzung, die wir oft verwenden - es ist einfacher, H . zu schreiben+ statt H3Ö+. Wir müssen nur erkennen, dass diese Abkürzung genommen wird, sonst kommt es zu Verwirrung.

Wasser zerfällt spontan in ein Proton und eine Hydroxylgruppe. Das Proton verbindet sich mit einem Wassermolekül und bildet ein Hydroniumion.
Namensnennung: Marc T. Facciotti (eigene Arbeit)

pH einer Lösung ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung (oder die Anzahl von Hydroniumionen). Die Anzahl der Wasserstoffionen ist ein direktes Maß dafür, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Die pH-Skala ist logarithmisch und reicht von 0 bis 14 (Abbildung 2). Wir definieren pH=7,0 als neutral. Alles mit einem pH-Wert unter 7,0 wird als sauer bezeichnet und jeder angegebene pH-Wert über 7,0 wird als alkalisch oder basisch bezeichnet. pH-Extreme in beide Richtungen ab 7,0 gelten normalerweise als lebensfeindlich, obwohl es auch gegenteilige Beispiele gibt. Der pH-Wert des menschlichen Körpers liegt normalerweise zwischen 6,8 und 7,4, außer im Magen, wo der pH-Wert typischerweise zwischen 1 und 2 liegt.

Sehen Sie sich dieses Video an, um eine einfache Erklärung des pH-Werts und seiner logarithmischen Skala zu erhalten.

Die pH-Skala reicht von sauer bis basisch mit verschiedenen biologischen Verbindungen oder Substanzen, die bei diesem bestimmten pH-Wert existieren.
Namensnennung: Marc T. Facciotti (eigene Arbeit)

Sehen Sie sich dieses Video an, um eine alternative Erklärung des pH-Werts und seiner logarithmischen Skala zu erhalten.

Die Konzentration von Wasserstoffionen, die aus reinem Wasser dissoziieren, beträgt 1 × 10-7 Maulwürfe H+ Ionen pro Liter Wasser. Ein Mol (mol) einer Substanz (die Atome, Moleküle, Ionen usw. sein können) ist definiert als 6,02 x 1023 Partikel des Stoffes. Daher entspricht 1 Mol Wasser 6,02 x 1023 Wassermoleküle. Der pH-Wert wird als das Negative des Logarithmus zur Basis 10 dieser Konzentrationseinheit berechnet. Das Protokoll10 von 1 × 10-7 ist -7,0, und das Negative dieser Zahl ergibt einen pH-Wert von 7,0, der auch als neutraler pH-Wert bekannt ist.

Nicht neutrale pH-Werte resultieren aus dem Auflösen von Säuren oder Basen in Wasser. Hohe Konzentrationen an Wasserstoffionen führen zu einem niedrigen pH-Wert, während niedrige Konzentrationen an Wasserstoffionen zu einem hohen pH-Wert führen. Diese umgekehrte Beziehung zwischen pH-Wert und Protonenkonzentration verwirrt viele Schüler - nehmen Sie sich die Zeit, um sich davon zu überzeugen, dass Sie "es verstanden haben". Ein Säure ist ein Stoff, der die Konzentration von Wasserstoffionen (H+) in einer Lösung, normalerweise dadurch, dass eines seiner Wasserstoffatome dissoziiert. Wir haben beispielsweise erfahren, dass die funktionelle Carboxylgruppe eine Säure ist. Das Wasserstoffatom kann vom Sauerstoffatom dissoziieren, was zu einem freien Proton und einer negativ geladenen funktionellen Gruppe führt. EIN Base liefert entweder Hydroxidionen (OH) oder andere negativ geladene Ionen, die sich mit Wasserstoffionen verbinden und die H . effektiv reduzieren+ Konzentration in der Lösung und erhöht dadurch den pH-Wert. In Fällen, in denen die Base Hydroxidionen freisetzt, binden diese Ionen an freie Wasserstoffionen und erzeugen neue Wassermoleküle. Wir haben beispielsweise erfahren, dass die funktionelle Amingruppe eine Base ist. Das Stickstoffatom nimmt Wasserstoffionen in Lösung auf, wodurch die Anzahl der Wasserstoffionen verringert wird, was den pH-Wert der Lösung erhöht.

