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4.22: Einführung in Atombindungen - Biologie

4.22: Einführung in Atombindungen - Biologie


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Klassifizieren Sie verschiedene Arten von Atombindungen

Wenn sich Atome verbinden, bilden sie Elemente. Das Verständnis der Arten von Bindungen, die Dinge schaffen, kann uns helfen, diese Dinge selbst zu verstehen.

Was Sie lernen werden

  • Beschreiben Sie die Eigenschaften von Ionenbindungen und identifizieren Sie gemeinsame Ionen
  • Beschreiben Sie die Eigenschaften kovalenter Bindungen und unterscheiden Sie zwischen polaren und unpolaren Bindungen
  • Modellieren Sie eine Wasserstoffbrücke und identifizieren Sie ihre einzigartigen Eigenschaften

Aktivitäten lernen

Die Lernaktivitäten für diesen Abschnitt umfassen Folgendes:

  • Ionische Bindungen
  • Kovalente Bindungen
  • Wasserstoffbrücken
  • Selbsttest: Atombindungen

Kapitel 4. Kohlenhydrate

Bild 4.1 Lebensmittel wie Getreide, Gemüse, Obst, Bohnen und zuckerhaltige Süßigkeiten sind alle reich an Kohlenhydraten. (Bildnachweis: “gigantfotos”/Unsplash.)
  • Monosaccharide
  • Disaccharide
  • Polysaccharide
  • Die Funktionen und Vorteile von Kohlenhydraten

Die meisten Leute kennen sich mit Kohlenhydrate, eine Art von Makromolekül, besonders wenn es um das geht, was wir essen. Um Gewicht zu verlieren, halten sich einige Menschen an eine „Low-Carb“-Diät. Sportler hingegen „laden“ oft vor wichtigen Wettkämpfen „Kohlenhydrate“, um sicherzustellen, dass sie genug Energie haben, um auf hohem Niveau zu konkurrieren. Kohlenhydrate sind in der Tat ein wesentlicher Bestandteil unserer Ernährung. Getreide, Obst und Gemüse sind alle natürliche Kohlenhydratquellen. Kohlenhydrate liefern dem Körper Energie, insbesondere durch Glucose, ein einfacher Zucker, der ein Bestandteil von . ist Stärke und eine Zutat in vielen Grundnahrungsmitteln. Kohlenhydrate haben auch andere wichtige Funktionen bei Menschen, Tieren und Pflanzen.

Kohlenhydrate kann durch die chemische Formel (CH2Ö)n, wobei n die Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül ist. Mit anderen Worten, das Verhältnis von Kohlenstoff zu Wasserstoff zu Sauerstoff beträgt in Kohlenhydratmolekülen 1:2:1. Diese Formel erklärt auch den Ursprung des Begriffs „Kohlenhydrate“: Die Bestandteile sind Kohlenstoff („Kohlenstoff“) und die Bestandteile des Wassers (daher „Hydrat“). Kohlenhydrate werden in drei Subtypen eingeteilt: Monosaccharide, Disaccharide und Polysaccharide.


Einführung in PDB-Daten

Das PDB-Archiv ist eine Sammlung von Atomkoordinaten und anderen Informationen, die Proteine ​​und andere wichtige biologische Makromoleküle beschreiben. Strukturbiologen verwenden Methoden wie Röntgenkristallographie, NMR-Spektroskopie und Kryo-Elektronenmikroskopie, um die Lage der einzelnen Atome relativ zueinander im Molekül zu bestimmen. Anschließend hinterlegen sie diese Informationen, die dann kommentiert und von der wwPDB öffentlich ins Archiv freigegeben werden.

Die ständig wachsende PDB spiegelt die Forschung wider, die in Labors auf der ganzen Welt stattfindet. Dies kann den Einsatz der Datenbank in Forschung und Lehre sowohl spannend als auch herausfordernd machen. Für viele der Proteine ​​und Nukleinsäuren, die an den zentralen Prozessen des Lebens beteiligt sind, sind Strukturen verfügbar, sodass Sie im PDB-Archiv Strukturen für Ribosomen, Onkogene, Wirkstoffziele und sogar ganze Viren finden können. Es kann jedoch eine Herausforderung sein, die benötigten Informationen zu finden, da die PDB so viele verschiedene Strukturen archiviert. Häufig finden Sie für ein bestimmtes Molekül mehrere Strukturen oder Teilstrukturen oder Strukturen, die von ihrer nativen Form modifiziert oder inaktiviert wurden.