Die Carbonsäuregruppe wirkt als Säure, indem sie ein Proton in Lösung freisetzt. Dies erhöht die Anzahl der Protonen in der Lösung und senkt somit den pH-Wert. Die Aminogruppe fungiert als Base, indem sie Wasserstoffionen aus der Lösung aufnimmt, die Anzahl der Wasserstoffionen in Lösungen verringert und somit den pH-Wert erhöht.
Namensnennung: Erin Easlon (eigene Arbeit)

Zusätzliche pH-Ressourcen

Hier sind einige zusätzliche Links zu pH und pKa, um das Material zu erlernen. Beachten Sie, dass es ein zusätzliches Modul gibt, das pKa gewidmet ist.

PKa

NSein ist definiert als der negative Log10 der Dissoziationskonstante einer Säure, ihr Kein. Daher ist der pKein ist ein quantitatives Maß dafür, wie leicht oder wie bereitwillig die Säure ihr Proton [H+] in Lösung und damit ein Maß für die "Stärke" der Säure. Starke Säuren haben einen kleinen pKa, schwache Säuren haben einen größeren pKa.

Die häufigste Säure, über die wir in Bis2A sprechen werden, ist die funktionelle Carbonsäuregruppe. Diese Säuren sind typischerweise schwache Säuren, was bedeutet, dass sie nur teilweise dissoziieren (in H+ Kationen und RCOO- Anionen) in neutraler Lösung. HCL (Chlorwasserstoff) ist eine übliche starke Säure, was bedeutet, dass sie vollständig in H . dissoziiert+ und Cl-.

Beachten Sie, dass der Hauptunterschied in der Abbildung unten zwischen einer starken Säure oder Base und einer schwachen Säure oder Base der Einzelpfeil (stark) gegenüber einem Doppelpfeil (schwach) ist. Im Fall des einzelnen Pfeils können Sie dies interpretieren, indem Sie sich vorstellen, dass fast alle Edukte in Produkte umgewandelt wurden. Darüber hinaus ist es für die Reaktion schwierig, rückwärts in einen Zustand zurückzukehren, in dem die Protonen wieder mit dem Molekül verbunden sind, mit dem sie zuvor verbunden waren. Im Fall einer schwachen Säure oder Base kann der doppelseitige Pfeil interpretiert werden, indem man sich eine Reaktion vorstellt, die:

(a) haben beide Formen von konjugierte Säure oder Base (so nennen wir das Molekül, das das Proton "hält" - also CH3OOH und CH3OO-, bzw. in der Abbildung) gleichzeitig vorhanden und
(b) dass sich das Verhältnis dieser beiden Größen leicht ändern kann, indem man die Reaktion in eine beliebige Richtung bewegt.

Ein Beispiel für starke Säuren und starke Basen in ihren Protonierungs- und Deprotonierungszuständen. Der Wert ihres pKa ist auf der linken Seite gezeigt.
Namensnennung: Marc T. Facciotti (eigene Arbeit)

Die Elektronegativität spielt eine Rolle bei der Stärke einer Säure. Wenn wir die Hydroxylgruppe als Beispiel betrachten, führt die größere Elektronegativität des Atoms oder der Atome (bezeichnet mit R), die an die Hydroxylgruppe in der Säure R-O-H gebunden sind, zu einer schwächeren H-O-Bindung, die daher leichter ionisiert wird. Dies bedeutet, dass die Anziehung der Elektronen vom Wasserstoffatom größer wird, wenn das an das Wasserstoffatom gebundene Sauerstoffatom auch an ein anderes elektronegatives Atom gebunden ist. Ein Beispiel dafür ist HOCL. Das elektronegative Cl polarisiert die H-O-Bindung, schwächt sie und erleichtert die Ionisierung des Wasserstoffs. Wenn wir dies mit einer schwachen Säure vergleichen, bei der der Sauerstoff an ein Kohlenstoffatom gebunden ist (wie bei Carbonsäuren), ist der Sauerstoff an das Wasserstoff- und Kohlenstoffatom gebunden. In diesem Fall ist der Sauerstoff nicht an ein anderes elektronegatives Atom gebunden. Dadurch wird die H-O-Bindung nicht weiter destabilisiert und die Säure wird als schwache Säure angesehen (sie gibt das Proton nicht so leicht ab wie eine starke Säure).

Die Stärke der Säure kann durch die Elektronegativität des Atoms bestimmt werden, an das der Sauerstoff gebunden ist. Zum Beispiel die schwache Säure Essigsäure, der Sauerstoff ist an Kohlenstoff gebunden, ein Atom mit geringer Elektronegativität. In der starken Säure, der Hypochlorigen Säure, ist das Sauerstoffatom an ein noch elektronegativeres Chloridatom gebunden.
Namensnennung: Erin Easlon (eigene Arbeit)

In Bis2A werden Sie aufgefordert, pH und pKa miteinander in Beziehung zu setzen, wenn Sie den Protonierungszustand einer Säure oder Base diskutieren, zum Beispiel in Aminosäuren. Wie können wir die Informationen in diesem Modul verwenden, um die Frage zu beantworten: Werden die funktionellen Gruppen der Aminosäure Glutamat bei pH 2, bei pH 8, bei pH 11 protoniert oder deprotoniert?

Um diese Frage zu beantworten, müssen wir eine Beziehung zwischen pH und pKa herstellen. Die Beziehung zwischen pKa und pH wird mathematisch durch die unten gezeigte Henderson-Hasselbach-Gleichung dargestellt, wobei [A-] die deprotonierte Form der Säure darstellt und [HA] die protonierte Form der Säure darstellt.

Die Henderson-Hasselbach-Gleichung.

Eine Lösung dieser Gleichung erhält man durch Einstellen von pH = pKa. In diesem Fall ist log([A-] / [HA]) = 0 und [A-] / [HA] = 1. Dies bedeutet, dass bei einem pH-Wert gleich dem pKa gleiche Mengen an protonierten und deprotonierten Formen vorliegen der Säure. Wenn beispielsweise der pKa der Säure 4,75 beträgt, liegt diese Säure bei einem pH von 4,75 zu 50 % protoniert und zu 50 % deprotoniert vor. Dies bedeutet auch, dass mit steigendem pH-Wert mehr Säure in den deprotonierten Zustand überführt wird und irgendwann der pH-Wert so hoch ist, dass der Großteil der Säure im deprotonierten Zustand vorliegt.

Dieses Diagramm zeigt den Protonierungszustand von Essigsäure bei pH-Änderung. Bei einem pH-Wert unterhalb des pKa wird die Säure protoniert. Bei einem pH über dem pKa wird die Säure deprotoniert. Wenn der pH-Wert dem pKa entspricht, ist die Säure zu 50 % protoniert und zu 50 % deprotoniert.
Namensnennung: Ivy Jose (eigene Arbeit)

In Bis2A betrachten wir den Protonierungszustand und den Deprotonierungszustand von Aminosäuren. Aminosäuren enthalten mehrere funktionelle Gruppen, die Säuren oder Basen sein können. Daher kann ihr Protonierungs-/Deprotonierungsstatus komplizierter sein. Unten ist die Beziehung zwischen pH und pKa der Aminosäure Glutaminsäure. In dieser Grafik können wir die zuvor gestellte Frage stellen: Werden die funktionellen Gruppen der Aminosäure Glutamat bei pH 2, bei pH 8, bei pH 11 protoniert oder deprotoniert?

Dieses Diagramm zeigt den Protonierungszustand von Glutamat, wenn sich der pH-Wert ändert. Bei einem pH unter dem pKa für jede funktionelle Gruppe an der Aminosäure wird die funktionelle Gruppe protoniert. Bei einem pH über dem pKa für die funktionelle Gruppe wird sie deprotoniert. Wenn der pH gleich dem pKa ist, ist die funktionelle Gruppe zu 50 % protoniert und zu 50 % deprotoniert.
Namensnennung: Ivy Jose (eigene Arbeit)

Hinweis: Mögliche Diskussion

  1. Wie hoch ist die Gesamtladung an freiem Glutamat bei einem pH-Wert von 5?
  2. Wie hoch ist die Gesamtladung an freiem Glutamat bei einem pH-Wert von 10?

Die Wissenschaft der Herdenimmunität

Das Konzept der Herdenimmunität wird seit Jahrzehnten in der Epidemiologie und im öffentlichen Gesundheitswesen angewendet, doch die COVID-19-Pandemie hat eine neue Debatte über die Rolle der Herdenimmunität bei der Pandemiereaktion und Verwirrung darüber ausgelöst, was Herdenimmunität bedeutet.

Schließen Sie sich einem Expertengremium an, das die Wissenschaft und Missverständnisse rund um die Herdenimmunität erläutert und neue Forschungsgrenzen in der Immunologie, der Dynamik von Infektionskrankheiten und dem menschlichen Verhalten diskutiert.