Leitfaden zum Verständnis von PDB-Daten wurde entwickelt, um Ihnen den Einstieg in die Erstellung eines Pfads durch dieses Material zu erleichtern und Ihnen dabei zu helfen, einige häufige Fallstricke zu vermeiden. Diese Kapitel sind miteinander verflochten. Wählen Sie zunächst ein Thema aus dem rechten Menü aus oder wählen Sie unten ein Thema aus:

Die im PDB-Archiv gespeicherten Primärinformationen bestehen aus Koordinatendateien für biologische Moleküle. Diese Dateien listen die Atome in jedem Protein und ihre 3D-Position im Raum auf. Diese Dateien sind in verschiedenen Formaten verfügbar (PDB, mmCIF, XML). Eine typische PDB-formatierte Datei enthält einen großen "Header"-Textabschnitt, der das Protein, die Zitationsinformationen und die Details der Strukturlösung zusammenfasst, gefolgt von der Sequenz und einer langen Liste der Atome und ihrer Koordinaten. Das Archiv enthält auch die experimentellen Beobachtungen, die zur Bestimmung dieser Atomkoordinaten verwendet werden.

Während Sie PDB-Dateien direkt mit einem Texteditor anzeigen können, ist es oft am nützlichsten, ein Browser- oder Visualisierungsprogramm zu verwenden, um sie anzuzeigen. Online-Tools, wie die auf der RCSB PDB-Website, ermöglichen es Ihnen, die Informationen unter der PDB-Überschrift zu suchen und zu erkunden, einschließlich Informationen zu experimentellen Methoden und der Chemie und Biologie des Proteins. Wenn Sie die für Sie interessanten PDB-Einträge gefunden haben, können Sie mit Visualisierungsprogrammen die PDB-Datei einlesen, die Proteinstruktur auf Ihrem Computer anzeigen und benutzerdefinierte Bilder davon erstellen. Diese Programme enthalten oft auch Analysetools, mit denen Sie Abstände und Bindungswinkel messen und interessante Strukturmerkmale identifizieren können.

Wenn Sie mit dem Durchsuchen der Strukturen im PDB-Archiv beginnen, müssen Sie einige Dinge über die Koordinatendateien wissen. In einem typischen Eintrag finden Sie eine vielfältige Mischung aus biologischen Molekülen, kleinen Molekülen, Ionen und Wasser. Oft können Sie die Namen und Ketten-IDs verwenden, um diese zu sortieren. In kristallographisch bestimmten Strukturen werden Atome mit Temperaturfaktoren annotiert, die ihre Schwingung und Belegung beschreiben, die zeigen, ob sie in mehreren Konformationen zu sehen sind. NMR-Strukturen umfassen oft mehrere verschiedene Modelle des Moleküls.

Beim Durchsuchen des PDB-Archivs können Sie auf mehrere Herausforderungen stoßen. Viele Strukturen, insbesondere solche, die durch Kristallographie bestimmt wurden, enthalten beispielsweise nur Informationen über einen Teil des funktionellen biologischen Aufbaus. Glücklicherweise kann die PDB dabei helfen. Außerdem fehlen vielen PDB-Einträgen Teile des Moleküls, die im Experiment nicht beobachtet wurden. Dazu gehören Strukturen, die nur Alpha-Kohlenstoffpositionen enthalten, Strukturen mit fehlenden Schleifen, Strukturen einzelner Domänen oder Untereinheiten eines größeren Moleküls. Außerdem enthalten die meisten kristallographischen Struktureinträge keine Informationen über Wasserstoffatome.

Über PDB-101

PDB-101 hilft Lehrern, Schülern und der breiten Öffentlichkeit, die 3D-Welt der Proteine ​​und Nukleinsäuren zu erkunden. Das Kennenlernen ihrer vielfältigen Formen und Funktionen hilft, alle Aspekte der Biomedizin und Landwirtschaft zu verstehen, von der Proteinsynthese über Gesundheit und Krankheit bis hin zu biologischer Energie.

Warum PDB-101? Forscher rund um den Globus stellen diese 3D-Strukturen im Archiv der Protein Data Bank (PDB) frei zur Verfügung. PDB-101 erstellt einführende Materialien, um Anfängern den Einstieg in das Thema zu erleichtern ("101", wie in einem Einsteigerkurs) sowie Ressourcen für erweitertes Lernen.