Menschen in öffentlichen Bereichen haben angesichts einer aufkommenden Krankheit die wissenschaftliche Unsicherheit aufgegriffen, um zu argumentieren, dass der schnellste Weg aus der Pandemie darin besteht, die Herdenimmunität durch eine natürliche Infektion in einer minimal kontrollierten Epidemie zu akkumulieren, andere haben argumentiert, dass Herdenimmunität erreicht werden kann auf Niveaus weit unter den theoretisch bestimmten Schwellenwerten.

Mit der Einführung sicherer und wirksamer Impfstoffe ist es wichtig zu verstehen, wie Fortschritte bei der Herdenimmunität zu bewerten sind und was das Erreichen der Herdenimmunität im Kontext der COVID-19-Pandemie bedeuten wird.


W2017_Lecture_04_reading - Biologie

Kurszeiten
Zeit: Montag und Mittwoch 15:35 - 16:50 Uhr
Standort: HCB 0216

  • Erfahren Sie mehr über die Naturschutzbiologie und verwandte Gebiete wie Evolution und Ökologie, die zum Verständnis von Konzepten und Bedenken erforderlich sind.
    Untersuchen Sie insbesondere Themen wie Biodiversität, Aussterben, Ökosystemmanagement, Wiederherstellung, Umweltpolitik.
  • Lernen Sie, Informationen aus der Primärliteratur zu extrahieren
  • Lernen Sie, Informationen zu kritisieren, zu präsentieren und zusammenzufassen

Unterrichtsmaterial: Die wichtigsten Ressourcen werden die folgenden sein:

Geschäftszeiten: sind Montag 1:30 – 2:30 in meinem Büro oder vereinbaren Sie einen Termin per Mail an [email protected]. Mein Büro befindet sich in der Dirac Science Library, erster Stock, Raum 150-T. Der Eingang zum ersten Stock in Dirac befindet sich in der Nähe des Parkhauses, betreten Sie das Gebäude und biegen Sie dann links ab. Carolines Sprechstunde ist am Dienstag 11-12 Uhr in KIN 4079.

Tests: Es wird eine Zwischen- und eine Abschlussprüfung geben.

Hausaufgaben besteht aus der Lektüre der entsprechenden Kapitel in dem Buch &ldquoPrinciples of Conservation Biology&rdquo von Groom et al. (als Vorbereitung auf den Unterricht) und schriftliche Aufgaben:

  • Die Hausaufgaben sind 2 Paare Review of a original paper (ROP) und die Review dieser Review (RR) und 2 Reviews von Original Papers. Das ROP stammt aus der Primärliteratur der Konservierungsbiologie (mindestens 2 Seiten mit doppeltem Zeilenabstand, 11-Punkt-Schrift, nicht mehr als 1 Zoll Rand auf allen Seiten). Der RR bewertet und diskutiert die Mängel/großartigen Ideen des ROP. Caroline und ich werden dann endlich den ROP und den RR benoten. Wie funktioniert das in der Praxis? Jeder von euch schreibt einen ROP, schickt ihn per E-Mail an mich, ich verteile die ROPs dann nach dem Zufallsprinzip an euch zurück und dann schreibt ihr eine Kritik (den RR) des ROP und schickt diese per E-Mail an mich. Caroline und ich werden dann Ihre ROP und Ihre RR bewerten (ich werde eine vollständige Anleitung zu diesem Verfahren schreiben). Wir haben 4 Aufgaben
  • Essay zu einem Thema im Zusammenhang mit der Naturschutzbiologie (zum Beispiel zum Management einer bestimmten gefährdeten Art [Florida-Panther, Grizzlybären], einem lokalen Umweltbedrohungsgebiet [Everglades. ], einem allgemeineren Thema [Einfluss der ESA-Politik auf Eisbären] ) mit einer Bibliographie mit mindestens 5 Artikeln aus der wissenschaftlichen Primärliteratur (keine Webseiten-Zitate! [die Zitate MÜSSEN aus peer-reviewed Journals stammen]). Ich erwarte, dass der Aufsatz mindestens 5 Seiten umfasst (doppelzeilig, 11-Punkt-Schrift, nicht mehr als 1 Zoll Rand an allen Seiten) und die Zitationsliste nicht in der Begrenzung von 5 Seiten enthalten ist. Weitere Details zum Aufsatz werden in der Klasse besprochen.

Verspätung: Bei verspäteten und unentschuldigten Einsätzen ziehe ich für jeden verspäteten Tag 10 % der Punkte ab. Ich brauche schriftliche Entschuldigungen dafür, dass ich nicht zu Prüfungen und verspäteten Aufsätzen komme. Ich erwarte, dass Sie zum Unterricht kommen, aber für gelegentliche Arzttermine etc. bedarf es keiner Entschuldigung.

Benotung: Die Noten sind auf der A-F-Skala. Die Noten werden aus dem MID-TERM (100 Punkte), der ABSCHLUSSPRÜFUNG (100 Punkte), den Diskussionsaufgaben (4 ROP, 2 RR, je 50 Punkte) und dem Essay (100 Punkte) gebildet. Insgesamt werden 600 Punkte auf die A-F-Notenskala verteilt. Ich werde das Teilnahmeprotokoll während des Unterrichts zum Runden verwenden. Ich erlaube mir, die Notenskala nach unten zu korrigieren, so dass weniger Punkte benötigt werden, um eine bestandene Note zu erhalten, und (2) insbesondere Plus- und Minus-Noten zu vergeben, wenn aus den Aufzeichnungen hervorgeht, dass eine Notenerhöhung nicht gerechtfertigt ist, sondern eine Anerkennung im oberen Bereich der spezifischen Note zu liegen, ist gerecht.


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Vorlesungsbeschreibung

AUDIOKORRIGIERTE VERSION: In diesem Vortrag beende ich meine Diskussion über die Offenheit der Big Five-Eigenschaft für Erfahrung, die die Dimension ist, die sich aus einer Mischung aus Kreativität und Intelligenz zusammensetzt. Ich bespreche auch den IQ: wie er gemessen wird, was er bedeutet, wie stark er den langfristigen Lebenserfolg vorhersagt, sowie die stark verzerrte Pareto-Verteilung der kreativen Produktion.

Gutes Video zur Pareto-Verteilung des Reichtums: www.youtube.com/watch?v=QPKKQ.

Kursverzeichnis

  1. 01. Einführung: Persönlichkeit aus mehreren Blickwinkeln
  2. 02/03. Historischer und mythologischer Kontext
  3. 04.05. Heroische und schamanische Initiationen
  4. 06. Jean Piaget & Konstruktivismus
  5. 07. Carl Jung und der König der Löwen (Teil 1)
  6. 08. Carl Jung und der König der Löwen (Teil 2)
  7. 09. Freud und das dynamische Unbewusste
  8. 10. Humanismus & Phänomenologie: Carl Rogers
  9. 11. Existenzialismus: Nietzsche Dostoevsky & Kierkegaard
  10. 12. Phänomenologie: Heidegger, Binswanger, Boss
  11. 13. Existenzialismus über Solschenizyn und den Gulag
  12. 14. Einführung in Merkmale/Psychometrie/The Big 5
  13. 15. Biologie/Eigenschaften: Das limbische System
  14. 16. Biologie/Eigenschaften: Anreizbelohnung/Neurotizismus
  15. 17. Biologie und Eigenschaften: Verträglichkeit
  16. 18. Biologie & Eigenschaften: Offenheit/Intelligenz/Kreativität I
  17. 19. Biologie & Eigenschaften: Offenheit/Intelligenz/Kreativität II
  18. 20. Biologie & Eigenschaften: Ordnung / Ekel / Gewissenhaftigkeit
  19. 21. Biologie & Eigenschaften: Leistungsvorhersage
  20. 22. Fazit: Psychologie und Glaube

Kursbeschreibung

Psychologie 230H ist ein Studiengang, der sich stark auf philosophische und neurowissenschaftliche Fragen der Persönlichkeit konzentriert. Es gliedert sich nach einer Einführung und einem Überblick in fünf Hauptthemen. Die erste Hälfte des Kurses beschäftigt sich mit klassischen, klinischen Persönlichkeitsfragen, die zweite mit biologischen und psychometrischen Fragestellungen. Studierende, die sich für klinische Psychologie, moralische Entwicklung, funktionelle Neurobiologie und psychometrische Theorie interessieren, sollten sich gut in die Klasse einfügen. Ein intrinsisches Interesse an philosophischen Fragen ist eine Notwendigkeit.



Bemerkungen:

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    Du liegst absolut richtig. Darin ist auch etwas, was ich denke, was ist es eine hervorragende Idee.

  2. Atelic

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  8. Haydin

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  9. Caedon

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