Kunststoffe und kovalente chemische Bindungen

In dieser Lektion diskutieren wir die Verteilung von Elektronen in einem Kohlenstoffatom, stellen den Schülern Beispiele für Kunststoffmaterialien aus organischen Verbindungen vor, erforschen umweltfreundliche Materialien, die die gleichen Eigenschaften von Kunststoff nachahmen können, und untersuchen die Auswirkungen von Bakterien und Pilzen auf Kunststoff Materialien. Es ist wichtig, dass die Schüler mit dem Periodensystem der Elemente vertraut sind. Das Video ist 25 Minuten lang mit ungefähr 20 Minuten Aktivitäten. Die Schüler sollten mit Stift und Papier vorbereitet sein, da sie aufgefordert werden, die Elektronenverteilung und Ethan/Propan zu zeichnen.


Haarbiologie und Anleihen

Ihr Haar besteht aus Keratin, einem starken faserigen Protein, und besteht aus Zellen, die denen Ihrer Haut ähneln. Die durchschnittliche Anzahl der Haare auf der menschlichen Kopfhaut beträgt 120.000, obwohl Blondinen tendenziell mehr und Rothaarige weniger haben. Haare sind eine bemerkenswerte Faser.

Ein gesundes Haar kann sich bis zu 30% seiner Länge dehnen, kann sein Gewicht an Wasser aufnehmen und bis zu 20% seines Durchmessers anschwellen. Ein einzelnes Kopfhaar kann ein Gewicht von 100 g halten und ein durchschnittlicher zusammengedrehter Haarkopf kann 23 Tonnen tragen. Dies jedoch nur, wenn Ihr Haar in gutem Zustand ist!

Disulfid- und Wasserstoffbrücken

„Disulfid-Bindungen sind eine der stärksten natürlich vorkommenden Bindungen in der Natur.“ Die Proteinstrukturen des Haarschafts werden durch chemische Bindungen, die Disulfid- und Wasserstoffbrücken genannt werden, zusammengehalten.

Während die Locke (oder Geradheit) Ihres Haares von der Form des Follikels abhängt, sind es die Disulfidbrücken, die das Haar in der Form halten, in der es geformt wurde, und sie können nur durch Dauerwelle oder Entspannung verändert werden.

Disulfidbindungen verleihen Ihrem Haar zudem seine Elastizität und Festigkeit. Wasserstoffbrücken hingegen werden durch das Aufbringen von Wasser leicht aufgebrochen und können durch Hitze vorübergehend wiederhergestellt werden, bis sie wieder nass werden (entweder durch Waschen oder Feuchtigkeit).


Tiefe wahrnehmen

Tiefenwahrnehmung ist die Fähigkeit, den dreidimensionalen Raum wahrzunehmen und Entfernungen genau einzuschätzen. Ohne Tiefenwahrnehmung könnten wir kein Auto fahren, keine Nadel einfädeln oder uns einfach im Supermarkt zurechtfinden (Howard & Rogers, 2001). Untersuchungen haben ergeben, dass die Tiefenwahrnehmung teilweise auf angeborenen Fähigkeiten beruht und teilweise durch Erfahrung erlernt wird (Witherington, 2005).

Die Psychologen Eleanor Gibson und Richard Walk (1960) testeten die Fähigkeit, Tiefe bei 6 bis 14 Monate alten Säuglingen wahrzunehmen, indem sie sie auf einer visuellen Klippe platzierten. ein Mechanismus, der die Wahrnehmung eines gefährlichen Abfalls vermittelt, bei dem Säuglinge sicher auf ihre Tiefenwahrnehmung getestet werden können (Abbildung 4.22 “Visual Cliff”). Die Säuglinge wurden auf einer Seite der „Klippe“ platziert, während ihre Mütter von der anderen Seite nach ihnen riefen. Gibson und Walk stellten fest, dass die meisten Säuglinge entweder von der Klippe wegkrochen oder auf dem Brett blieben und weinten, weil sie zu ihren Müttern gehen wollten, aber die Säuglinge nahmen eine Kluft wahr, die sie instinktiv nicht überwinden konnten. Weitere Untersuchungen haben ergeben, dass selbst sehr kleine Kinder, die noch nicht krabbeln können, Höhenangst haben (Campos, Langer & Krowitz, 1970). Andererseits haben Studien auch ergeben, dass Säuglinge ihre Hand-Augen-Koordination verbessern, wenn sie lernen, Objekte besser zu greifen und mehr Erfahrung beim Krabbeln sammeln, was darauf hindeutet, dass auch die Tiefenwahrnehmung erlernt wird (Adolph, 2000).

Die Tiefenwahrnehmung ist das Ergebnis unserer Verwendung von Tiefenhinweisen. Botschaften unseres Körpers und der äußeren Umgebung, die uns Informationen über Raum und Entfernung liefern. Binokulare Tiefenmarkierungen sind Tiefenhinweise, die durch die Disparität der Netzhautbilder – das heißt den Raum zwischen unseren Augen – erzeugt werden und daher die Koordination beider Augen erfordern. Ein Ergebnis der Netzhautdisparität besteht darin, dass die auf jedes Auge projizierten Bilder sich geringfügig voneinander unterscheiden. Der visuelle Kortex verschmilzt die beiden Bilder automatisch zu einem, sodass wir Tiefe wahrnehmen können. Dreidimensionale Filme nutzen die Disparität der Netzhaut, indem sie eine 3D-Brille verwenden, die der Betrachter trägt, um auf jedem Auge ein anderes Bild zu erzeugen. Das Wahrnehmungssystem verwandelt die Disparität schnell, einfach und unbewusst in 3D.

Ein wichtiger binokularer Tiefenhinweis ist die Konvergenz. das Einwärtsdrehen unserer Augen, das erforderlich ist, um auf Objekte zu fokussieren, die weniger als etwa 15 m von uns entfernt sind. Der visuelle Kortex verwendet die Größe des Konvergenzwinkels zwischen den Augen, um die Entfernung des Objekts zu beurteilen. Sie werden spüren, wie sich Ihre Augen zusammennähen, wenn Sie einen Finger langsam näher an Ihre Nase führen, während Sie weiterhin darauf fokussieren. Wenn Sie ein Auge schließen, spüren Sie die Spannung nicht mehr – Konvergenz ist ein binokularer Tiefenhinweis, bei dem beide Augen arbeiten müssen.

Das visuelle System verwendet auch Unterkunft um die Tiefe zu bestimmen. Wenn die Linse ihre Krümmung ändert, um auf entfernte oder nahe Objekte zu fokussieren, helfen uns Informationen, die von den an der Linse befestigten Muskeln weitergeleitet werden, die Entfernung eines Objekts zu bestimmen. Die Akkommodation ist jedoch nur bei kurzen Betrachtungsabständen effektiv. Während sie beim Einfädeln einer Nadel oder beim Schnüren von Schnürsenkeln praktisch ist, ist sie beim Autofahren oder beim Sport weit weniger effektiv.

Obwohl die besten Tiefenschärfen auftreten, wenn beide Augen zusammenarbeiten, können wir auch mit einem geschlossenen Auge die Tiefe sehen. Monokulare Tiefenmarkierungen sind Tiefenhinweise, die uns helfen, Tiefe mit nur einem Auge wahrzunehmen (Sekuler & Blake, 2006). Einige der wichtigsten sind in Tabelle 4.2 “Monokulare Tiefenhinweise, die uns helfen, die Tiefe auf Distanz zu beurteilen, zusammengefasst”.

Tabelle 4.2 Monokulare Tiefenhinweise, die uns helfen, die Tiefe in einer Entfernung zu beurteilen


Gemeinsame Elemente


Lassen Sie uns noch einmal mit der Alphabet-Idee arbeiten. Wenn Sie ein Buch lesen, finden Sie auf jeder Seite Wörter. Buchstaben bilden diese Wörter. Im Englischen haben wir nur sechsundzwanzig Buchstaben, aber wir können Tausende von Wörtern bilden. In der Chemie arbeiten Sie mit fast 120 Elementen. Wenn Sie sie kombinieren, können Sie Millionen verschiedener Moleküle herstellen.

Moleküle sind Atomgruppen, so wie Wörter Buchstabengruppen sind. Ein "A" wird immer ein "A" sein, egal in welchem ​​Wort es steht. Ein Natriumatom (Na) ist immer ein Natriumatom, egal in welchem ​​Molekül es sich befindet. Während Atome aus verschiedenen Elementen unterschiedliche Massen und Strukturen haben, sie sind alle mit den gleichen Teilen gebaut. Elektronen, Protonen und Neutronen sind die grundlegenden Untereinheiten für alle Atome im Universum.


4.22: Einführung in Atombindungen - Biologie


In dieser Lektion lernen Sie die Grundprinzipien der Chemie kennen. Wenn Sie diese grundlegenden Informationen verstehen, können Sie die weiterführenden Themen in Ihren Kursvorlesungen erlernen.

Diese Lektion konzentriert sich auf eine Reihe von Bereichen im Zusammenhang mit der grundlegenden Chemie. Sie sollten jede Seite der Reihe nach überprüfen, da sie aufeinander aufbauen. Viele dieser Themen werden überprüft. Andere sind vielleicht neu für Sie. In jedem Fall lernen Sie in diesem Kurs die Grundlagen der Chemie.

Atome sind die Grundeinheit der Chemie. Sie bestehen aus 3 kleineren Dingen:

  • Protonen - diese sind positiv geladen (+)
  • Elektronen - diese sind negativ geladen (-)
  • Neutronen - diese haben keine Ladung

Diese 3 kleineren Partikel sind auf besondere Weise angeordnet. In der Mitte befindet sich der Kern, in dem sich die positiven Protonen und neutralen Neutronen befinden.

In der Umlaufbahn um den Kern befinden sich die Elektronen. Diese befinden sich in einer Reihe von Umlaufbahnen (je nach Atom) mit unterschiedlichen Elektronenzahlen, wie unten gezeigt.

Interaktion von Atomen

Es sind die Elektronen in der Umlaufbahn um den Kern, die es einem Atom ermöglichen, mit anderen Atomen zu interagieren, damit sie miteinander verbunden werden können.

H2O besteht beispielsweise aus einem Sauerstoffatom, das mit 2 Wasserstoffatomen verbunden ist. Die Verknüpfung oder Wechselwirkung zwischen den Elektronen der Wasserstoff- und Sauerstoffatome wird als chemische Bindung bezeichnet. Dazu später mehr.

Atome im menschlichen Körper

Der menschliche Körper besteht aus Chemikalien im Wert von ein paar Dollar.

Die 12 nützlichsten Atome, die Sie kennen sollten, sind unten aufgeführt:

Manchmal nehmen Atome Elektronen auf oder verlieren sie. Das Atom verliert oder gewinnt dann eine "negative" Ladung. Diese Atome werden dann Ionen genannt.

  • Positives Ion - Tritt auf, wenn ein Atom ein Elektron (negative Ladung) verliert, hat es mehr Protonen als Elektronen.
  • Negatives Ion - Tritt auf, wenn ein Atom ein Elektron (negative Ladung) erhält, hat es mehr Elektronen als Protonen.

Das folgende Bild zeigt, wie Na ein Elektron verliert und Cl ein Elektron gewinnt


4.22: Einführung in Atombindungen - Biologie

Chemiebasierte Animationen

Diese Animationen unterstützen die Vermittlung von Konzepten in der Chemie im Erstsemester durch Kurse auf Hochschulniveau. Einige der QuickTime-Filme sind ohne Audio, und einige der Audios – von einigen der tonverstärkten QuickTime-Filme – wurden entfernt und im Streaming-Audioformat von Real Audio verfügbar gemacht. Zu den Chemiekursen, die von solchen multimedialen Inhalten profitieren, gehören Instrumentalanalytik, Umweltchemie, Atmosphärenchemie und Luftqualität. Der Goldfolien-Experiment-Film ergänzt einen komplett Online-Chemiekurs für Erstsemester.

Animationen Von Thomas G. Chasteen, Analytische Umweltchemie, Sam Houston State University

Genüsse der Chemie

Animationen (Department of Chemistry, University of Leeds)

Chemische Reaktionsanimationen

Animationen (Universität Texas, Austin)

Chemie Quicktime Multimedia

Animierte katalytische Reaktionen, Interessante Moleküle, Explosive Chemie, Multimedia Chemie.

Animationen (Department of Chemistry, University of Oxford)

Chemie-Videosammlung

Chemie wird lebendig! Chemie zum Leben erwecken - Interesse wecken.

Videos (Journal of Chemical Education)

Lehrmaterialien in Organischer Chemie

Quicktime-Animationen nach Vortragsthema geordnet

Säuren, Laugen und Neutralisation

Wässrige Gleichgewichtsanimationen

Atom-Builder

Bauen Sie ein Kohlenstoffatom aus Quarks und Elektronen, aber achten Sie auf radioaktiven Zerfall.

Chemische Bindungen

Aufgrund der Tendenz von Atomen, ihre äußeren Energieschalen mit der stabilen Anzahl von Elektronen für jede Schale zu vervollständigen, neigen Atome mit unvollständigen Schalen dazu, Elektronen aufzunehmen, Elektronen zu verlieren oder Elektronen zu teilen. Atome, die Elektronen aufgenommen oder verloren haben, werden zu Ionen. Entgegengesetzt geladene Ionen bilden sich ionische Bindungen. Atome, die Elektronen teilen, bilden sich kovalente Bindungen. Eine viel schwächere, aber sehr wichtige Bindung in biologischen Systemen ist die Wasserstoffverbindung.

Northland Community and Technical College

Essentielle Chemie

Rutherfords Experiment, Grenzreagenz, molekulare Ansicht, Eigenschaften von Gasen, Linienspektren, Atomradien, Hybridisierung, Dampfdruck, Kugelpackung – einfache kubische Packung, Kugelpackung – körperzentrierte kubische Packung, Kugelpackung – kubische dichte Packung, Aktivierungsenergie , Orientierung der Kollision, Le-Chatelier-Prinzip, Säureionisation, Puffer, galvanische Zelle, radioaktiver Zerfall.

Chiralität - Chemie 2001

Der Nobelpreis für Chemie 2001 betrifft Arbeiten mit chiralen Molekülen. Diese chiralen Moleküle können verwendet werden, um verschiedene chemische Reaktionen zu steuern oder zu beschleunigen. In diesem Spiel können Sie die Grundprinzipien der Chiralität erlernen.

Kreative Chemie

Egal, ob du Lehrer bist, Chemie in der Schule machst oder dich einfach nur für Chemie interessierst, Creative Chemistry hat viel für dich.


Auflösen, Dissoziieren und Zerstreuen

Ionische und kovalente Verbindungen unterscheiden sich auch darin, was passiert, wenn sie in Wasser, einem üblichen Lösungsmittel, gegeben werden. Wenn beispielsweise ein Natriumchlorid-Kristall in Wasser gegeben wird, kann es so aussehen, als ob der Kristall einfach verschwindet. Drei Dinge passieren tatsächlich.

  1. Ein großer Kristall (Abb. 2.33 A) wird sich auflösen oder in immer kleinere Stücke zerfallen, bis die Stücke zu klein sind, um sie zu sehen (Abb. 2.33 B).
  2. Gleichzeitig dissoziiert der ionische Festkörper oder zerfällt in seine geladenen Ionen (Abb. 2.33 C).
  3. Schließlich diffundieren oder vermischen sich die dissoziierten Ionen durch das Wasser (Abb. 2.34).

Ionische Verbindungen wie Natriumchlorid lösen sich auf, dissoziieren und diffundieren. Kovalente Verbindungen wie Zucker und Lebensmittelfarbstoffe können sich auflösen und diffundieren, aber sie dissoziieren nicht. Abb. 2.34 ist eine Zeitreihe von Lebensmittelfarbtropfen, die in Wasser diffundieren. Ohne Rühren vermischt sich die Lebensmittelfarbe nur durch die Bewegung des Wassers und der Lebensmittelfarbstoffmoleküle mit dem Wasser.

Dissoziierte Natrium- (Na + ) und Chlorid- (Cl – )-Ionen in Salzlösungen können neue Salzkristalle (NaCl) bilden, wenn sie in der Lösung konzentrierter werden. Wenn Wasser verdunstet, wird die Salzlösung immer konzentrierter. Schließlich ist nicht mehr genug Wasser vorhanden, um die Wechselwirkung und Verbindung der Natrium- und Chloridionen zu verhindern, sodass sich Salzkristalle bilden. Dies geschieht auf natürliche Weise an Orten wie Salzverdunstungsbecken (Abb. 2.35 A), in Gezeitentümpeln an der Küste oder in heißen Binnengebieten (Abb. 2.35 B). Salzkristalle können auch durch Verdunstung von Meerwasser in einer flachen Schale gebildet werden, wie in Recovering Salts from Seawater Activity.


Schau das Video: Atombindung (Juli 2022).


Bemerkungen:

  1. Salkree

    Etwas kommt nicht so heraus

  2. Einion

    Die höchste Anzahl von Punkten wird erreicht. Tolle Idee, ich stimme zu.

  3. Pandarus

    Ich bestätige. Also passiert. Lassen Sie uns diese Frage diskutieren.

  4. Dontrell

    Entschuldigen Sie, der Satz wird gelöscht



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